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(7分)某同学进行试验探究时,欲配制10%的Ba(OH)2溶液,但只找到在空气中...

(7分)某同学进行试验探究时,欲配制10%的Ba(OH)2溶液,但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2试剂。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解,烧杯中存在未溶物。为探究原因,该同学查得Ba(OH)2在20℃时的溶解度2.1 g。

(1)烧杯中未溶物仅为BaCO3,理由是(用化学方程式表示)                

(2)假设试剂由大量Ba(OH)2和少量BaCO3组成,设计试验方案,进行成分检验,在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。

限选试剂及仪器:稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、氯化铜溶液、烧杯、试管、带塞导气管、滴管

实验步骤

预期现象和结论

步骤1:取适量试剂于洁净烧杯中,加入足量蒸馏水,充分搅拌,静置,过滤,得滤液和沉淀。

 

步骤2:取适量滤液于试管中,滴加稀硫酸。

    生成,说明有Ba2+

步骤3:取适量步骤1中的沉淀于是试管中,滴加稀盐酸,用带塞导气管塞紧试管,把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中。

试管中有  生成,烧杯中        ,结合步骤2说明沉淀是BaCO3

步骤4:取适量滤液于试管中,       

试管中有蓝色沉淀生成,说明有大量的OH,综合上面步骤可知试剂由大量Ba(OH)2和少量BaCO3组成,假设成立。

(3)在20℃室温下,     (填“能”或“不能”) 配制10%的Ba(OH)2溶液。

五、计算与分析题(共2小题,共10分)

目前已制得的纯金属只有90余种,但由这些纯金属按一定组成和质量比制得的合金已达几千种。由于合金更容易适合不同的用途,因此被大量应用于日常生活、工农业及科学研究中。结合所学知识,完成27、28题。

 

(1)Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3↓+ H2O (2)① 白色沉淀   ② 气泡  ③ 澄清石灰水变浑浊  ④ 氯化铜溶液 (3)不能 【解析】(1)Ba(OH)2和空气中的二氧化碳生成碳酸钡沉淀, (2)硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀,碳酸钡和盐酸反应生成气体二氧化碳,二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀,铜离子是蓝色的 (3)20℃Ba(OH)2的溶解度是2.1 g,其溶质质量百分数是2%,故不能
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考点分析:
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(9分)根据实验要求,分析作答。

(一)下图是实验室制取气体的一组装置图,按要求回答问题:

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(1)实验室若以高锰酸钾为原料用装置A来制取氧气,则装置A需要改进的地方是                       。反应的化学方程式是                     

(2)检查装置A气密性的方法是                                          

(3)某气体既可以用装置C收集又可以用D装置收集,则该气体具有的物理性质是

                     ,具有的化学性质是                        

(二)某兴趣小组用右图所示装置收集并测量反应产生的气体及其体积。若用该装置制取氢气,通过分液漏斗中加入30mL稀盐酸,与平底烧瓶中盛放的0.65g锌粒充分反应(盐酸足量)。回答下列问题:

(4)将右图装置连接成整套实验装置,连接顺序依次为a →             →d(填接口字母)。

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(5)理论上0.65g锌与足量稀盐酸反应在该条件下应能收集到224mL的氢气,但3次实验收集到氢气体积的平均值约为242mL。造成误差的主要原因是           (填编号)。

A.收集的气体包括了酸的体积        B. 收集的气体包括了空气的体积。

(6)为了减小实验误差,制取氢气最好选用的酸是              

 

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(6分)为了研究气体除杂及物质之间的反应,设计了右图装置分别实验,请分析有关问题。

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(1)除去氧气中混有的少量二氧化碳气体:

①除杂时混合气体的气流方向是由       (填“a”或“b”)端进入洗气瓶。

②A、B中都盛放足量的澄清石灰水,B中澄清石灰水的作用是       ,当看到

                现象时,说明CO2已除尽。

(2)用该装置验证二氧化碳是否与水反应:提供的药品有

①紫色石蕊溶液      ②紫色石蕊试液染成的干燥纸花。

A、B中应依次盛放                   (填药品序号),则可以证明二氧化碳与水发生了化学反应,该反应化学方程式为                    

 

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(8分)某失去标签的固体粉末物质A,可能是CaO、Na2CO3或Mg中的一种。为了分析其成分,取少量固体进行实验,实验方案设计如下:

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(1)物质A不可能是          (填俗名)。

(2)若现象C仍为无色溶液,则反应①的化学方程式是                 。实验室收集气体B的方法是                     

(3)若现象C为白色沉淀,则反应①的反应类型是           ,反应②的化学方程式是                       

(4)若固体物质A是由上述两种或三种物质混合而成,且实验方案中现象C仍为无色溶液,则固体物质A是              

 

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(6分)氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂,在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产二水合氯化钙(CaCl2·2H2O)的流程如下。原料石灰石中含有的杂质主要是MgCO3、SiO2和Fe2O3

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(1)第①步酸洗所用的酸是          (填编号)。

A.稀盐酸       B.稀硫酸        C.浓硫酸        D.稀硝酸

(2)酸洗时酸与Fe2O3反应的化学方程式是                             

(3)固体1的名称是              

(4)实验室中操作I所用到的玻璃仪器有:玻璃棒、烧杯、           

(5)操作II的名称是:蒸发浓缩、           

 

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下列有关金属的说法错误的是

A.金属具有金属光泽,常温下金属都是固体

B.生铁和钢是含碳量不同的铁合金,其中生铁的含碳量大于钢的含碳量

C.炒完菜后,应及时除掉锅底的水,这样可以防止铁锅生锈

D.金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一

 

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试题属性

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