取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13，6g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应？产生...

取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13，6g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应？产生二氧化碳气体的质量为4.4g，计算：
（1）固体混合物中碳酸钠的质量．
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数．
（3）反应所得的溶液中溶质的质量分数（最后结果保留一位小数）．

根据题给的条件可以知道所发生的反应为碳酸钠和盐酸的反应，而生成二氧化碳气体的质量为4.4g，可以据此来分析求算碳酸钠的质量，并求算出盐酸中氯化氢的质量，根据反应可以知道反应后的溶液为氯化钠溶液，氯化钠有两个来源，一个是生成的，一个是混合物中含有的，可以据此解答．【解析】（1）根据题意可以知道生成二氧化碳气体的质量为4.4g，可以据此计算．设碳酸钠的质量为x，参加反应的氯化氢的质量为y，反应生成的氯化钠质量为z Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 117 44 x y z 4.4g ，x=l0.6g ，y=7.3g ，z=11.7g （2）盐酸中溶质质量分数：×l00%=10% （3）最后得到的溶液中溶质质量为：（13.6g-10.6g）+11.7g=14.7g 最后得到的溶液的质量为：13.6g+73g-4.4g=82.2g 最后得到的溶液中溶质质量分数为：×100%=17.9% 答：（1）固体混合物中碳酸钠的质量为10.6g；（2）该盐酸中溶质的质量分数为10%；（3）所得到的氯化钠溶液的质量分数为17.9%．

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考点分析：

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（2）样品中碳酸钙的质量分数．
（3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数．

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试题属性

题型：解答题
难度：中等