Question

某小组同学用如图所示的装置进行了两组兴趣实验（a、b管的体积相等，夹持装置已略去）．
（1）白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃；
（2）2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（3）如图1所示进行实验．关闭K，向烧杯中注入一定量的90℃的热水至图中虚线处．一段时间后，观察到a管中的现象是______．其中发生反应的化学方程式是______ 2P₂O₅

Answer

（3）根据白磷的着火点为40℃，白磷燃烧产生白烟，消耗氧气，依据压强变化，进行解答；
根据书写化学方程式的步骤：写配注等，写出方程式即可；
燃烧的三个条件同时具备：可燃物；氧气（或空气）；温度达到着火点；
（4）加酸之前：a管b都只装了H2，
再将镁条和大理石分别置于a、b管口内，向烧杯内逐滴加入浓盐酸，a、b管内均有气泡产生镁条和大理石分别与盐酸反应生成H2和CO2，待两管内液体恰好全部排出后，两管中：a管装的全是H2；b管装的一半H2，一半CO2，
向烧杯中加入过量的浓氢氧化钠溶液，溶液变浑浊．
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O   2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl   CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+NaCl
那么b管装的一半CO2全部被NaOH吸收掉；吸收掉之后，b 管装有一半溶液，一半H2，并有一段液注；
打开K，ab 管边通，就是一个连通器！里面液面高度相等！进行分析解答．
【解析】
（3）根据白磷的着火点为40℃，白磷燃烧产生白烟，消耗氧气，依据压强变化，因此观察到a管中的现象是 白磷燃烧产生白烟，a管中液面上升；
根据书写化学方程式的步骤，白磷燃烧的化学方程式是：4P+5O2 2P2O5；
燃烧的三个条件同时具备：可燃物；氧气（或空气）；温度达到着火点；对比a、b管中的实验现象，可得出燃烧的条件是：温度要达到可燃物的着火点；
（4）加酸之前：a管b都只装了体积的H2，再将镁条和大理石分别置于a、b管口内，向烧杯内逐滴加入浓盐酸，a、b管内均有气泡产生镁条和大理石分别与盐酸反应生成H2和CO2，待两管内液体恰好全部排出后，两管中：a管装的全是H2；b管装的一半H2，一半CO2，向烧杯中加入过量的浓氢氧化钠溶液，溶液变浑浊．
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O   2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl   CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+NaCl
那么b管装的一半CO2全部被NaOH吸收掉；吸收掉之后，b 管装有一半溶液，一半H2，并有一段液注；
打开K，a、b 管边通，就是一个连通器，里面液面高度相等；
一段时间后，打开K，此时观察到a、b管中的现象是：b 比a多了一半管溶液，高半管，
b中的水流向下流，a管内液面上升，b管内液面下降，最终相平，达到距管口约 处（a、b中气体的体积为
1+，均分到a、b中各占，则液面达到距管口约 处）；
故答案为：
（1）白磷燃烧产生白烟，a管中液面上升； 4P+5O2 2P2O5；温度要达到可燃物的着火点；
（2）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑； a管内液面上升，b管内液面下降，最终相平，达到距管口约 处．