Question

正确连接如下图所示的装置进行实验，可以验证mg某混合气体的成分是CO₂、H₂O和CO，并粗略测出每种气体的质量（每套装置限用一次）．

小资料 1．通常情况下CO与酸、碱、盐溶液均不反应． 2．无水硫酸铜是白色固体，遇到水蒸气变成蓝色晶体．

请回答下列问题：
（1）连接导管口（①-⑩）顺序：混合气体→______→尾气处理．
（2）证明原混合气体中CO存在的实验现象是______；证明CO存在的有关反应的化学方程式是______ 2Fe+3CO₂
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O

Answer

（1）根据检验水蒸气在先，除水蒸气在后，氢氧化钙除检验二氧化碳，氢氧化钠除二氧化碳的原则进行分析，
（2）根据一氧化碳会将氧化铁还原，二氧化碳会与氢氧化钙生成碳酸钙进行分析，根据反应物、生成物以及反应条件进行书写方程式．
（3）根据B、C反应后会吸收二氧化碳的质量进行分析．
【解析】
（1）在连接装置检验二氧化碳是用澄清石灰水检验，二氧化碳与石灰水反应会出现浑浊，除去二氧化碳选用氢氧化钠，氢氧化钠在水中的溶解度较大，吸收效果较好，要先检验水的存在，除去水分要放在最后，但是此题要求粗略知道每种气体的质量，所以应该将浓硫酸干燥气体放在二氧化碳的检验和吸收之前，所以应该前置，这样硫酸铜和硫酸的质量增加可以知道水蒸气的质量，而氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液的质量增加可以确定二氧化碳的质量．一氧化碳可以通过后面装置进行计算．故答案为：⑨⑩⑧⑦④③⑤⑥①②，
（2）一氧化碳具有还原性，可以将氧化铁还原生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧化铁是红色而铁是黑色的，故答案为：A中红色粉末变黑，澄清石灰水变浑浊，
一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和水，故答案为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，
（3）澄清石灰水是为了检验二氧化碳的存在，可以消耗一部分二氧化碳，氢氧化钠是在吸收二氧化碳，两者增加的质量就是二氧化碳的质量，故答案为：在实验前称量装置B、C的总质量，实验后再称量B、C的总质量，计算实验前后B、C总质量的变化值（或差值）．