新疆乌鲁木齐市2018届高三高考适应性训练理科综合化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

化学与生活密切相关。下列说法正确的是

A. SO₂、CO₂、NO₂都是可形成酸雨的气体

B. 天然纤维、人造纤维、合成纤维的组成元素相同

C. 地沟油不宜食用,可以分馏提取汽油，做汽车的燃料

D. 《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油

2. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A. 标准状况下，22.4L苯中含有的碳氢键数目为6N_A

B. 标准状况下，22.4LNO与11.2L 的O₂组成的混合气体中含有的原子数为3N_A

C. 25℃时，pH=1的CH₃COOH溶液中含有的H⁺数目等于0.1N_A

D. 已知反应: Cu₂S+O₂2Cu+SO₂,每生成1molCu转移的电子数为2N_A

3. 难度：中等

某有机物加氢反应后生成   ，该有机物可能是

A. 乙醛的同系物    B. 戊醛的同分异构体

C. 丙醇的同系物    D. 丁醇的同分异构体

4. 难度：中等

利用如图所示装置进行下列实验,将X溶液逐滴加人固体Y中，装置B的试管中的现象不正确的是

选项	X溶液	固体Y	Z溶液	现象
A	稀硫酸	亚硫酸钠	品红试液	品红褪色
B	浓氨水	CaO	紫色石蕊试液	溶液变红
C	盐酸	石灰石	硅酸钠溶液	出现白色沉淀
D	双氧水	MnO2	氢硫酸溶液	产生浑浊

A. A    B. B    C. C    D. D

5. 难度：中等

短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大：W、X、Y、Z组成的单质可发生如图所示的化学反应；B是生活中最常见的液体；常温下Y、Z 组成的二元化合物的水溶液pH=7。下列说法错误的是

A. A 与B 的反应一定是化合反应

B. 离子半径: Z>X>Y>W

C. W、Y、Z 均存在两种或两种以上的氧化物

D. 将等物质的量的A、C溶于同一烧杯水中，所得溶液的pH一定大于7

6. 难度：困难

某温度时，可用K₂S沉淀Cu²⁺、Mn²⁺、Zn²⁺三种离子(M²⁺),所需S^2-最低浓度的对数值lgc(S^2-)与lgc(M²⁺)的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为1×10^-20

B. 向MnS的悬浊液中加入少量水。沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S^2-)增大

C. 可用MnS除去MnCl₂溶液中混有的少量杂质ZnCl₂

D. 向浓度均为1×10^-5mol/L的Cu²⁺、 Zn²⁺、Mn²⁺混合溶液中逐滴加入1×10^-4mol/的Na₂S溶液，Mn²⁺最先沉淀

7. 难度：困难

25℃时,用0.10m/L的弱碱BOH滴定10.00 ml a mol/L的盐酸,溶液的pH与所加BOH溶液体积(V)的关系如图所示。已知N点溶液中存在关系式:c(C1^—)=c(B⁺)+c(BOH)。下列说法正确的是

A. M点溶液中存在c(H⁺)=c(OH^—)+2c(BOH)+c(B⁺)

B. N、Q两点溶液中BOH电离平衡常数:N<Q

C. P点BOH过量,此时溶液中c(B⁺)>c(Cl^—)

D. a<0.108

二、综合题

8. 难度：困难

煤的主要组成元素是碳、氢、氧、硫、氮，燃煤产生C_xH_y、SO₂等大气污染物，煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径之一。回答下列问题:

（1）利用煤的气化获得的水煤气( 主要成分为CO、CO₂和H₂ )在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇。

已知: H₂O(1) = H₂O(g)  ΔH₁= +44 .0kJ/mol

CO₂(g)+H₂(g) = CO(g)+H₂O(g)  ΔH₂=-3.0kJ/mol

CO₂(g)+3H₂(g) = CH₃OH(g)+H₂O(g)  ΔH₃=-58.7 kJ/mol

写出由CO与H₂制备CH₃OH 气体的热化学方程式____________。

（2）甲醇和CO₂可直接合成碳酸二甲酯(CH₃OCOOCH₃简称DMC) ;

2CH₃OH(g)+CO₂(g) CH₃OCOOCH₃(g)+H₂O(g) ΔH₄<0

①该化学反应的平衡常数表达式为K=__________

②在恒温恒容密闭容器中发生上述反应,能说明反应达到平衡状态的是________(填编号)。

A.V_正(CH₃OH)= 2V_逆(H₂O)

B.容器内气体的密度不变

C.容器内压强不变

D.CH₃OH与CO₂的物质的量之比保持不变

③一定条件下分别向甲，乙、丙三个恒容密闭容器中加入一定量的初始物质发生该反应，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中DMC的物质的量浓度随时间变化如图所示:

容器	甲	乙	丙
容积(L)	0.5	0.5	V
温度(℃)	T1	T2	T3
起始量	1molCO2(g) 2molCH3OH(g)	1molDMC(g) 1molH2O(g)	2molCO2(g) 2molCH3OH(g)

甲容器中，在5-15min时的平均反应速率v(CO₂)=___________.乙容器中，若平衡时n(CO₂)=0.2mol.则T₁_____T₂ (填“>”“<”或“=”)。两容器的反应达平衡时CO₂的转化率: 甲________丙(填“>”“<."或”=”)。

