将一块锌铜合金投入74．2g稀H2SO4中，恰好完全反应，生成氢气0．2g。求：
(1)求锌铜合金中锌的质量；
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数；
(3)实验室现有98％的浓硫酸20 g，需要多少克水才能配制成19．6％的稀硫酸?
(13分)已知某纯碱样品中含有少量氯化钠，为测定样品中纯碱的质量分数，甲、乙两组分别采用不同方法。
Ⅰ、甲组用下图装置通过测定气体质量再计算出纯碱的质量分数。
其主要步骤如下：
①按图组装仪器并检查气密性；
②称取m克试样放入锥形瓶中加适量蒸馏水使之完全溶解；
③称量装置D中装有碱石灰的U形管质量是a1克；
④从分液漏斗中慢慢滴加20%的稀硫酸
⑤从导管a中缓缓鼓入空气；
⑥再次称量装置D中装有碱石灰的U形管质量；
⑦重复⑤和⑥的操作，直到装置D中U形管质量基本不变，测得质量为a2克。
试回答相关问题：
⑴A装置中最好装______溶液，作用是________________________；
⑵装置C中浓硫酸的作用是_____________________________________；
(3)步骤④中，从分液漏斗中慢慢滴加20%的稀硫酸直至观察到_______为止，写出该反应的化学方程式______________________；
(4)若没有步骤⑤会使测定结果_______(偏大或偏小)；
(5)E装置中碱石灰的作用是____________________________________________；
(6)装置B中分液漏斗内的稀硫酸不能换成浓盐酸的理由是__________________________。
Ⅱ、乙组用生成沉淀的方法来测定纯碱(Na2CO3)的质量分数，称取12.5克样品加入107.2克的氯化钡溶液恰好完全反应过滤得到的沉淀干燥后为19.7克和一定量滤液(设没有损失)，试计算①样品中纯碱的质量分数；②滤液中溶质的质量分数。(写过程5分)
(7分)小明同学用排水法收集了一大瓶沼气池中气体(图1中的A)，为了弄清它的成分，进行了有关实验。请你与他一起完成以下探究活动：
【对气体猜想】猜想I：全部是CH4； 猜想Ⅱ：全部是CO；
猜想Ⅲ：是CO和CO2的混合气体； 猜想Ⅳ：是CH4和CO2的混合气体。
【实验和推断】将A中的气体依次通入B、C中，在D处点燃。
(1)要将A中的气体通入后面的装置中，应选图2中的 (填序号)“注水装置”。
(2)若B中石灰水变浑浊，则说明A中的气体中含有 气体。
(3)装置C作用是 。
(4)若D处倒扣的是涂有澄清石灰水的烧杯，出现浑浊，且B中无明显现象，则“猜想
”可能成立；若D处倒扣的是干冷的大烧杯，杯壁有水雾出现，有同学认为
“猜想I、Ⅳ”可能成立，另有同学认为此现象不能证明收集到的气体中一定含有CH4，理由是 ；要排除这种干扰可采取的改进措施是 。
(5)采取(4)中的排除干扰措施后：若D处分别倒扣干冷的烧杯和涂石灰水的烧杯，分别出现水雾和浑浊，且B中也出现浑浊，则证明“猜想 ”成立。
(6分) 已知：A是相对分子质量最小的氧化物，D是最简单的有机物。请分析A、B、C、D、E五种物质之间的变化关系，回答有关问题。
(1)请写出A、D、E的化学式：A D_____ E
(2)请写出A→B+C的化学方程式： ；该反应的基本类型是 。
(3)写出自然界中A和E转化为B的化学方程式____________；
(6分)写出除杂反应方程式(括号内的物质为杂质)。
(1)FeSO4(CuSO4)________________________________________________
(2)CaO(CaCO3) _______________________________________________
(3)NaOH(Na2CO3)______________________________________________
(4)HNO3 (HCl) _______________________________________________
(5)KNO3(K2SO4) _______________________________________________
(6)NaCl (NH4Cl) _______________________________________________
(2分) 找规律(用化学式填空)：
(1)C→ →CaCO3→CaO→Ca(OH)2
(2)CH4O→ →C3H8O→C4H10O
