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珍珠粉以其良好的养颜等功效,获得消费者喜爱。资料显示:珍珠中含碳酸钙80—93%...

珍珠粉以其良好的养颜等功效,获得消费者喜爱。资料显示:珍珠中含碳酸钙80—93%、蛋白质4—14%、水份2—4%、十几种氨基酸、28种微量元素。然而一些不法分子用回收的贝壳加上工业用氢氧化钠配制的药水进行清洗、晾晒以后直接加工销售,其主要成分是:碳酸钙,及少量残留氢氧化钠。以下是某化学兴趣小组设计辨别真假珍珠,并测定珍珠中碳酸钙含量的实验探究方案。

【探究一】辨别市售珍珠真与假。

将其分别溶于水,充分搅拌、静置,测定上层清液的pH;若pH    7(填“>”或“<”或“=”)为假珍珠,理由是    

【探究二】测定珍珠中碳酸钙含量。

说明: 满分5 manfen5.com

小王用图所示装置测定该珍珠粉中碳酸钙的含量。实验方案如下:

⑴检查装置气密性:按图连接装好置后,将注射器活塞(不考虑活塞的摩擦和自重,下同)从刻度1mL处向上拉至刻度20mL处,    (填操作和现象),则气密性良好;

⑵在图异型装置左管内装入1.1g 上述珍珠粉样品,右管内倒入一定量的稀盐酸,注射器(规格为250mL)活塞推到底部,再次连接装置;

⑶设法使左右两管内的药品混合,反应结束后读取注射器读数为220mL;

⑷数据处理:计算得该珍珠粉中碳酸钙的质量分数为    。[ρ〔CO2〕=2g/L,结果保留小数点后1位]

【实验思考】

⑴此实验中的反应原理是    (用化学方程式表示);

⑵考虑注射器因素,该实验方案对珍珠粉的用量多少是否必须作要求?    

⑶【探究二】中的第⑶步,混合两种药品的方法是    

⑷该实验装置设计上的优点在于    (写出1点即可)。

 

【探究一】> (1分) 假珍珠中残留氢氧化钠使得溶液呈碱性(1分) 【探究二】⑴松开注射器活塞,活塞重新回到1mL刻度处(2分)⑷  90.9%(2分) 【实验反思】⑴CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑(1分) ⑵需要。若珍珠粉用量太大,生成CO2气体的体积超过注射器容量限制,则无法测量。(1分) ⑶将异型装置向左倾斜,使稀盐酸流入左边管内。(1分) ⑷方便操作和测量气体的体积(或防止酸与珍珠粉混合时出现冲塞现象等)(1分) 【解析】 试题分析:【探究一】根据题意,假珍珠的主要成分是:碳酸钙,及少量残留氢氧化钠,故将其溶于水,充分搅拌、静置,所得上层清液应显碱性,故pH>7。 【探究二】⑴若装置气密性良好,则将注射器活塞从刻度1mL处向上拉至刻度20mL处时,装置内的压强会减小,则松开注射器活塞,在大气压的作用下,活塞重新回到1mL刻度处。 ⑷根据题意,反应结束后读取注射器读数为220mL,即说明反应生成二氧化碳气体为220mL,则二氧化碳的质量=0.22L×2g/L=0.44g。 设该珍珠粉中碳酸钙的质量为x CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 100                         44 x                           0.44g 100:44=x:0.44g 解得x=1g 则该珍珠粉中碳酸钙的质量分数=×100%=90.9% 【实验反思】⑴碳酸钙和盐酸反应,生成氯化钙、水和二氧化碳,故反应的化学方程式为CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑。 ⑵若珍珠粉用量太大,则生成CO2气体的体积会超过注射器容量限制,则无法测量,故该实验方案需要考虑珍珠粉的用量。 ⑶将异型装置向左倾斜,使稀盐酸流入左边管内。 ⑷该实验装置操作方便,由于反应始终在密闭装置内完成,故测量气体的体积较准确;同时由于活塞可自由活动,能防止酸与珍珠粉混合时出现冲塞现象。 考点:实验探究物质的组成成分以及含量,检查装置的气密性,酸的化学性质,碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙,书写化学方程式,根据化学方程式的计算
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考点分析:
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运用分类法进行学习和研究,能够收到事半功倍的效果。李聪同学对A~R等18种物进行分类并列出下表。请你依表填空:

