载人宇宙飞船内常用含氢氧化锂（LiOH是一种可溶性碱，具有碱的通性）的过滤网吸收宇航员呼出的CO
2，以净化空气．若载人宇宙飞船内每名等航员平均每天呼出的CO
2为550升，请回答：
（l）每天吸收一位宇航员呼出的CO
2需氢氧化锂多少克？（列式计算，计算时CO
2密度以ρ=2.0克/升计，相对原子质量：H 1；O 16； C 12； Li 7 Na 23）
（2）载人宇宙飞船使用的过滤网内选用氢氧化锂，而不用价格更便宜的氢氧化钠，其主要原因是______．
考点分析：
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雨、雪在形成和降落过程中吸收、溶解了空气中SO．及氮氧化物等物质，形成了pH小于5.6的降水称为酸雨，请回答下列有关酸雨的问题：
（l）要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，下列提供的试剂（试纸）中宜取用______
A蓝色石蕊试纸 B．紫色石蕊溶液
C．无色酚酞试剂 D．pH试纸
（2）已知 CO
2的饱和溶液常温下pH不小于 5.6．通常空气中CO
2的含量大于 SO
2的含量，但人们反而将空气中的 SO
2认定为形成酸雨的主要原因之一．有同学想通过如图的实验寻找证据，你认为下一步的实验步骤是测定______，只要出现______的实验结果，就可认定SO
2溶于水有形成酸雨的可能．
（3）已知SO
2与 CO
2有许多化学性质是相似的，亚硫酸钙（CaSO
3）是白色难溶于水但可溶于酸的固体．某同学向一酸雨样品中滴加 CaCl
2，溶液未观察到有浑浊现象，继续滴入NaOH溶液后即有白色沉淀产生．在以上实验过程中，下列不可能发生的化学反应是______
A SO
2+CaCl
2+H2O═CaSO
3↓十2HCI B．SO
2+2NaOH═Na
2SO
3+H
2O
C．Na
2SO
3+CaCl
2═CaSO
3↓+2NaCI D．H
2SO
3+2NaOH═Na
2SO
3+2H
2O．
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某化学兴趣小组通过如下实验由废铁屑制备硫酸亚铁晶体：
①在洗涤过的废铁屑中加入适量稀硫酸，反应结束后过滤．
②将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却析出硫酸亚铁晶体．
③待结晶完毕后，滤出晶体，用少量低温的水洗涤晶体3次．
请回答下列问题：
（1）在步骤①过滤时，所需用到的玻璃仪器中，除了漏斗、烧杯外，还需______．
（2）写出步骤①中发生反应的化学反应方程式______．
（3）步骤③中洗涤晶体用的水必须少量且低温，其原因是______．
（4）为了判断步骤③中晶体表面吸附的硫酸是否洗净，有人向第3次洗涤液中滴加硝酸钡溶液和稀硝酸，得到白色沉淀，以此证明该晶体并未洗净．该结论是否可靠？为什么？
______．
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我们可以利用如图一所示装置来比较植物光合作用强度和呼吸作用强度．已知其他条件适宜，据图回答下列问题：
（1）当甲处气体的CO
2浓度低于乙处时，植物光合作用强度______呼吸作用．（选填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）黑暗时，甲处测到的CO
2主要来自______、______等．
（3）装置内，光由暗逐步调亮，测得甲处CO
2量下降；光照强度与甲处CO
2量的关系如图二，说明在ab段范围内随着光照强度的增强植物光合作用的强度______．
（4）1771年英国科学家普里斯特利通过如图三实验证实植物能更新污浊的空气，可有人于黑暗环境中重复他的实验却得出相反的结论：植物和动物“都会使空气变污浊”．据他们的实验和学过的知识，你得出的结论是______．
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已知某物质在不同温度下的溶解度数据如下表所示：
| 温度（℃） | | 20 | 40 | 60 | 80 |
| 溶解度（克） | 12.6 | 15.3 | 20.0 | 25.0 | 38.2 |
如果要配制该物质溶质质量分数为20%的饱和溶液200克，需要水
克，此时溶液的温度应为
℃．
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有水（H
2O）、双氧水（H
2O
2）、重水（D
2O，“D”表示原子核中有一个质子和一个中子的氢原子）三种物质，从物质组成的角度看，这三种物质所含的元素共有
种，从化学性质的角度看，
与水的化学性质有较大的差异．
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