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(4分)甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。 (1) ℃时,甲和乙的溶解度相等...

(4分)甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。

6ec8aac122bd4f6e(1)          ℃时,甲和乙的溶解度相等;

(2)40℃时,若将40g乙(不含结晶水)放入160g水中充分溶解,所得溶液的溶质质量分数为       ,该溶液是

          溶液(填“饱和”或“不饱和”);

(3)40℃时,将甲、乙两物质的饱和溶液各100g降温至20℃,析出晶体(均不含结晶水)的质量关系是:

m(甲)           m(乙) (填“﹥”、“﹦”或“﹤”)。

 

(1)20    (2)20%   不饱和   (3)> 【解析】略
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考点分析:
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(4分)目前部分农村的饮用水主要还是地下水。饮用遭到污染或硬度大的地下水不利于人体健康。政府积极建设自来水厂,让农民喝上清洁的水。

(1)检验某地下水是硬水还是软水,可用的物质是        

(2)测定地下水的酸碱度可用        。(填标号)

A.紫色石蕊溶液   B.无色酚酞溶液  C.pH试纸

(3)自来水生产过程中,可用             的方法除去水中不溶性杂质,同时还必须进行消毒。X是一种新型的自来水消毒剂,工业上制取X 的化学方程式为:

Cl2 + 2 NaClO2 == 2 NaCl + 2 X,则X的化学式为         

 

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(4分)实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下:

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(1)A的名称是          

(2)提纯的步骤是:溶解、 过滤   、       、计算产率;

(3)“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”,其中“二低”的含义是          

                                           

(4)实验小组通过正确的计算发现,所得实验结果对与该粗盐的实际含量对比,实验测得的结果比实际偏低,请分析可能的原因:                                                            

                                                           

 

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(6分)海水中有大量可以利用的化学资源,例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示:

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(1)贝壳主要成分的化学式是          

6ec8aac122bd4f6e(2)操作a的名称是        ,在实验室中进行此项操作,需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、       

(3)工业冶炼镁常用电解MgCl2的方法,反应为:MgCl2        Mg+     

(4)写出第②、③两步反应的化学方程式:

                                 ,③                               

 

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(3分)人体胃液中含有适量的盐酸,可以帮助消化,正常胃液的pH通常在0.9~1.5之间,胃酸过多或过少,都会引起胃部不适。

(1)治疗胃酸过多病症的药物中常含有的物质是            (写一种即可);

(2)治疗胃酸过多的药物通常需嚼碎后服用,其原因是                         

(3)有一些人因胃酸过少影响消化,他应该多吃的食物有            (写一种即可)?

 

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(4分)现有六种物质:①BaCl2   ②NH 4NO3  ③NaOH  ④CuSO4  ⑤碘 ⑥KMnO4,其中:(1)易溶于水,且使溶液温度明显降低的是           (填序号,下同),水溶液显紫红色的是          ;易溶于酒精的是      。(2)写出其中任意一个两者之间发生复分解反应的化学方程式                                              

 

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