列号  ①      ②            ③       ④          ⑤            ⑥

物质

的化

学式  A.O2

B.C

C.Fe   D.HCl

E.H2SO4

F.CH3COOH     G.H2O

H.CO2

I.CO   J.NH3·H2O

K.×××

L.×××       M.C3H7NO2

N.(C6H10O5)n

O.×××       P.NaCl

Q.(NH4)2SO4

R.KNO3

⑴第①列中的C在A中燃烧时的主要现象是:    ,实验室催化分解液体药品制取A的化学反应方程式是    

⑵第②列中的     (填“D”或“E”或“F”)还能列入第⑤列中,它的水溶液能使紫色石蕊溶液变红,原因是其溶液中含有    (填写微粒的符号);

⑶第③列中的G和H都是绿色植物光合作用的原料,绿色植物的光合作用除生成氧气外,还能生成第⑤列中的    (填“M”或“N”);此列中I是高炉炼铁的还原剂,其与氧化铁发生的化学反应方程式为    

⑷第④列中的K和L的俗名之一分别是消石灰和苛性钠,它们和J都属于    (填“酸”或“碱”或“盐”)类物质,其中K溶液能与第②列中D溶液发生复分解反应,从微观角度分析,此反应的本质是    ;L置于空气会变质,为证明其已经部分变质,小纯设计的实验案如下:

取L的样品于试管中,加入适量蒸馏水制成溶液,先向其中加入足量的CaCl2溶液,静置,再向上层溶液中滴加酚酞溶液,观察并记录实验现象。

此实验方案中,“足量的CaCl2溶液”所起的作用是    

⑸第⑤列中的O是实验室常用液体燃料,其完全燃烧的化学方程式为    

⑹第⑥列中的Q和R均可用作化肥。Q溶液能与氯化钡溶液发生反应,其符合复分解反应发生的条件是    ;R这样的化肥叫做    (填“氮肥”或“磷肥”或“钾肥”或“复合肥料”)。

 

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在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中,废液(主要含有FeCl2和CuCl2)处理和资源回收的过程简述如下:

I:向废液中投入过量铁屑,充分反应后分离出固体和滤液;

II:向滤液中加入一定量石灰水,调节溶液pH,同时鼓入足量的空气。

试回答下列问题:

⑴过程I加入铁屑的主要作用是    ;试写出其对应的化学方程式:    

⑵从固体中分离出铜需采用的方法是    

⑶滤液中溶质主要为    (写出化学式);已知过程II生成的最终产物为Fe(OH)3,则Fe(OH)2与氧气和水反应的化学方程式为:    

 

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依图填空:

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⑴硫离子的符号为    ,硫酸钠的化学式为    

⑵从原子结构上分析,图中钙、镁元素具有相似化学性质的主要原因是    

⑶生石灰(由图中某两种元素组成)常用作干燥剂,该干燥剂的吸水原理是    (用化学方程式表示);

⑷碘元素是人体必需的    (填“常量”或“微量”)元素,它处于元素周期表中的第   

周期;由图中钙、碘、氧三种元素组成的碘酸钙[Ca(IO3)2]中,碘元素显    价。

 

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一定条件下,在一个密闭容器内发生某反应,测得反应前后各物质的质量如下图所示。

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下列关于以上反应的说法中,正确的是

A.X的值为44                           B.W由碳、氢两种元素组成

C.该反应属于置换反应                    D.W中碳、氢元素质量比为4∶1

 

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20℃时,将等质量的甲、乙两种固体物质(不含结晶水),分别加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图1,加热到50℃时现象如图2,甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。

说明: 满分5 manfen5.com说明: 满分5 manfen5.com

甲    乙             甲    乙

则下列说法中正确的是

A.图1中乙的溶液一定是不饱和溶液

B.图2中两溶液中溶质质量分数一定相等

C.图3中N表示的是甲的溶解度曲线

D.图2中两溶液降温至30℃都会析出晶体

 

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