有一包粉末，可能由碳、氧化铜、铁三种物质中的一种或几种组成．为了研究它的组成，按如下步骤进行实验：（1）取少量粉末于烧杯中，然后加入过量的稀硫酸，并充分搅拌．则实验中可能出现的现象与对应结论如下表所示，请完成下表：
| 烧杯中可能出现的现象 | 结论 |
| ①杯中有黑色不溶物，上层清液为无色 | 粉末中只含______ |
| ②______ | 粉末中含C、CuO |
| ③______ | 粉末中含C、Fe |
（2）通过实验分析，最终确定此粉末为碳和氧化铜的混合物．
（3）为了进一步研究碳和氧化铜的性质，又补充做了下面两个实验：
【实验1】取少量此粉末敞口在空气中灼烧完全，冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，充分搅拌后，静置．则烧杯中______（填“有”或“无”）不溶物，溶液呈______ 色．
【实验2】再取少量此粉末隔绝空气加热（假如碳完全反应），冷却到室温后，将剩余固体取出．为进一步研究剩余固体的组成，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，充分搅拌后，静置．则烧杯中______（填“有”或“无”）不溶物．①若静置后溶液呈无色，则溶液中的溶质是______，说明剩余固体中含有______．②若静置后溶液呈蓝色，则剩余固体中含有______，此时溶液中的溶质是______．
考点分析：
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过氧化钠（Na
2O
2）是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气．此外，过氧化钠还能与水反应生成氧气．反应的化学方程式分别为：2Na
2O
2+2CO
2═2Na
2CO
3+
O
2 2Na
2O
2+2H
2O═4NaOH+O
2↑为了验证二氧化碳与过氧化钠反应能生成氧气，现以碳酸锌、足量的稀硫酸和过氧化钠为原料，根据所如图给出的装置回答下列有关问题（装置可以重复使用）：
（1）制取二氧化碳气体的发生装置是______（填字母，下同）．
（2）如果要验证二氧化碳与过氧化钠反应产生氧气，并且得到纯净的氧气，则装置连接的顺序是______，B装置的作用是______．用______来检验所得气体是氧气．
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根据如图所给装置回答问题：
（1）实验室制取氧气的发生装置是______（填字母，下同）．
（2）可用来收集氢气的装置有______．
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（1）该粉末中一定不含有的物质是
．
（2）--定含有的物质是
．
（3）另外还含有的物质可能是
或
或
．
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向硝酸锌，硝酸银的混合溶液中加入一些铝粉，完全反应后过滤，滤纸上留有固体物质．向滤出的固体中加入少量稀硫酸，有气泡产生．则滤出的固体中一定含有
，可能含有
．
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在四份3 6.5克20%的盐酸溶液中分别加入足量的下列物质：①Zn ②ZnO ③Zn（OH）
2 ④ZnCO
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（填序号）．
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