Question

有一包固体粉末，可能由CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、CuSO₄、BaCl₂中的一种或几种组成，做实验得以下结果：①将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色；②该白色沉淀部分溶于稀硝酸，并有无色气体产生．据此实验，得出的下列判断中正确的是（ ）
A．该粉末中一定含有CaCO₃、Na₂SO₄、BaCl₂
B．该粉末中一定不含有KNO₃、CuSO₄
C．该粉末中可能含有KNO₃、Na₂SO₄
D．该粉末中一定含有Na₂SO₄、KNO₃、BaCl₂

Answer

根据题中明显的实验现象特征作为解题时的突破口：①中题眼有“上层溶液为无色”，“白色沉淀”；②中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”，产生“无色气体”，抓住这些题眼可快速解答．
【解析】
①中“上层溶液为无色”可推得一定没有“CuSO4”；
“白色沉淀”有两种可能：原有的CaCO3或Na2SO4与BaCl2反应生成的硫酸钡．
②中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”可知白色沉淀既有“碳酸钙”，又有“硫酸钡”；而有硫酸钡时，则一定含有Na2SO4与BaCl2．但整个推断过程中，始终无法确定KNO3的存在与否．
所以，原固体粉末中一定含有CaCO3、Na2SO4和BaCl2，一定不含有CuSO4，可能含有KNO3．
故选A．