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请根据如图所示回答下列问题: (1)写出图中标号的仪器名称:① ,② ; (2)...

请根据如图所示回答下列问题:
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(1)写出图中标号的仪器名称:①    ,②   
(2)实验室欲用氯酸钾制取氧气,应选择的气体发生装置是    ,产生氧气的化学方程式为   
(3)已知过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体,常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气.如果在实验室中用A装置作气体发生装置,用过氧化钠和水反应来制取一瓶干燥的氧气,所选装置的正确连接顺序是(填写管口字母)a→    .若只改变A装置中的药品,仍采用已连接的整套装置,还可以用来制取的气体是   
(4)通过上述两种制取氧气的方法所选用发生装置的对比,你觉得选择气体发生装置应考虑的因素是       
(5)装置A和C都可以作为实验室制取同种气体的发生装置,A和C相比,具有哪些优点?(只答出一条即可)   
反应装置的选择要根据反应物的状态来看,收集装置的选择要根据气体的溶解性和密度大小考虑.制取干燥氧气,要注意除水、收集方法. 【解析】 (1)熟记常见仪器的名称; (2)用氯酸钾制取氧气,反应物为固体制取氧气,需要加热,选择B装置; (3)制取一瓶干燥的氧气,要先除去水用浓硫酸,遵循长进短出的原则;用排空气法收集到的气体要比排水法收集到的气体纯;不需要加热并能用向上排空气法收集,还可以用来制去二氧化碳; (4)气体发生装置应考虑的因素:反应装置的选择与反应物的状态有关:反应物为固体与固体需要加热,反应物为固体与液体不需要加热; (5)装置A和C相比较,多了一个长颈漏斗,长颈漏斗就是用来加入液体的,所以优点是添加液体比较方便. 故答案为:(1)①锥形瓶;②酒精灯;(2)B,2KClO32KCl+3O2↑;(3)gfi,CO2;(4)反应物的状态,反应条件;(5)添加液体比较方便.
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考点分析:
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人的胃液里含有适量的盐酸,可以帮助消化,但如果胃酸分泌过多,人会感到胃痛.小明拿来了两种抗酸药(治疗胃酸过多的药物).这两种药物说明书的部分内容如下图所示.
说明书
主要成分:氢氧化镁
每片含量:250mg氢氧化镁
适 应 症:用于缓解胃酸过多引起的胃痛
用    法:嚼碎后服用
 说明书
主要成分:碳酸氢钠
每片含量:250mg碳酸氢钠
适 应 症:用于缓解胃痛
用    法:嚼碎后服用
注意事项:胃溃疡患者慎用
(1)患者服用药片时应嚼碎后服用的原因是______
(2)患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人胃酸过多时,不宜服用含碳酸盐的抗酸药,其原因是______
(3)两种药品每片能消耗胃酸更多的是______  (填化学式).
(4)服用氢氧化镁的患者可能出现“轻泻”的原因是______
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中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应,如氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式为______;中和反应本质是酸、碱溶液中的离子在溶液中相互交换离子的反应,可用H++OH-═H2O表示,即称为离子方程式.根据溶解性表分析,下列化学方程式中,不能用
Ba2++SO42-═BaSO4↓表示的是______
Cl-NO3-CO32-SO42-
Ba2+难溶难溶
A.BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
B.BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+CO2↑+H2O
C.BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
D.Ba(NO32+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3
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为了研究空气中所含氧气的体积,某同学设计如下实验方案:用一个50mL量筒倒扣在水中,量筒内外液
面均位于40mL处.量筒内浮着一个铜制的小船,船中放有少量白磷,如右图所示.先把氢氧化钠固体缓缓
投入水中并搅拌,其目的是______,一会儿,白磷发生自燃,同时观察到______,冷却后,液面大约上升至量筒刻度______mL处.另一同学认为该实验中不应使用量筒,其理由是______

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A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质,其中A和B、C和D组成的元素种类相同,其中A物质能用于实验室制取氧气,E是重要的建筑材料,F可用于清除铁锈.它们之间的转化关系如右图所示(图中“-”表示两端的物质能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系,图中已略去部分反应物和生成物).
回答下列问题:
(1)A的化学式为    ,C的用途    ;(答一点)
(2)写出E→B+C化反应的化学方程式    ;该反应属于    反应.
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右图是KNO3、NaCl、Ca(OH)2三种物质的溶解度曲线图.请回答下列问题:
(1)当温度在______范围中,KNO3与NaCl的溶解度相等.
(2)当t1℃时的KNO3饱和溶液升温到t2℃时,KNO3溶液的溶质质量分数______
(填“变大”、“不变”或“变小”,下同)
(3)在t1℃时的饱和石灰水中加入少量CaO后恢复到t1℃时,溶液质量______

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