吉林省2017-2018学年高一下学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

下列说法正确的是

A. 、、三种核素的化学性质都不相同

B. ¹⁶O₂、¹⁸O₂彼此是同位素

C. ¹⁴N、¹⁴C两种核素的中子数相同，质子数不同

D. 白磷与红磷是磷元素的两种同素异形体

2. 难度：中等

已知R²⁺离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是

A.     B.     C.     D.

3. 难度：简单

假设x是ⅡB族中元素的原子序数，那么原子序数为x+1的元素是

A. ⅠB族    B. ⅢB族    C. ⅢA族    D. ⅡA族

4. 难度：简单

下列各组气体中，通常状况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是

A. HCl、N₂、NH₃    B. Cl₂、CO₂、O₂

C. NO、O₂、N₂    D. CO₂、CO、H₂S

5. 难度：中等

下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时（   ）

A. CaCl₂和 Na₂S    B. Na₂O 和Na₂O₂

C. CO₂和 CaO    D. HCl 和NaOH

6. 难度：中等

向50mL18mol·L^－1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是

A. 等于0.9mol    B. 大于0.45mol，小于0.9mol

C. 等于0.45mol    D. 小于0.45mol

7. 难度：中等

下列说法正确的是

A. Li是最活泼金属，F是最活泼非金属

B. Mg(OH)₂碱性比Ca(OH)₂强

C. 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行

D. X^2＋的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族

8. 难度：中等

下列有关叙述正确的是

A. 元素性质呈周期性变化的根本原因是元素化合价呈周期性变化

B. BF₃和CO₂分子中所有原子均满足最外层为8电子结构

C. 已知114号元素的一种核素的质量数为298，则该元素的相对原子质量为298

D. [¹⁴NH₃T]⁺中，电子数、质子数、中子数之比为10：11：9

9. 难度：困难

甲、乙两种非金属：①甲的氧化物对应的水化物酸性比乙的氧化物对应的水化物酸性强；②甲比乙更容易与氢气化合；③甲单质能与乙的简单阴离子发生置换反应；④与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是

A. ①②③④    B. ②③    C. ②③④    D. ②③④⑤

10. 难度：中等

丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中正确的是

①新制氯水久置后→浅黄绿色消失  ②Cl₂通入石蕊试液中→先变红后褪色  ③SO₂通入石蕊试液中→先变红后褪色 ④SO₂通入品红溶液中→红色褪去,加热后颜色不恢复 ⑤氨气通入酚酞溶液中→变为红色

A. ①②③④    B. ②③④⑤    C. ①②⑤    D. ①③④⑤

11. 难度：简单

水是生命之源,下列有关各种“水”的说法中正确的是(    )

A．双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O₂,对环境没有污染

B．王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1∶3配成的混合物，可以溶解Au、Pt

C．新制备的氯水中存在七种粒子

D．氨水能导电,说明氨气是电解质

12. 难度：中等

下列说法正确的是

A. 浓硝酸保存在棕色瓶内仅是因为硝酸易挥发

B. 与金属反应时，稀HNO₃可能被还原为更低价态，说明稀HNO₃氧化性强于浓HNO₃

C. SO₂、漂白粉、活性炭、Na₂O₂都能使品红溶液褪色，其褪色原理有两种物质相同

D. N₂分子的结构稳定，因此氮气不能支持任何物质的燃烧

13. 难度：简单

下列电子式或结构式错误的是

A. OH^－的电子式

B. NH₄Br的电子式

C. CCl₄的电子式

D. CO₂的结构式 O=C=O

14. 难度：中等

已知X^＋、Y^2＋、Z^-、W^2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于四 种元素的描述，不正确的是 ( )

A. 原子半径：X＞Y＞W＞Z    B. 原子序数 ：Y＞X＞Z＞W

C. 原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W    D. 金属性：X＞Y，还原性：W^2-＞Z^-

15. 难度：困难

利用如图所示装置进行下列四组实验，不能得到相应实验结论的是   

选项	①	②	③	实验结论
A	浓硫酸	Na2SO3	酸性KMnO4溶液变浅	SO2有还原性
B	浓盐酸	KMnO4	FeBr2溶液变为黄色	氧化性：Cl2 >Br2
C	稀硫酸	碳酸钠	CaCl2溶液无明显变化	CO2不与CaCl2反应
D	浓硫酸	蔗糖	溴水褪色	浓硫酸具有脱水性、强氧化性

A. A    B. B    C. C    D. D

16. 难度：中等

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A. 将Cl₂通入水中：Cl₂＋H₂O=2H⁺＋Cl^－＋ClO^－

B. 向NH₄HCO₃溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH＋OH^－NH₃↑＋H₂O

C. 将过量SO₂通入冷氨水中：SO₂＋NH₃·H₂O===HSO＋NH

D. 用稀硝酸洗涤试管内壁上附着的银：Ag＋2H^＋＋NO===Ag^＋＋NO↑＋H₂O

17. 难度：简单

X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，质子数比Y少5，X和Z在同一主族。下列叙述不正确的是

