Question

向Na₂CO₃溶液里滴加稀盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；向稀盐酸里滴加Na₂CO₃溶液时，立即就有气泡产生。下列推测合理的是

A．Na₂CO₃跟稀盐酸不反应 

B．产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体

C．稀盐酸不足量时，主要发生的反应是Na₂CO₃＋2HCl＝2NaCl＋H₂O＋CO₂↑

D．Na₂CO₃过量时，主要发生的反应是Na₂CO₃＋HCl＝NaHCO₃＋NaCl

Answer

D

【解析】

试题分析：根据反应的现象进行分析，向Na2CO3溶液里滴加盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生，说明盐酸量少时开始不能生成二氧化碳，发生的反应主要是Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl，故没有二氧化碳生成；当向盐酸中滴加Na2CO3溶液时，盐酸过量，发生反应Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑，立即就有CO2气体生成，即有气泡产生，说明盐酸量多时，开始就能生成二氧化碳。

A、盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳，错误；

B、盐酸挥发是在溶液表面发生的，不会产生气泡，错误；

C、稀盐酸不足量时，主要发生的反应是Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl，错误；

D、Na2CO3过量时，主要发生的反应是Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl，正确。故选D

考点：碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙，酸的化学性质，反应现象和本质的联系