（3）利用甲醇可制成微生物燃料电池(利用微生物将化学能直接转化成电能的装置)。某微生物燃料电池装置如图所示: A极是_____极(填“正”或“负”)，其电极反应式是_______。该电池不能在高温下工作的理由是________。

9. 难度：中等

PbO（溶于酸，微溶于强碱溶液）在工业上用途广泛，可制作颜料铅白、杀虫剂等。某再生能源企业以含铅废料（主要含Pb、PbO、PbSO₄和极少量的PbO₂）和稀H₂SO₄为原料制备高纯PbO的工艺流程如下：

（1）含铅废料中的PbO₂ 和PbSO₄ 中，铅的化合价分别为____________、____________。

（2）酸溶过程中为了加快溶解速率，除了加入FeSO₄ 作催化剂外，还可采取的措施有____________________（任写一种）。

（3）滤液A 中含有的主要阳离子是____________________（填离子符号）。

（4）脱硫过程发生的主要反应的离子方程式为________________________________。

（5）冷却、过滤后对所得的固体进行洗涤操作，在实验室洗涤时，所用到的玻璃仪器有烧杯、_________和_________，检验沉淀是否洗涤干净的方法是________________________________。

（6）PbO 溶解在NaOH 溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO₂(aq)。PbO的溶解度曲线如图所示。结合该曲线，简述由粗品PbO 得到高纯PbO 的操作：_______________________________。

三、实验题

10. 难度：困难

碳酸亚铁(白色固体，难溶于水)是种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚铁。某研究小组   通过下列实验，寻找利用复分解反应制各FeCO₃的最佳方案:

实验	试剂	现象
滴管	试管
	0.8mol/LFeSO4溶液(pH=4.5)	1mol/LNa2CO3溶液(pH=11.9)	实验Ⅰ:立即产生灰绿色沉淀，后出现明显的红褐色
0.8mol/LFeSO4溶液(pH=4.5)	1mol/LNaHCO3溶液(pH=8.6)	实验Ⅱ: 产生白色沉淀及少量无色气泡，2min,后出现明显的灰绿色
0.8mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH=4.0)	1mol/LNaHCO3溶液(pH=8.6)	实验Ⅲ: 产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色

（1）实验I中产生HCO₃^-和红褐色沉淀的离子方程式为___________

（2）实验Ⅱ中产生FeCO₃的离子方程式为___________

（3）为了探究实验Ⅲ中NH₄⁺所起的作用，甲同学设计了实验Ⅳ进行探究:

	操作	现象
实验Ⅳ	向0.8mol/LFeSO4溶液中加入_____，再加入一定量Na2SO4固体配制成混合溶液(已知Na^+对实验无影响，忽略混合后溶液体积变化)。再取该溶液一滴管，与2mL1mol/LNaHCO3溶液混合	与实验Ⅲ现象相同

实验Ⅳ中加入Na₂SO₄固体的目的是_____

对比实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，甲同学得出结论:NH₄⁺水解产生H⁺,降低溶液pH,减少了副产物Fe(OH)₂的产生。

乙同学认为该实验方案不够严谨，应补充的对比实验操作是_____.再取该溶液一滴管2mL 1mol/L NaHCO₃溶液混合。

（4）小组同学进一步讨论认为,定性实验现象并不能直接证明实验Ⅲ中FeCO₃的纯度最高。需要利用如图所示的装置进行定量测定。

分别将实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量，然后转移至A处的广口瓶中。反应完成后通入N₂的作用是_______。为测定FeCO₃的纯度，除样品总质量外，还需测定的物理量是_________

（5）实验反思:经测定，实验Ⅲ中的FeCO₃纯度高于实验Ⅰ和实验Ⅱ。通过以上实验分析。制备FeCO₃实验成功的关键因素是__________.

四、综合题

11. 难度：中等

（1）写出基态镍原子的电子排布式______.与其同周期的基态原子的M 层电子全充满的元素位于周期表的_____区; 基态原子变成激发态原子产生的光谱叫_________光谱。

（2）丙酮()分子中2号碳原子的杂化方式为____________;与CS₂互为等电子体的阴离子是____(写一种);CO₃^2-的立体构型是________。

（3）含0.1mol[Cr(H₂O)Cl]Cl₂·H₂O的水溶液与足量硝酸银溶液反应生成_____mol AgCl沉淀。H₂O分子的键角比H₂S分子的键角大,原因是_________。

（4）如图所示为GaAs的晶胞结构。

①一个镓原子周围所有距离最近且相等的砷原子形成的空间构型是______

②已知晶胞棱长a=5.64×10^-10m.则该晶胞密度为ρ=_______。

12. 难度：中等

有机物D的结构简式: ,学名肉桂酸，又名β-苯丙烯酸，主要用于香精香料、食品添加剂、医药工业、美容、农药、有机合成等方面，其合成路线(部分反应条件略去)如下所示:

已知：

ⅰ

ⅱ

完成下列填空:

（1）C中含氧官能团名称是_______，E的结构简式为_______

（2）反应②的反应类型是________，A的名称是_______

（3）反应①发生所需的试剂是________反应⑥的化学方程式为________

（4）D的分子式是______，与D具有相同官能团用的同分异构体有多种，其中一种的结构简式为____________。