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(8分)有三种白色粉末.分别是碳酸钡、硫酸钡和碳酸钠。请设计一个实验方案.把这三...

(8分)有三种白色粉末.分别是碳酸钡、硫酸钡和碳酸钠。请设计一个实验方案.把这三种粉末区分开来。叙述实验操作、预期现象和结论。

(实验室仅提供了稀HCl、Na2SO4溶液、蒸馏水以及常用的实验仪器。)

 

实验操作

预期现象与结论

 

 

 

 

 

 

【解析】略
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考点分析:
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(8分)某校“我与化学”活动小组通过查舞资料了解到,我国超市每年消耗约40万吨塑料袋。假定这些使用后的废塑料袋都通过焚烧处理。将排放大量CO2。该活动小组用下图所示装置,测量一定质量塑料袋燃烧后产生的CO2的质量。

 

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(1)为了保证测量的准确性,连接好实验装置后应检查________________________,再加入药品进行实验。

(2)装置Ⅰ的小烧杯中加入足量H2O2和催化剂.可持续产生O2供塑料袋充分燃烧,产生O2的化学方程式是__________________________。

(3)塑料袋燃尽,装置Ⅰ逐渐冷却时,装置Ⅱ中液体也不易倒吸进入装置Ⅰ中,原因是____

_______________

(4)根据实验目的,需要称量的是_________。

A.实验前塑料袋的质量

B.实验前和实验后装置Ⅱ的质量

C.实验前和实验后装置Ⅲ的质量

 

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(9分)从海水中可以提取镁,其中的一个步骤是将卤水(含Mgcl2、NaCl、KCl的混合液)转化为氯化镁晶体。实验室中模拟该转化的过程如下,回答有关问题a

(1)制备氢氧化镁:向卤水中加入适量生石灰(CaO),充分反应后过滤。

①该过程中发生了多个反应,其中会大量放热的反应是(填化学方程式)_________________

②过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯外,还有__________________________。

(2)制各氯化镁溶液:用盐酸溶解Mg(OH)2。为了便于后续操作.盐酸不宜过量

①反应的化学方程式是_____________________________________。

②通过计算,可准确知道所需盐酸的量。理论上溶解5.8gMg(OH)2需要36. 5%HCl溶液

③由于准确称量Mg(OH)2的步骤繁琐,实验中并不常用,而是通过一定操作方法来达到

到控制盐酸用量的目的。操作是:将Mg(OH)2加入烧杯中,___________________________

直到Mg(OH)2完全溶解为止。

(3)制各氯化镁晶体:蒸发浓缩MgCl2溶液,冷却结晶

 

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(4分)实验室常用排空气集气法收集干燥气体。下面是两种简易的排空气集气装置。用编号填空:

 

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(1)实验室收集CO2选用_____________,收集O2用___________。

(2)如果要收集SO2应选用________________,收集CH4选用______________。

 

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(6分)氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂,在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产二水化钙(CaCl2·2H2O)的流程如下。原料石灰石中含有杂质主要是MgCO3、MgSO4和Al2O3

 

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(1)石灰石粉溶解时,Al2O3发生反应的化学方程式为______________。

(2)加入BaCl2除去的杂质离子是__________;加入Ca(OH)2除去的杂质离子是________。

(3)检验“滤液”酸碱性,如果显碱性,还需加入适量的___________________(填化学式)提高产品纯度。

 

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(9分)钢铁是使用最多的金属材料。

(1)生铁和钢都是铁合金,其中含碳量较高的是_______________。

(2)人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固.但铁在一定条件下也能发生各种反应,如铁丝在氧气中燃烧,反应的化学方程式是__________________。

(3)将mg氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后,再加入铁粉充分反应,过滤,得到滤渣A和滤液B。再将滤渣A加入足量稀硫酸中,有气泡冒出,充分反应后,剩余固体物质的质量为12.8g

①滤渣的成分是__________,滤液B的成分是_________________。

②原氧化铜的质量m=________________g。

 

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