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(6分)下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。 请回答下列问题: (1...

(6分)下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。

请回答下列问题:

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(1)表中磷原子的核电荷数x=___________  。

(2)表中具有相对稳定结构的元素是______ 。

(3)在化学反应中,每个铝原子失去________个电子形成铝离子。

(4)镁元素与氯元素形成的化合物化学式为____            ___。

(5)上述元素在周期表中处于同一周期的原因是__                 _____。

 (6)硫与氧气的反应(S+O26ec8aac122bd4f6eSO2)可用右图表示:

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如果N个氧气分子的质量为32g,则64g氧气与足量硫粉完全反应生成的二氧化硫分子数为_______N。

 

(1)15  (2)氩元素 (3)3  (4)MgCl2   (5)具有相同的电子层  (6)2 【解析】(1)对于原子来说核内质子数等于核电荷数等于核外电子数,所以磷原子的核电荷数x=2+8+5=15; (2)最外层电子数为8(一个电子层最外层是2)属于相对稳定结构,所以表中具有相对稳定结构的元素是氩元素; (3)铝元素最外层电子数是3容易失去3个电子形成带有3个单位正电荷的铝离子,显+3价;氯元素最外层电子数是7容易得一个电子,带1个单位负电荷,显-1价,所以正价在前,负价在后,十字交叉再约简,所以化学式是AlCl3; (4)镁元素最外层电子数为2,易失去2个电子形成2个单位正电荷离子,显+2价;氯元素最外层电子数是7容易得一个电子,带1个单位负电荷,显-1价,所以正价在前,负价在后,十字交叉再约简,所以化学式是MgCl2 (5)原子所处的周期数与该原子的电子层数相同,所以在周期表中处于同一周期的原子,核外电子层数相同; (6)由硫与氧气的反应(S+O2SO2),可知其各物质的质量关系;N个氧气分子的质量为32g,完全反应生成的二氧化硫分子数为N个;64g氧气含有2N个氧气分子,故64g氧气与足量硫粉完全反应生成的二氧化硫分子数为2N.
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下列除杂方法中,所用试剂合理的是(      )

A.用盐酸除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠         

B.用水除去氧化钙中的碳酸钙

C.用铁粉除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜          

D.用稀盐酸除去铜粉中的锌

 

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生活中的下列现象,用分子的相关知识解释不合理的是

A.食物变质­­­­­­­­­­­­­­­———分子本身发生变化        B.花香四溢———分子在不停运动

C.热胀冷缩———分子间间隔改变            D.汽油挥发———分子大小发生变化

 

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小华到医院检查完身体后,医生建议他多吃水果。则小华需要补充的营养成分是

A.糖类          B.油脂                                     C.蛋白质          D.维生素

 

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(7分)一瓶氢氧化钠固体,因不慎敞口放置了一段时间,已经部分变质。化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度,他们在知识回顾的基础上,依次进行了如下的实验操作:

知识回顾:氢氧化钠必须密封保存;氢氧化钠与二氧化碳反应生成Na2CO3和H2O;CaCO3不溶于水。

第一步:取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液;

第二步:向上述溶液中加入足量的稀盐酸,反应产生气体的变化如下图所示:

请根据实验步骤和图像进行分析与计算:

(1)20g试剂与稀盐酸完全反应产生二氧化碳的质量为        g。

(2)计算该20g试剂中含有NaOH的质量分数(结果精确到0.1%)。

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(3)如果第二步中改为向第一步配制成溶液中加入足量的澄清石灰水,则生成沉淀的质量为             g。

(4)如果实验测得该瓶试剂中的Na2CO3的质量分数为A,但氢氧化钠的质量分数        却小于(1—A),请你分析可能原因是                                         

 

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(3分)酚酞是初中化学实验中常用到的酸碱指示剂,查资料可知酚酞的化学式为C20H14O4,请回答下列问题:

(1)酚酞中C、H、O元素的质量比为                     

(2)一瓶60g质量分数为12%的酚酞试液中含酚酞的质量为        g。

(3)取8g酚酞配成10%的溶液,需加水质量为           g。

 

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