Question

图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列有关说法正确的是（ ）

A．t₂℃时a、b、c的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c
B．将a物质从溶液中析出常用蒸发结晶法
C．t_l℃时20ga物质加入到50g水中不断搅拌，形成的是饱和溶液
D．t₂℃时l00g a的饱和溶液降温至t₁℃，析出晶体的质量为30g

Answer

A、根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑；B、根据固体物质从溶液中结晶析出的方法考虑；C、关键要根据该温度时的溶解度看所加物质是否全部溶解；D、根据溶解度的变化考虑．
【解析】
A、从t2℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以t2℃时它们的溶解度大小顺序是a＞b＞c，故A正确；
B、如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂．a物质溶解度受温度影响较大，结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，故B错；
C、tl℃时a物质的溶解度是20g，即在该温度下100g水中最多溶解20ga物质，50g水中最多溶解10a物质，所以20ga物质加入到50g水中，只能溶解10g，所以溶液为饱和溶液，故C正确；
D、t2℃a物质的溶解度是50g，即在该温度下100g水中最多溶解50ga物质，降温到tl℃时，由于tl℃时a物质的溶解度是20g，即在该温度下100g水中最多溶解20ga物质，如果原溶液是饱和溶液且其中水的质量为100g时，降温至t1℃，析出晶体的质量为30g，但t2℃时l00g a的饱和溶液中所含水的质量一定小于100g，所以析出晶体的质量不会是30g，故D错．
故选AC．