考古出土的青铜器表面有一层绿色的物质，俗称铜绿，其化学式是Cu
2（OH）
2CO
3．请回答下列问题．
（1）铜绿中Cu、H、C、O的原子个数比是______．
（2）铜绿Cu
2（OH）
2CO
3（相对分子质量为222）中铜元素的质量分数是______．（保留小数点后一位）．
（3）Cu
2（OH）
2CO
3
2CuO+H
2O+（ ）↑，“（ ）”的化学式是______．
考点分析：
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某同学进行试验探究时，欲配制10%的Ba（OH）
2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba（OH）
2试剂．在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在未溶物．为探究原因，该同学查得Ba（OH）
2在20℃时的溶解度2.1g．
（1）烧杯中未溶物仅为BaCO
3，理由是（用化学方程式表示）______．
（2）假设试剂由大量Ba（OH）
2和少量BaCO
3组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论．
限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、氯化铜溶液、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀． | |
步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸． | 有______生成，说明有Ba2+ |
| 步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中，滴加稀盐酸，用带塞导气管塞紧试管，把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中． | 试管中有______生成，烧杯中______，结合步骤2说明沉淀是BaCO3． |
| 步骤4：取适量滤液于试管中，______． | 试管中有蓝色沉淀生成，说明有大量的OH-，综合上面步骤可知试剂由大量Ba（OH）2和少量BaCO3组成，假设成立． |
（3）在20℃室温下，______（填“能”或“不能”） 配制10%的Ba（OH）
2溶液．
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根据实验要求，分析作答．
（一）如图是实验室制取气体的一组装置图，按要求回答问题：
（1）实验室若以高锰酸钾为原料用装置A来制取氧气，则装置A需要改进的地方是______．反应的化学方程式是______ K
2MnO
4+MnO
2+O
2↑
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为了研究气体除杂及物质之间的反应，设计了右图装置分别实验，请分析有关问题．
（1）除去氧气中混有的少量二氧化碳气体：
①除杂时混合气体的气流方向是由______（填“a”或“b”）端进入洗气瓶．
②A、B中都盛放足量的澄清石灰水，B中澄清石灰水的作用是______，当看到______现象时，说明CO
2已除尽．
（2）用该装置验证二氧化碳是否与水反应：提供的药品有
①紫色石蕊溶液 ②紫色石蕊试液染成的干燥纸花．
A、B中应依次盛放______（填药品序号），则可以证明二氧化碳与水发生了化学反应，该反应化学方程式为______．
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某失去标签的固体粉末物质A，可能是CaO、Na
2CO
3或Mg中的一种．为了分析其成分，取少量固体进行实验，实验方案设计如下：
（1）物质A不可能是______（填俗名）．
（2）若现象C仍为无色溶液，则反应①的化学方程式是______．实验室收集气体B的方法是______．
（3）若现象C为白色沉淀，则反应①的反应类型是______，反应②的化学方程式是______．
（4）若固体物质A是由上述两种或三种物质混合而成，且实验方案中现象C仍为无色溶液，则固体物质A是______．
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氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等．某工厂以石灰石为原料生产二水合氯化钙的流程如下．原料石灰石中含有的杂质主要是MgCO
3、SiO
2和Fe
2O
3．
（1）第①步酸洗所用的酸是______（填编号）．
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．浓硫酸 D．稀硝酸
（2）酸洗时酸与Fe
2O
3反应的化学方程式是______．
（3）固体1的名称是______．
（4）实验室中操作I所用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、______．
（5）操作II的名称是：蒸发浓缩、______．
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