安徽省淮北市2017-2018学年第二学期高一年级期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

A. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

B. 《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO₃)和朴硝(Na₂SO₄)的记载:“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应

C. 用漂粉精和洁厕灵(主要成分是盐酸) 混合后的浓溶液清洗马桶效果更佳

D. 中草药煎制过程体现了化学实验中的溶解、浓缩、过滤等提纯操作

2. 难度：困难

若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(    )

A. 1mol Cl₂参加化学反应，转移的电子数一定为2N_A

B. 7.8g Na₂O₂ 晶体中阴阳离子总数为0.4N_A

C. 15.6 g Na₂O₂与过量CO₂反应时，转移的电子数为0.2N_A

D. 标准状况下，由0.5mol NO和0.5mol O₂组成的混合气体，分子数约为N_A

3. 难度：简单

下列离子方程式正确的是

A. 碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

B. 氯化铵与氢氧化钠两种溶液混合加热：NH₄⁺+OH^-H₂O+NH₃↑

C. 钠和冷水反应：Na+2H₂O==Na⁺+2OH^-+H₂↑

D. 向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓

4. 难度：困难

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. 能溶解Al₂O₃ 的溶液中： Na⁺、Ca²⁺、HCO₃^-、NO₃^-

B. 强酸性溶液中：Na⁺、NH₄⁺、ClO^-、I^-

C. 滴入酚酞试液显红色的溶液中：Mg²⁺、Al³⁺、Br^-、SO₄^2-

D. 强碱性溶液中：K⁺、Na⁺、CH₃COO^-、CO₃^2-

5. 难度：中等

“神舟七号”所用动力燃料之一为氢化锂“三兄弟”——LiH、LiD、LiT。有关LiH、LiD、LiT叙述正确的是（ ）

A. 质子数之比为1∶2∶3

B. 中子数之比为1∶1∶1

C. 摩尔质量之比为8∶9∶10

D. 化学性质不相同

6. 难度：简单

下列结论正确的是 (    )

①微粒半径：S^2－＞Cl＞S＞F

②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H₂S

③离子还原性：S^2－＞Cl^－＞Br^－＞I^－

④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te

⑤酸性：H₂SO₄＞HClO₄

⑥非金属性：F＞Cl＞S

A. ②④⑥    B. ①③④    C. 只有①    D. 只有⑥

7. 难度：简单

原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子核内质子数为2n²－1。下列有关X的说法中不正确的是 （ ）

A. X能与某些金属元素形成化合物

B. X能形成化学式为X（OH）₃的碱

C. X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数

D. X可能形成化学式为KXO₃的盐

8. 难度：简单

短周期的三种主族元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和，Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ₃的化合物。下列说法错误的是

A. X、Y、Z都是非金属元素

B. X、Y的最高价氧化物所对应的水化物酸性X>Y

C. X、Y、Z的非金属性大小顺序是Z>X>Y

D. 多种离子化合物中均含有X、Y、Z三种元素

9. 难度：简单

在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是(    )

A. 将SO₂通入水中    B. 烧碱溶于水    C. 将HCl通入水中    D. 硫酸氢钠溶于水

10. 难度：中等

下列说法正确的是

①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键

②共价化合物可能含离子键

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤由分子组成的物质中一定存在化学键

⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物

A. ①③⑤    B. ②④⑥    C. ②③④    D. ①③⑥

11. 难度：简单

对于N₂+3H₂2NH₃, 下列不同物质表示的反应速率最大的是

A. V(N₂)=0.01mol·L^-1· min^-1    B. V(H₂)=0.06mol·L^-1· min^-1

C. V(NH₃)=0.02mol·L^-1· min^-1    D. V(H₂)=0.002mol·L^-1· min^-1

12. 难度：简单

下列有关化学反应速率的说法中正确的是

A. 二氧化锰能加快所有化学反应的速率

B. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，适当增大硫酸浓度可以加快产生氢气的速率

C. 100mL2mol·L^-1的盐酸与锌反应时，加入浓氯化钠溶液，生成氢气的反应速率变大

D. 对于任何反应，增大压强都可加快反应速率

13. 难度：简单

对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)   △H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是

①增加A的量，平衡向正反应方向移动

②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小

③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变

④增大B的浓度，平衡向正反应方向移动

⑤加入催化剂，B的转化率提高

A. ①②    B. ③    C. ④    D. ④⑤

14. 难度：中等

某体积可变的密闭容器盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A(g)+3B(g)2C(g)，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为2L，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是

①原混合气体的体积为2.4L              ②原混合气体的体积为2.2L

③反应达平衡时，气体A消耗掉0.1L       ④反应达平衡时，气体B消耗掉0.1L

A. ②③    B. ②④    C. ①③    D. ①④

15. 难度：简单

可逆反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)    △H<0，若分别在100℃和400℃下进行，所得曲线分别为P与Q，则C的百分含量与时间的关系正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

16. 难度：简单

下列化学反应的能量变化与右图不符合的是

A. 2NH₄Cl+Ca(OH)₂2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O    B. 2Al+Fe₂O₃2Fe+Al₂O₃

C. Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑    D. C+O₂CO₂

17. 难度：简单

将V₁mL1.00mol·L^-1HCl溶液和V₂mL未如浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V₁+V₂=50mL)。下列叙述正确的是（   ）

