| 1. 难度：中等 | |
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下列说法中正确的是 A. 自然界中存在单质硅 B. 硅胶具有吸水性，可以用作食品干燥剂 C. SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，故SiO2是两性氧化物 D. Si和C是同主族元素，其性质相似，CO2能与水反应，故SiO2也能与水反应
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| 2. 难度：中等 | |
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已知R2+核外有a个电子，b个中子。能正确表示R原子符号的是 A.
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| 3. 难度：中等 | |
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关于F、Cl、Br、I性质的比较，下列说法不正确的是 A. 酸性：HIO4< HBrO4< HClO4 B. 沸点：HF< HCl<HBr<HI C. 单质的颜色随核电荷数的增加而加深 D. 与氢气反应的剧烈程度：I2<Br2<Cl2<F2
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| 4. 难度：中等 | |
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下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是 ①硒(Se)化氢比硫化氢稳定 ②元素周期表中第一纵行的元素都是碱金属 ③第ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的元素 ④原子序数为22的元素位于元素周期表的第四周期第ⅡB族 ⑤随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现 A. ③ B. ③⑤ C. ③④ D. ②③⑤
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| 5. 难度：中等 | |
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下列叙述不正确的是 ①3He和4He是同位素 ②金属性：K>Ca>Mg>Be ③四氯化碳的电子式： ⑤通常活泼金属与活泼非金属元素形成离子化合物 ⑥NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了离子键和共价键 ⑦用电子式表示溴化氢的形成过程为： A. ①④⑥ B. ④⑤⑥ C. ③④⑥⑦ D. 全部都不正确
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| 6. 难度：中等 | |
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在一定条件下，RO3-与R-可发生反应，RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O，下列关于R的叙述中，正确的是 A. R可能是金属 B. 元素R位于周期表中第VA族 C. R形成的单质在常温常压下一定是气体 D. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是5:1
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| 7. 难度：中等 | |
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已知短周期主族元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是 A. 离子的还原性：C3-<D- B. 原子序数d>c>b>a C. 离子半径C>D>B>A D. 单质的还原性A>B>D>C
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| 8. 难度：中等 | |
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反应A(g)+3B(g) A. v(C)=0.2mol(L·s) B. v(D)=6mol (L·min) C. V(A)=4mol(L·min) D. v(B)=8mol(L·min)
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| 9. 难度：中等 | |
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下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是 A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B. Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ C. 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O D. NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O
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| 10. 难度：中等 | |
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一定温度下在容积不变的密闭容器中，进行如下可逆反应：C(s)+CO2(g) ①2v(CO2)=v(CO) ②2n(CO2)=n(CO) ③2v正(C)=v逆(CO) ④混合气体的密度保持不变 ⑤混合气体的平均摩尔质量 A. ④ B. ④⑤ C. ①④ D. ③④⑤
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| 11. 难度：中等 | |
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一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)+5O2(g) A. 平衡后升高温度，混合气体中NO含量增大 B. 平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大 C. 4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJ D. 平衡时，将水蒸气移除部分，此时逆反应速率降低，正反应速率不变
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| 12. 难度：中等 | |
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H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是
A. 图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越慢 B. 图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，H2O2分解速率越慢 C. 图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快 D. 图丙和图丁表明，碱性溶液中，c(Mn2+)对H2O2分解速率的影响大
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| 13. 难度：中等 | |
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下列有关实验的说法中，正确的是 A. CO2通入CaCl2溶液中，先有沉淀，后沉淀消失 B. 金属性K>Na，则钾可将NaCl溶液中的钠置换出来 C. 钾的燃烧实验需用到的实验仪器：镊子、三脚架、酒精灯 D. 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，不能说明Na2O2变质
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| 14. 难度：中等 | |
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由金红石(TiO2)制取单质Ti涉及的步骤为：TiO2→TiCl4 已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-1 ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566 kJ·mol-1 ③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) △H3=+141 kJ·mol-1 则TiO2(s) +2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H是 A. -80 kJ·mol-1 B. -160 kJ·mol-1 C. +160 kJ·mol-1 D. +80kJ·mol-1
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| 15. 难度：中等 | |||||||||
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已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) ΔH=-72kJ·mol-1， 蒸发lmol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：
表中a的数值为 A. 267 B. 339 C. 354 D. 369
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| 16. 难度：中等 | |||||||||||||||||||
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几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
下列叙述中正确的是 A. 乙与戊形成的化合物可与氢氧化钠溶液反应 B. 乙单质能与丙最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生剧烈反应 C. 形状、大小完全相同的甲、丁的单质与同浓度稀盐酸反应速率：甲<丁 D. 丙单质在戊单质中燃烧，生成一种有刺激性气味的气体，该物质中丙为+6价
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| 17. 难度：中等 | |
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短周期元素X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是
A. 原子半径：Z>W>X>Y B. 最简单气态氢化物的热稳定性：X>Y>W>Z C. 最高价氧化物对应水化物的酸性；X>W>Z D. Y 与X、Y 与Z形成的化合物的化学键类型相同
