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(3分)氢化钙(CaH2)是一种重要的制氢剂,与水接触时发生反应的化学方程式为C...

(3分)氢化钙(CaH2)是一种重要的制氢剂,与水接触时发生反应的化学方程式为CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2↑。若制取10 g氢气,需要消耗多少氢化钙?

 

【解析】 设消耗氢化钙的质量为x。 CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2↑ 42                  4    x                 10 g      ……………………………….(1分)   …………………………………….(1分) x=105 g    …………………………………(1分)          答:略 【解析】略
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考点分析:
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(9分)已知某金属粉末中可能含有铁、铝、铜三种金属中的两种或三种,化学小组的同学对该粉末进行探究。

【提出猜想】

猜想一:该粉末由铜、铝组成;              猜想二:该粉末由铁、铝组成;

猜想三:该粉末由铁、铝、铜组成;          猜想四:该粉末由  ▲  组成。

【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气,反应的化学方程式为2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2↑,铁和铜与氢氧化钠溶液均不发生反应。

【供选药品】稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、澄清石灰水、蒸馏水。

【进行实验】

实验目的

实验操作

实验现象

实验结论

证明粉末中是否含有  ▲ 

取一个小烧杯,加入适量的粉末,再向其中加入足量的  ▲ 

 

  ▲ 

 

猜想四成立;

实验中发生反应

的化学方程式为

  ▲ 

证明粉末中是否含有  ▲ 

过滤,将得到的固体洗涤后放入小烧杯,再向其中加入足量的稀盐酸

 

  ▲ 

【反思与评价】若将原粉末中的铜全部回收,请写出实验过程  ▲  。

 

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(5分)过氧化钠(化学式为Na2O2)能与CO2反应,化学方程式为2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑,可用在呼吸面具中作为氧气来源。某实验小组欲用干燥的二氧化碳与过氧化钠反应收集一瓶氧气,实验装置如下图所示,请回答问题。

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⑴实验室制取二氧化碳的化学方程式为  ▲  。

⑵浓硫酸的作用是  ▲  。

⑶若实验过程中发现澄清的石灰水变浑浊,其原因可能为 ▲ ,发生反应的化学方程式为

⑷氧气可用E装置收集,并用带火星的木条检验,这是利用了氧气的  ▲  性质

 

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(6分)化学与生产、生活密切相关。

⑴高岭土是制造瓷器的一种主要原料,其主要成分是一种硅酸盐[化学式为Al2(Si2O5)(OH)4]。这种硅酸盐中含有的非金属元素有  ▲  种。

⑵夏天用来清凉散热、醒脑提神的清凉油主要成分为薄荷脑(化学式为C10H20O)。该物质中碳元素和氢元素的质量比为  ▲  。

⑶将辰砂和铁粉的混合物加热,生成了汞和硫化亚铁,由此推测辰砂中一定含元素 ▲ 。

⑷“蜂窝煤”被加工成多孔形状的原因是  ▲  。制作“蜂窝煤”时常加入生石灰(主要成分为氧化钙),其燃烧过程发生的部分化学反应如下:①SO2 + CaO  高温  CaSO3,

②2CaSO3 + O2  高温  2CaSO4,③2SO2 + O2  高温  2SO3,④SO3 + CaO  高温  CaSO4。上述反应属于  ▲  反应(填基本反应类型);制作“蜂窝煤”时加入生石灰的作用 ▲ 。

 

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(5分)水是人类生活中不可缺少的物质。

⑴下图①和②是两个简易净水装置。若对某河水水样进行初步净化:使用装置①时,应沿  ▲  慢慢向漏斗中倾倒河水,并注意液面始终要低于滤纸边缘;使用装置②时,活性炭的作用是  ▲  (填序号)。

A.沉淀           B.过滤            C.吸附           D.使硬水软化

⑵下图③是自然界水的循环示意。针对水蒸发过程的几点说法中,正确的是  ▲  (填序号)。

A.符合质量守恒定律                   B.水的化学性质保持不变

C.水分子没有发生改变                 D.水的物理性质保持不变

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①               ②                             ③

⑶自来水消毒过程中常发生两个化学反应,其反应的微观过程可用下图表示。C与D的化学性质相比,稳定性强的是  ▲  ;D中氯元素的化合价为  ▲

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某品牌补钙药品的部分说明书如右图所示。若人体对该药品中钙的平均吸收率为30%,按照说明书服用,每天实际被人体吸收的钙元素质量为

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A.0.18        B.0.36         C.0.60        D.1.20

 

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