A. 做该实验时环境温度为22℃    B. 该实验表明化学能可以转化为热能

C. NaOH溶液的浓度约为1.00mol·L^-1    D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应

18. 难度：简单

如图是某课外活动小组设计的用化学电池使LED灯发光的装置。下列说法错误的是（   ）

A．铜片表面有气泡生成

B．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换

C．如果将铜片换成铁片，电路中的电流方向将改变

D．如果将铜片换成银片，ＬＥＤ灯仍正常发光

19. 难度：困难

某固体酸燃料电池以CsHSO₄固体为电解质传递H^＋，其基本结构见如图，电池总反应可表示为2H₂＋O₂===2H₂O，下列有关说法正确的是(     )

A. 电子通过外电路从b极流向a极

B. b极上的电极反应式为O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

C. 每转移0.1 mol电子，便消耗1.12 L的O₂

D. H^＋由a极通过固体酸电解质传递到b极

20. 难度：中等

“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是(　 　)

A. 加热时，①中上部汇集了NH₄Cl固体

B. 加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色

C. 加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现SO₂的漂白性

D. 三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

二、综合题

21. 难度：中等

A～H八种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图所示，已知C元素形成的单质有“国防金属”的美誉，C元素的单质可以在D和F组成的一种气态化合物中燃烧。E的最高价氧化物对应的水化物能与E的最简单氢化物反应生成离子化合物。

(1)G对应的元素名称是_________________。

(2)上述元素所形成的气态单质中能用于饮用水消毒的是________或________(写化学式)。

(3)B、E、F的简单离子半径由大到小的顺序为____________(用离子符号表示)。

(4)与C相似，B元素的单质也可以在D和F组成的气态化合物中燃烧，产物为一种正盐和一种黑色固体，该反应的化学方程式为_______________________。

22. 难度：中等

下图是由Emil  Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有第ⅥA族和几种元素的位置。请回答下列问题：

(1)铁元素位于元素周期表中第四周期__________族。

(2)自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第ⅦA族，理由是氢原子的最外层电子“饱和缺一”。请写出LiH的电子式_____________，而且Li⁺的离子半径比H^-_______ (填“大”或“小”)。

(3)d的某化合物呈淡黄色，可与硫酸亚铁溶液反应生成红褐色沉绽和能使带火星的木条复燃的气体，d的该化合物中含有的化学键类型为__________________。

(4)b元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物可生成一种盐，土壤中施用该盐做化肥时，其阴离子在水田中的利用率低，说明土壤胶体粒子带______ (填“正”或“负”) 电荷。

(5)下列叙述正确的是______

A.h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱

B.硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性

C.c的氢化物的水溶液是强酸

D.原子半径：h>e>a

E.氢化物的酸性：f弱于g

三、填空题

23. 难度：简单

(1)一定温度下，在密闭容器内进行某化学反应，气体X、Y的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。

①写出该反应的化学方程式_____________________。

②在t₁和t₂时正反应速率分别为v₁和v₂，则二者大小关系为v₁________v₂ (填“>”、“ <”或“=”)。

③在t₁、t₂和t₃三个时刻中，反应限度最大的是________(填“t₁”、“ t₂”或“t₃”)。

(2)一定温度下，将一定量的N₂和H₂充入固定体积的密闭容器中进行反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)。

①下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有_______。

A.容器内的压强不变     

B.容器内气体的密度不变

C.相同时间内有3molH-H键断裂，有6molN-H键形成

D.c(N₂)：c(H₂)：c(NH₃)=1：3：2

E.NH₃ 的质量分数不再改变

②若起始时向容器中充入10mol·L^-1的N₂和15mol·L^-1的H₂，10min时测得容器内NH₃的浓度为1.5mol·L^-1。10min内N₂表示的反应速率为________；此时H₂的转化率为__________。

四、实验题

24. 难度：中等

某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。

(1)甲同学在a、b、c、d四只烧杯中分别加入50mL冷水，再分别滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相近的钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、钾(K)金属小块，观察现象。

①甲同学设计实验的目的是：研究同一周期及同一主族，金属元素的原子_______ 电子能力递变规律。

②实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮助选择下列合适的方法__(填字母序号)。

A.把镁、铝的金属块换成金属粉末

B.把烧杯中的冷水换成热水

C.把烧杯中的冷水换成盐酸

D.把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液

③写出d烧杯中发生反应的离子方程式____________________。

(2)已知元素非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强。乙同学设计了下图装置以验证碳、氮、硅元素的原子的非金属性强弱。

乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是一种强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；烧杯中盛放C的溶液。打开分液漏斗的活塞后，可观察到烧杯中有白色沉淀生成。

①写出所选用物质的化学式：A__________、C_________________；

②写出烧杯中发生反应的化学方程式：____________________。

(3)丙同学认为乙同学的实验方案不能达到实验目的，还需采取的改进措施为：_______________。

五、综合题

25. 难度：中等

铜及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：

(1)用新制Cu(OH)₂与葡萄糖反应可制备Cu₂O，该反应中葡萄糖是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(2)用H₂O₂、H₂SO₄混合溶液浸泡废铜屑可制备CuSO₄，实现“变废为宝”。若将该反应设计成原电池，则正极的电极反应式为________________。

(3)氧化亚铜(CuCl)是微溶于水、易被氧化的白色固体，广泛用作有机合成催化剂、化学分析试剂等。用NH₄NO₃氧化海绵铜(含Cu和CuO)制备氯化亚铜的部分流程如下：

①步骤Ⅰ中，当0.2molNH₄NO₃参加反应时，反应中有1mol电子发生转移，则铜参加反应的离子方程式为________________________。

②步骤Ⅱ中充分反应后，分离出产品的方法是_________________。

③步骤Ⅱ中物质X可选用_________________ (填字母)

a.SO₂       b.Cl₂   c.H₂O₂       d.(NH₄)₂SO₃

该物质需过量的原因之一是加快反应速率，另一原因是__________________。