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(6分)以下是金属活动性探究实验的一部分。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 实验甲:...

(6分)以下是金属活动性探究实验的一部分。

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①    ②    ③    ④                     ⑤      ⑥       ⑦

实验甲:Mg、Zn、Fe、Cu分别             实验乙:金属与盐溶液的作用

与10%的盐酸反应

根据实验回答下列问题:

(1)实验甲判断金属活动性强弱的依据是_______________________________,得出的金属活动性强弱顺序为________________。

(2)实验乙得出的金属活动性顺序为_____________________。

(3)两组实验中不发生反应的是________(填试管的序号)。

(4)反思与评价:若实验甲中②④改用10%的稀硫酸,①③仍用10%的盐酸进行实验,能否保证得出同样准确的实验结论?__________;实验乙只需选择其中的2个就可以得出正确的实验结论,其中必须进行的一个实验是____(填试管的序号)。

 

(1)产生气泡的速率,镁>锌>铁>铜。(2)铝>铜>银。(3)④⑦ (每个0.5分)。(4)不能,⑥。 【解析】(1)由于金属与酸能否反映以及反应的剧烈程度,可以比较金属活动性强弱,所以,实验甲判断金属活动性强弱的依据是能否产生气泡以及产生气泡的速率.镁与盐酸反应最剧烈,产生气泡的速率最快,其次是锌,最慢的是铁,铜与盐酸不反应,可得出的金属活动性强弱顺序为镁>锌>铁>铜; (2)由试验乙可知,铝能把铜从溶液中置换出来,铝的活动性大于铜;铜能把银从溶液中置换出来,铜的活动性大于银.所以,金属活动性顺序为 铝>铜>银; (3)由金属活动性顺序表可知,两组实验中不发生反应的是 ④⑦; (4)根据控制变量法来比较金属的活动性,如果酸不同,就不能保证得出同样准确的实验结论;由于通过实验⑤或⑦能比较出铝和铜的活性,不能比较出铜和银的活动性,所以必须进行的实验是⑥.
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考点分析:
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(8分)某混合溶液可能含Na2SO4、Na2CO3、NaOH中的一种或几种溶质,为验证其组成进行如下实验:

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(1)混合溶液的溶质中一定有____________________。

(2)无色气体的化学式_____,产生该气体的化学方程式为_______________________。

(3)按该加入试剂的顺序,不能验证的物质是__________,原因是                

改变上述三步中所用三种试剂的滴加顺序,可以验证是否有这种物质,则这三种试剂滴加的顺序依次为____(填写序号),加入过量盐酸时一定能观察到的实验现象为    

 

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(6分)科学家设计了航天座舱内空气更新实验系统,该系统气体循环示意图如下:

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(1)座舱内的浑浊气体在气体分离装置中分离,多余的二氧化碳、水蒸气分别送到相关处理装置中。该分离装置中,气体分离属于_______(填“物理”或“化学”)变化。

(2)二氧化碳处理装置是让二氧化碳和氢气在一定条件下发生反应,反应的化学方程式为______________________________,属于基本反应类型中的_____________。

(3)在上图空气更新的过程中,C、H、O三种元素中的        元素没有参与循环利用。

一定条件

 
(4)有人提出上述系统中CO2用过氧化钠(Na2O2)来吸收,反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。这种方法_____(“能”或“不能”)最终维持航天座舱内氧元素的正常循环。

 

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(6分)化学与生活、生产联系密切。

(1)城市自来水生产过程中使用的消毒剂有多种,二氧化氯(ClO2)是其中一种比较安全的消毒剂。二氧化氯中氯元素的化合价为_____。

(2)化石燃料中最清洁的是________,它在我国能源中所占的比重正逐年得到提升,其主要成分是甲烷(CH4)。甲烷充分燃烧生成的产物是                

(3)市场上有丰富的补铁食品,如加铁酱油、含铁麦片等,经常食用含铁食品可以预防人体贫血。某品牌含铁麦片中的铁以单质形式存在,这种含铁麦片必须采用真空包装的原因是______。

(4)酸雨的形成与大气中二氧化硫及氮氧化物的含量有关。某火力发电厂为除去有害气体SO2,采用尾气脱硫新工艺,如右图所示。写出该尾气脱硫工艺中反应的化学方程式_____________。

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(6分)氢氧化钠广泛应用于制皂、石油、造纸、纺织和印染工业。

(1)氢氧化钠溶液中的阳离子的符号是______。

(2)氢氧化钠固体露置在空气中质量会______(填“减少”、“不变”、“增加”)。

(3)实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,其原因是氢氧化钠会与玻璃中的二氧化硅缓慢反应,产物使瓶口与瓶塞粘合在一起,反应的化学方程式为:

SiO2 + 2NaOH = X + H2O,则X的化学式为__________。

(4)向久存变质的氢氧化钠溶液中加适量的氢氧化钙,可以将生成的碳酸钠除去,该反应的化学方程式为                                                 

(5)使用NaOH时必须十分小心,防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴____。

 

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(6分)元素周期表是研究和学习化学的重要工具,下表是元素周期表的一部分。

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(1)查阅元素周期表,核内质子数为5的元素符号为       ,该元素的相对原子质量为      

(2)13号元素的原子容易失去电子形成阳离子,画出该离子的结构示意图_______。

(3)从原子结构看,Na和Mg同属于第3周期的原因是______________________。

6ec8aac122bd4f6e(4)由6号和8号元素形成的一种常见阴离子的符号为______,由1、7、17号元素形成的一种盐的化学式为_________。

 

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