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| 18. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A. 催化剂能够降低化学反应的反应热 B. 己知C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1；C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g) △H2。则△H1>△H2 C. 已知中和热为ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4(aq)与Ba(OH)2(aq)反应生成2moIH2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1 D. 甲烷的燃烧热为ΔH=-890.3 kJ·mol-1，1g 水蒸气转化为液态水放热2.4444kJ， 则lgCH4完全燃烧生成气态水放出的热量为50.14kJ
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| 19. 难度：中等 | |
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A、B、C、D、E四种短周期元素的原子序数逐渐增大。A为非金属元素，且A、E同主族，C、D为同周期的相邻元素。E原子的质子数等于C、D原子最外层电子数之和。B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。C的氢化物分子中有3个共价键，试推断： (1)写出B元素在周期表中的位置____________________； (2)由A、C、D所形成的离子化合物是_______________(填化学式)，所含化学键类型为_____________，它与E的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是___________________________。 (3) C单质的电子式为____________________。 (4) B和D相比，非金属性较强的是_________________(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是________________(选填字母序号)。 a.常温下，B的单质呈固态，D的单质呈气态 b.D的氢化物的稳定性强于B的氢化物 c.B与D形成的化合物中，B呈正价 d.D的氢化物的沸点高于B的氢化物
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| 20. 难度：中等 | |
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下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩种元素，用化学符号填空：
(1)化学性质最不活泼的元素是__________，元素原子半径最小的是____________，⑧号元素的离子结 构示意图为_______________。 (2)在上述元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是____________，既能与强酸反应，又能与强碱反应的是___________。写出其与上表元素形成的最强碱反应的化学方程式：____________________。 (3) ⑧、⑨号元素的非金属性较强的是________________。用离子方程式证明其非金属性的强弱________________________________。
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| 21. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||
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中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
(1)从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是___________________。 (2)若改用60mL 0.25 mol•L-1H2SO4和50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量_____________(填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热______(填“相等”“不相等”) (3) 写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3kJ/mol)：_____________________________________。 (4)某学生实验记录数据如下：
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=__________(结果保留一位小数)。 (5)上述实验数值结果与57.3kJ/mol 有偏差，产生偏差的原因可能是________________________。 a.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度 b.量取盐酸的体积时仰视读数 c.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 d.实验装置保温、隔热效果差
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| 22. 难度：中等 | |
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A 元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料一一光导纤维，C 与烧碱反应生成含A 元素的化合物D。 (1)写出C与氢氟酸发生反应的化学方程式是_____________________________ (2)将C与纯碱混合高温熔融时反应生成D，同时还生成氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。 ①分别写出生成D和F的化学方程式：_______________________、_________________________。 ②要将NaOH高温熔化，下列坩埚中可选用的是______________________________。 a.普通玻璃坩埚 b.石英玻璃坩埚 c.氧化铝坩埚 d.铁坩埚 (3)碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2。现将20.0g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到1L。生成氢气的离子方程式为______________________________，硅酸盐的物质的量浓度为__________mol/L。 (4) 下列叙述正确的有_______(填序号)。 ①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应 ②Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱 ③钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1∶2
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| 23. 难度：中等 | |
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研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。 (1)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知： ①CO(g)+NO2(g)＝NO(g)+CO2(g) △H=-a KJ·mol-1 (a＞0) ②2CO(g)+2NO(g)＝N2(g)+2CO2(g) △H=-b KJ·mol-1 (b＞0) 若用标准状况下3.36LNO2氧化CO至CO2（NO2完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为_____mol，放出的热量为_________ kJ（用含有a和b的代数式表示）。 (2)己知下列反应的反应热： ①CH3COOH(1)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1) △H=-870.3kJ/mo1 ②C(s)+O2(g) =CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mo1 ③2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(1) ΔH=-488.3kJ/mo1 请写出H2燃烧热的热化学方程式______________________________________。 (3)在101kPa下，CH4(g)、H2(g)、C(s) 的燃烧热分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol 和393.5kJ/mol，则CH4(g)分解为H2(g)、C(s)的热化学方程式_______________________________。
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| 24. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下(实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4) ： 甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。某同学进行实验，实验装置如图。其中A、B的成分见表：
(1)该反应的离子方程式为_____________________________，实验结束后读数前需要移动量气管，使两个量气管的液面相平。 乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率。为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验
(2) X=______，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是________________。 (3)2号反应中，H2C2O4的反应速率为_____________。 (4)在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做3号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果如表：
结合实验目的与表中数据，你得出的结论是_______________________。 (5)从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是______________的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_________。 a.硫酸钾 b.水 c.二氧化锰 d.硫酸锰
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