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(5分)甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品(仅含氯化钠杂质)进行如下检测:各取5.0...

(5分)甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品(仅含氯化钠杂质)进行如下检测:各取5.0 g样品溶于一定量的水中得到25.0g溶液,再分别加入不同质量,溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,反应得到沉淀的实验数据如下表:

 

加入氢氧化钠溶液质量 (g)

35.0

40.0

45.0

反应得到沉淀的质量 (g)

2.5

2.9

2.9

试回答下列问题:

(1)上述实验中,__         __同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。

(2)求样品中氯化镁的含量(写出计算过程,结果精确到0.1%,下同)。

(3)计算乙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数。

 

(1)丙 (2)95% (3)9.8% 【解析】(1) 丙 (2)【解析】 设生成2.9克Mg(OH)2消耗MgCl2的质量为x,生成NaCl的质量为y,则     MgCl2 +2NaOH==Mg(OH)2↓+ 2NaCI                                      95                58      117     x                2.9 g     y     95:58 =x:2.9 g     x=4.75g                                              117:58 =y:2.9 g    y=5.85g                                              混合物中MgCl2 的质量分数为:  ×100%=95.0%                (3)乙同学实验后溶液中NaCl的质量:5.0 g-4.75 g +5.85 g =6.1 g              乙同学实验后溶液的质量:25.0 g +40.0 g-2.9 g =62.1 g                   乙同学实验后所得溶液中氯化钠的质量分数:×100%=9.8%        答:略。
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考点分析:
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(5分)小强为探究氢氧化钠溶液中到底是哪一种粒子(H2O、Na+、OH-)能使酚酞指示剂变色,设计了一组实验,实验步骤如下:

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(2)在第二支试管中加入约2mlNaCl溶液(pH=7),滴入几滴无色酚酞试液,观察现象。

(3)在第三支试管中加入约2mlNaOH溶液,滴入几滴无色酚酞试液,观察现象。

通过上述试验探究,小强得到的结论应是:

实验(1)看到的现象是无色酚酞试液不变色,得出的结论是H2O    使酚酞变色,

实验(2)看到的现象是      ,得出的结论是Na+离子            。

实验(3)看到的现象是       ,得出的结论是               。

 

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(2)该实验操作是将                           滴加到另一种溶液中。

(3)当加入溶液的质量为ag时,所得溶液中的溶质为(写化学式)                    。

(4)当加入溶液的质量为bg时,向所得溶液中滴加酚酞溶液,溶液呈              色

 

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A.镁和稀盐酸                     B.氢氧化钙溶液和稀盐酸

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镉元素(Cd)对水体会造成重金属污染,某工业废水中含有三氯合镉酸钾(KCdCl3),其中镉元素的化合价为(  )

A.-1    B.+1    C.+2    D.+5

 

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