Question

有盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液、石灰水和酚酞溶液6种无色溶液，进行如下实验．已知：Na₂CO₃和CaCl₂可以发生复分解反应．
（1）若两溶液混合，溶液呈红色，则其中一种溶液一定是    ．
（2）若两溶液混合，有气体生成，则发生反应的化学方程式是    ．
（3）将上述（1）和（2）的混合溶液再次混合，有白色固体生成，则最终溶液中一定存在的溶质是    ．
（4）若两溶液混合时能发生反应但无明显现象，再加入第三种溶液，有白色固体生成，则两溶液混合时发生反应的化学方程式是    ．
（5）若A、B、C、D和E分别是上述6种溶液中的一种．B是A、C反应的产物，E是D、C反应的产物．B、C、E溶液中溶质可能是    ．

Answer

（1）酚酞溶液遇碱溶液变红色、常见溶液的酸碱性，进行分析判断．
（2）根据题目所给物质，碳酸盐与酸反应会产生气体，据此进行分析解答．
（3）题目所给物质中只有碳酸钠与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，反应后碳酸钠与石灰水可能恰好完全反应，据此进行分析解答．
（4）两溶液混合时能发生反应但无明显现象，再加入第三种溶液，有白色固体生成，该白色沉淀只能是碳酸钙沉淀，则两种溶液反应后的生成物是与碳酸钠溶液反应生成了碳酸钙沉淀，说明两种溶液反应后生成的含钙离子的化合物，故两溶液是盐酸和石灰水．
（5）根据题目所给六种物质相互之间的反应，确定B、C、E溶液中的溶质．
【解析】
（1）酚酞溶液遇碱溶液变红色，氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、石灰水均显碱性，若两溶液混合，溶液呈红色，则其中一种溶液一定是酚酞溶液．
（2）若两溶液混合，有气体生成，碳酸钠溶液与盐酸反应符合要求，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
（3）将上述（1）和（2）的混合溶液再次混合，有白色固体生成，题目所给物质中只有碳酸钠与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，反应后碳酸钠与石灰水可能恰好完全反应，则最终溶液中一定存在的溶质是生成的氯化钠、氢氧化钠和酚酞．
（4）两溶液混合时能发生反应但无明显现象，再加入第三种溶液，有白色固体生成，根据题目所涉及的物质，该白色沉淀只能是碳酸钙沉淀，则两种溶液反应后的生成物是与碳酸钠溶液反应生成了碳酸钙沉淀，说明两种溶液反应后生成的含钙离子的化合物，故两溶液是盐酸和石灰水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．
（5）题目所给六种物质中，盐酸与氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙能发生反应，碳酸钠与氢氧化钙能发生反应，根据题意，A与C、D与C能发生反应，故C为Na2CO3，A、D是盐酸、氢氧化钙中的一种，则B、E为NaOH、NaCl中的一种．B、C、E溶液中溶质可能是NaOH、Na2CO3、NaCl或NaCl、Na2CO3、NaOH．
故答案为：（1）酚酞溶液；（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；（3）NaOH、NaCl、酚酞；（4）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；（5）NaOH、Na2CO3、NaCl或NaCl、Na2CO3、NaOH．