Question

下面是实验室常用的一些实验装置，请回答下列问题：

（1）写出带标号仪器的名称：①______；②______；
（2）在实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的制取装置是______（填序号．下同），反应的化学方程式是______ K₂Mn0₄+Mn0₂+0₂↑

Answer

（1）熟记常见仪器的名称和用途；（2）根据反应物的状态确定发生装置，根据方程式的书写方法写出制取氧气的反应原理；（3）根据方程式的书写考虑本题；（4）根据二氧化碳的溶解性考虑；（5）①根据pH值的测定方法考虑；②根据二氧化碳与氢氧化钠反应的生成物，考虑验证生成物存在的方法；③根据反应后的生成物考虑溶液质量的变化；（6）根据烧杯中物质质量的减少量是生成二氧化碳的质量，再根据二氧化碳的质量计算出盐酸中氯化氢的质量，再除以盐酸的质量即可．
【解析】
（1）①颈比较长的漏斗（没有开关）属于长颈漏斗；②收集气体的仪器是集气瓶；
（2）制取气体的反应物的状态是固体和液体时，不需要加热，如果固体与固体反应制取气体需要加热，高锰酸钾制氧气属于固体需要加热，需要酒精灯；写方程式要注意一写二配三注明四等号．用高锰酸钾制氧气配平方法是用观察法配平．反应物是高锰酸钾，生成物是锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气后面标上上升符号；
（3）实验室制取CO2的反应物是碳酸钙与稀盐酸，生成物是氯化钙、水、二氧化碳，通过观察法配平即可，二氧化碳后面标上上升符号；
（4）由于二氧化碳能溶于水，所以直接与水接触会溶解到水中，影响实验结果，所以用植物油可避免CO2与水接触部分溶解，导致测量误差；
（5）①测pH值具体方法是：用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，变色后跟标准比色卡对照，读出数值；
②由于二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，只要能验证有碳酸根离子存在即可，取少量反应后的溶液，滴入CaCl2溶液，如果产生白色沉淀，即碳酸钙沉淀，证明CO2和NaOH溶液确实发生了化学反应；
③由于二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，虽然有二氧化碳进入溶液，但生成的碳酸钙属于沉淀，不能算溶液质量，烧杯中溶液的质量与之前相比会减少；
（6）【解析】
生成二氧化碳的质量为：12g+100g-107.6g=4.4g
设稀盐酸中氯化氢的质量为 x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
      73              44
      x               4.4g
根据：解得x=7.3g；
稀盐酸中溶质的质量分数：×100%=7.3%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%
故答案为：（1）长颈漏斗；集气瓶；（2）A； 2KMn04K2Mn04+Mn02+02↑；（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（4）植物油可避免CO2与水接触部分溶解，导致测量误差；（5）①用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，变色后跟标准比色卡对照，读出数值；②取少量反应后的溶液，滴入CaCl2溶液，产生白色沉淀，证明CO2和NaOH溶液确实发生了化学反应；③B（6）7.3%．