A. 原子半径：Y>Z

B. X元素的一种单质可用于消毒杀菌

C. 工业上电解Y的氧化物可制取Y单质

D. Z的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物

18. 难度：困难

下列实验中能证明一种气体为SO₂的是

①通入CaCl₂溶液，无现象，后通入氨气，溶液变浑浊 ②通入H₂S饱和溶液中有浅黄色浑浊③和氯气以1：1的物质的量比通入品红溶液，结果溶液不褪色 ④通入足量Ba(OH)₂溶液，有白色沉淀生成⑤通入溴水中使溴水褪色，再滴加BaCl₂溶液有白色沉淀产生，该沉淀难溶于稀硝酸。

A. ①③⑤能证明    B. ④⑤能证明

C. ③⑤能证明    D. 仅⑤能证明

19. 难度：中等

为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某同学设计了一套装置（如图1所示），有关该实验叙述不正确的是   

A. 为保证实验效果，反应开始前，稀硝酸可加到与两侧胶塞相平的位置。

B. 利用该装置可控制反应随时停止或继续反应

C. 生成的气体可利用图2装置来收集

D. 长玻璃管的作用可防止稀硝酸溢出

20. 难度：中等

对金属锌与浓硫酸的反应来说，下列说法不当的是

A. 若金属锌足量，反应所放出的气体应为混合物

B. 反应消耗的锌的物质的量一定等于反应生成的气体的物质的量

C. 尽管金属铝的活动性强于锌，但铝与浓硫酸的反应不一定比锌与浓硫酸反应剧烈

D. 反应中所转移的电子的物质的量一定等于反应生成的气体的物质的量

21. 难度：困难

a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol·L^－1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO₃)₃和H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为

①(a+b)×63 g    ②(a+b)×189 g    ③ (Vc-) mol    ④mol

A. ①④    B. ②③    C. ①③    D. ②④

22. 难度：困难

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果不正确的是   

A. 混合酸中HNO₃物质的量浓度为2mol/L

B. OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，BC段产生氢气

C. 原混合酸中H₂SO₄物质的量为0.4 mol

D. 第二份溶液中最终溶质为FeSO₄

二、推断题

23. 难度：中等

W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如右图所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。请回答下列问题：

（1）写出四种元素的元素符号：X____  Y____  Z____  W____

（2）HYO₃的酸性比HWO强，有人据此认为Y的非金属性强于W，你认为这种看法是否正确___，说明理由__________________________________。

（3）甲和乙分别是由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的常见化合物，化合物甲具有漂白消毒杀菌作用，其化学式为________；化合物乙是一种常见的强酸，会因保存不当而变成黄色液体，其原因是_______________________________。把红热的木炭投入黄色液体，剧烈反应，方程式为_____________________，将产生的气体通过澄清石灰水时气体变为无色，但未见有浑浊现象，原因是______________。（写出有关反应的化学方程式）

24. 难度：简单

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成共价化合物XH₃、H₂Z和HW；Y与氧元素可形成离子化合物Y₂O和Y₂O₂。   

（1）Y₂Z的电子式是 ________

（2）实验室可用如图所示装置制备并收集XH₃(缺少收集装置，夹持固定装置略去)。

①图中方框内应选用连接_____烧瓶收集XH₃（填“A或B”）。

②实验室制法中大试管中的试剂一般选用(填写化学式)_________________。烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用电离方程式表示)：___________________________________

③XH₃是工业上氧化法制硝酸的重要基础原料，制备过程中该物质发生的化学反应方程式为__________________________。

（3）磷在W₂中燃烧可生成两种产物，其中一种产物甲，分子中各原子最外层不全是8电子结构，甲的化学式是_________。 XH₃和HW两种化合物能反应生成离子化合物乙，n mol甲与n mol乙在一定条件下反应，生成4n mol HW和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气密度的174倍，其化学式是_________。

三、实验题

25. 难度：中等

SO₂、NO₂能形成酸雨，某同学以它们为主题设计了两组实验： 

【实验一】用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中．分别缓慢通入适量O₂或Cl₂，如图A、B、C所示。一段时间后，A、B装置的集气瓶中充满溶液（假设瓶内液体不扩散），C装置的集气瓶中还有气体剩余(可考虑液体的扩散) 。

（1）写出装置A中总反应的化学方程式________________，假设该实验条件下，气体摩尔体积为a L/mol，则装置A的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为______。

（2）写出B装置的溶液充满集气瓶时，有关反应的离子方程式__________________。

（3）实验前在C装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，通入氧气后，可观察到的实验现象是溶液颜色加深，写出反应的总化学方程式___________________________。

【实验二】利用上图B的原理，设计下图装置测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，图中气体流量计用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积的碘水，并通过实验测定SO₂的含量。当洗气瓶D中溶液蓝色刚好消失时，立即关闭活塞K。

（4）D中导管末端连接一个多孔球泡E，其作用是________，可以提高实验的准确度。   

（5）当流量计中刚好通过2L尾气时，D中溶液蓝色刚好消失，立即关闭活塞K，容器D中恰好得到100mL溶液，将该溶液全部转移至锥形瓶中，滴入过量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥，得到4.66g 白色沉淀，通过计算可知，上述尾气中二氧化硫的含量为________g/L。若洗气瓶D中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞K，测得的SO₂含量________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 

（6）硫的氢化物H₂S气体燃烧也可能产生污染物SO₂，试计算：标准状况下，0.35molH₂S和11.2LO₂在点燃条件下充分反应，所得氧化产物总质量为________g。