在化学反应2KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2↑中，涉及到的物质属于氧化物的是
A．KMnO4 B．K2MnO4 C．MnO2 D．O2
下列变化中，属于化学变化的是
A．面包发霉 B．玻璃破碎 C．冰川融化 D．海水晒盐
按体积分数计算，氧气在空气中约占
A．78% B．21% C．0.94% D．0.03%
取25 g石灰石样品与一定质量的14.6%的稀盐酸恰好完全反应，将反应所得混合物蒸干得到固体27.2 g（不含结晶水）。设该样品中的杂质既不与稀盐酸反应也不溶于水。试计算：（写出计算过程，计算结果保留一位小数）
（1）该反应中生成的气体的质量。
（2）参加反应的盐酸的质量。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
（3分）工业上可用电解饱和食盐水的方法制备氢氧化钠，反应原理是：
2NaCl + 2H2O
2NaOH + Cl2↑+ H2↑
若电解含氯化钠23.4 t的饱和食盐水，则可制得氢氧化钠多少吨？（写出计算过程）
（3分）某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取12g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及纯碱样品的总质量为158g，再把100g稀盐酸平均分成四份，依次加入到样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：
|
所加盐酸的次数 |
第一次 |
第二次 |
第三次 |
第四次 |
|
盐酸的质量/g |
25 |
25 |
25 |
25 |
|
烧杯及所盛物质总质量/g |
181.2 |
204.4 |
228.6 |
253.6 |
请计算：（要求计算过程）
（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量。
（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？
