Question

(8分)铁、铜等金属在我们的生活和工业生产中应用很广。

(1)制造汽车所用的钢材是        (填“铁”或“铜”)的合金，这种金属在活动性顺序中排在(H)的         面。

(2)某工厂利用废铁丝、硫酸铜废液(含硫酸亚铁)和废铜粉制备硫酸铜晶体。具体过程如下：

①废铁丝投入到硫酸铜废液里发生反应的化学方程式为             ，废铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H₂SO₄进行处理，其目的是                 。

②过量废铁丝与硫酸铜废液充分反应后，为了得到纯净的铜粉，Ⅰ的主要步骤是     

                                      。

③在“氧化铜”(含少量铜)转化为硫酸铜溶液的过程中，以下化学反应方程式与该过程有关的是            。

A．2Cu+ O₂   2CuO            B．2Cu+O₂+2H₂SO₄  2CuSO₄+2H₂O

C．Cu + H₂SO₄ CuSO₄ + H₂ ↑   D．CuO + H₂SO₄  CuSO₄ + H₂O

Answer

 (1)铁；前  (2)① Fe + CuSO4＝ FeSO4 + Cu  除去铁丝表层的氧化物(或除铁锈)

② 加足量的稀硫酸(或加硫酸至无气泡产生)、过滤     ③ ABD

【解析】

试题分析：(1)钢材是铁的合金，铁在金属活动顺序中（H）的前面；

（2）① 金属活动顺序中铁在铜的前面，铁能将硫酸铜中的铜置换出来，同时生成硫酸亚铁，方程式为Fe + CuSO4＝ FeSO4 + Cu，废铁丝表面有锈，用稀硫酸处理目的是除去铁丝表面的铁锈；

②向硫酸铜废液中加入过量的废铁丝，铁丝会剩余，加入过量的稀硫酸除去铁丝，铜与酸不反应，过滤即可得到纯净的铜；

③铜在金属活动顺序中（H）的后面，不与酸反应，铜能与氧气反应生成氧化铜，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，故选ABD。

考点：金属活动顺序及其应用；金属锈蚀与防治。