Question

碳酸钙在高温条件下发生如下反应：CaCO₃CaO+CO₂↑，将100 g含CaCO₃质量分数为80 %的石灰石样品（杂质不发生反应，也不含钙元素），高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成的CaO的质量约为

A．28.0 g                                B．44.8 g

C．56.0 g                                D．78.0 g

Answer

A

【解析】

试题分析：根据质量守恒定律可知，钙元素的质量在化学反应前后质量不变，根据已知的条件可以求出反应前钙元素的质量，然后再根据剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，求出反应后剩余固体的总质量，根据反应前后的质量差，求出生成二氧化碳气体的质量，最后求出氧化钙的质量。

【解析】
钙元素的质量=100g×80%××100%=32g；

根据质量守恒定律可知，钙元素的质量在化学反应前后质量不变，则反应后剩余固体的总质量=32g÷41%≈78g；

根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量=100g-78g=22g

设生成的氧化钙的质量为x

CaCO3CaO + CO2↑

56   44

x   22g   

56：44=x：22g

解得，x=28g。 故选A

考点：根据化学反应方程式的计算