Question

实验室制取O₂有以下方法：
2H₂O₂2H₂O+O₂↑    2KMnO₄≜K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
（1）某化学兴趣小组进行制取O₂的有关实验．取3.2g 纯净的KMnO₄加热到220℃，测得生成O₂的质量为0.36g，明显超过理论产量．为探究多余O₂的来源，请提出合理的假设，并设计实验方案证明你的假设．
假设______．
实验方案______．
（2）甲同学发现，将H₂O₂与KMnO₄混合后，在酸性条件下也有O₂放出．据此他认为，H₂O₂也可以在KMnO₄和酸的催化作用下发生分解反应．乙同学为验证甲的观点，重做了实验．他将含H₂O₂1.7g的双氧水溶液与足量KMnO₄固体混合，加酸反应，得到1.6g O₂．据此判断，甲的观点______（正确或错误），理由是______．

Answer

（1）根据化学反应前后元素的种类不变；只要证明该物质受热分解的产物中有氧气就说明该假设成立．
（2）利用过氧化氢制氧气的化学方程式，根据过氧化氢的质量求出氧气的质量．
【解析】
（1）要生成氧气，反应物中肯定含有氧元素，除了高锰酸钾以外锰酸钾和二氧化锰中也都含有氧元素，因而多余氧气可能来源于锰酸钾或二氧化锰的进一步分解；氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，应取一定量的二氧化锰或锰酸钾加热，用带火星的木条检验生成物中是否有氧气．
故答案为：多余氧气可能来源于锰酸钾（或二氧化锰）的进一步分解
    取一定量的锰酸钾（或二氧化锰）加热，插入带火星的木条，观察木条是否复燃．
（2）设1.7克过氧化氢完全分解得到氧气的质量为x
2H2O22H2O+O2↑
68                32
1.7g              x

x=0.8g    1.7g过氧化氢完全分解只能得到0.8克氧气，不可能得到1.6克氧气．
故答案为：错误    如果是H2O2催化分解，1.7g的H2O2应得到0.8gO2，而不可能是1.6gO2．