根据金属活动性顺序表的应用分析．在金属活动性顺序中，氢前的金属可以与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应的越剧烈；位置在前的金属可以把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
【解析】
由金属活动性表的应用及提议可知，a能从b的硝酸盐溶液中置换出b但a不能与稀盐酸反应，可判断金属A的活动性比b强且在活动性顺序中位于氢之后，即活动性强弱关系氢＞a＞b；根据c、d能与稀盐酸反应产生H2，且d比c反应剧烈的实验现象，可判断金属d的活动性比c强且两金属都位于金属活动性顺序中氢之前，即活动性强弱关系为d＞c＞氢；综合以上分析，四种金属的活动性由弱到强的顺序为d＞c＞a＞b．所以：
A、金属的活动性由强到弱的顺序是a、b、c、d，不符合题意；
B、金属的活动性由强到弱的顺序是b、a、c、，不符合题意；
C、金属的活动性由强到弱的顺序是a、b、c、d，符合题意；
D、金属的活动性由强到弱的顺序是d、c、b、a，不符合题意．
故选C．
