（7分）实验小组的同学研讨初中常见酸、碱、盐之间的反应关系时，做了如下实验，实验中的每一步均有明显现象，实验操作及部分现象如下图所示。
回答下列问题：
（1）A溶液一定呈 性（填“酸”或“中”或“碱”）。
（2）气体D的化学式为 。
（3）步骤②的实验现象为 。
（4）E溶液中的溶质可能是 。
（5）B溶液的溶质由两种元素组成，④中产生气体的反应的化学方程式为 。
（6）实验后将盛有C固体烧杯中的上清液取出少量，继续加入E溶液，仍有C固体析出，已知A与E中的阳离子相同，则实验后所得溶液含有的溶质为 。
（6分）工业上用硫铁矿石（主要成分FeS2）在沸腾炉中焙烧，经过一系列反应，得到硫酸。焙烧后的矿渣用于炼铁。其转化过程如下（部分条件和产物已略去）。
请回答下列问题：
（1）上图出现的含硫元素的物质中，属于氧化物的有 （填化学式）。
（2）FeS2中的铁元素是+2价，硫元素的化合价为 。
（3）写出②处炼铁的化学方程式 。若用2000 t含杂质30%的矿渣炼铁，理论上可得到含铁98%的生铁质量为_________ t。
（4）在煤炭燃烧过程中也会产生SO2。工业上将煤燃烧产生的烟气通入吸收塔，用石灰水淋洗，外加氧气的作用，使之反应生成硫酸钙和水。请写出该反应的化学方程式 。
（6分）NaCl 和KNO3在不同温度时的溶解度如下，回答下列问题。
|
温度/℃ |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
|
|
溶解度/g |
NaCl |
35.7 |
35.8 |
36.0 |
36.3 |
36.6 |
37.0 |
37.3 |
|
KNO3 |
13.3 |
20.9 |
31.6 |
45.8 |
63.9 |
85.5 |
110 |
（1）10℃时，在100 g水里溶解_________g KNO3时，溶液恰好达到饱和状态。
（2）右图为NaCl 和KNO3的溶解度曲线，则表示NaCl的溶解度曲线是_________(填“甲”或“乙”)；其中温度t的范围可能在________（填字母序号）。
A．10℃~20℃ B．20℃~30℃
C．30℃~40℃ D．40℃~50℃
（3）10℃时，分别在100 g 水中加入35 g NaCl 和KNO3固体，加热到60℃时，NaCl溶液为__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。加热前后，有关两溶液的说法正确的是____________（填字母序号）。
A．10℃时，两溶液中溶质的质量分数相同
B．60℃时，两溶液中溶质的质量分数相同
C．加热前后，NaCl溶液中溶质的质量分数不变
D．加热前后，KNO3溶液中溶质的质量分数不变
（6分）物质的用途和使用方法等与其性质密切相关。
（1）铁在生活中可用于制作炊具，因为它有良好的延展性和________性。
（2）生石灰常用作食品干燥剂，用化学方程式表示其原因：________。
（3）氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会生成坚固的________（写化学式）。
（4）“洁厕灵”可以有效清除污垢，除去异味，其有效成分为盐酸。它不能用于清洁大理石制品，用化学方程式表示其原因：________。
（5）“管道通”可使堵塞的管道畅通无阻，其管道疏通剂的有效成分为氢氧化钠，在使用时不能与“洁厕灵”混合使用，用化学方程式表示其原因：________。
（6）“漂白精”可以快速漂除衣物污渍，其有效成分为次氯酸钠（NaClO），若与“洁厕灵”混用，易产生一种有毒气体。化学方程式为NaClO+2HCl ==== NaCl+ X↑ + H2O ，则X的化学式为 。
（5分）化学与生活密切相关。
（1）下列生活物品中，所使用的主要材料属于合成有机高分子材料的是 （填字母序号）。
A．塑料盒 B．棉布袋 C．钛合金镜架 D．羊绒围巾
（2）为了减少“白色污染”，在超市购物时，国家提倡 。
（3）人类摄取的食物中，含有的营养素有糖类、油脂、维生素、无机盐、水和 。当人体缺 时，会发生骨质疏松，容易骨折。
（4）家庭生活中常见的垃圾有：① 鸡蛋皮，② 废纸，③ 烂菜叶，④ 牛奶袋，其中属于厨余垃圾的是 （填数字序号）。
下表中的选项不符合右图所示曲线的是
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选项 |
横坐标 |
纵坐标 |
|
A |
向一定量稀硫酸中加入锌粉的质量 |
产生氢气的体积 |
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B |
向一定量的氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中加入稀盐酸的质量 |
产生气体的质量 |
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C |
向一定量的澄清石灰水中加入碳酸钠溶液的质量 |
生成沉淀的质量 |
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D |
在一定温度下，向一定量的水中加入食盐晶体的质量 |
溶液中溶质的质量分数 |
