Question

（2009•南京一模）如图所示，张同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀硫酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂，因而无法确定硫酸与氢氧化钠是否恰好完全反应．为了证明这两种物质是否恰好完全反应，张同学从烧杯中取出少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．于是张同学得出“两种物质已恰好完全中和”的结论．
（1）你认为张同学得出的结论是否正确______，理由是______；
（2）请你设计另一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表

试验方法	可能观察到的现象	结论

（3）张同学利用酸碱中和反应的原理来处理某工厂废水中所含有的硫酸．经测定，该工厂废水中硫酸的质量分数为15%，若工厂每天用含氢氧化钙75%的熟石灰处理150t这种废水（假设废水中其他物质不与氢氧化钙反应），需要熟石灰多少吨？（精确到0.01）

Answer

根据酸碱指示剂的性质，紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞遇酸不变色，遇碱变红．加酚酞不变色，溶液为中性或酸性．酸的性质与活泼金属反应生成氢气，与碳酸盐反应生成二氧化碳气体，遇指示剂变色．酸碱反应的化学方程式，反应的物质的质量之比等于物质的式量之比．
【解析】
（1）无色酚酞遇酸不变色，遇碱变红，题中试管溶液加酚酞不变色，溶液为中性或酸性，故答案为：不正确，如果硫酸过量，滴入酚酞试液也不会变色；
（2）题中存在三种情况：酸过量、恰好反应、碱过量，可利用或利用酸碱的性质．故答案为（其他合理答案均可）：
①取样，滴加紫色石蕊试液 试液变红 硫酸过量
②取样，滴加紫色石蕊试液 试液不变红 恰好中和
③取样，滴加碳酸钠溶液 有气泡产生 硫酸过量
④取样，加入锌粒等较活泼金属 有气泡产生 硫酸过量

（3）酸碱反应的原理，反应的物质的质量之比等于物质的式量之比
【解析】
设处理150t这种废水，需要Ca（OH）2的质量为x．
H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O
98       74
150t×15%  x
=
解得：x=17t
熟石灰的质量==22.65t
答：处理150t这种废水，需要熟石灰22.65t．