浙江省温州市十五校联合体2017-2018学年高一下学期期中联考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列物质属于碱性氧化物的是

A. Na₂O    B. SO₂    C. KOH    D. H₂SO₄

2. 难度：简单

下图实验装置中，没有出现的仪器名称为

A. 蒸馏烧瓶    B. 温度计    C. 分液漏斗    D. 冷凝管

3. 难度：简单

下列物质属于非电解质的是

A. 醋酸    B. 液氨    C. 氯水    D. 氯化钠

4. 难度：中等

下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A. 灼热的炭与 CO₂ 的反应    B. Ba(OH)₂·8H₂O 与 NH₄Cl 的反应

C. 镁条与稀盐酸的反应    D. 氢气在氧气中的燃烧反应

5. 难度：中等

下列物质中，属于分子晶体的化合物是

A. 石英    B. 白磷    C. 干冰    D. 食盐

6. 难度：中等

下列说法正确的是

A. 煤、石油、沼气属于人类利用的主要化石燃料

B. 煤干馏是复杂的物理化学变化，可得到焦炭、煤焦油和焦炉煤气等

C. 氢气是一种清洁能源，其储存、运输都比较方便，故氢气将成被人类广泛使用

D. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

7. 难度：中等

下列表示正确的是

A. ¹⁴N 的原子结构示意图：    B. HClO的结构式： H-O-Cl

C. HCl 的电子式：    D. 甲烷分子的球棍模型:

8. 难度：中等

无法将氯化钠、碘化钾两种溶液鉴别开来的试剂或方法是

A. AgNO₃溶液    B. Br₂的CCl₄溶液    C. 淀粉溶液    D. 焰色反应

9. 难度：中等

下列变化中，需加还原剂才能实现的是

A. CuSO₄→Cu    B. Mg→Mg₃N₂    C. S→SO₂    D. SiO₂→Na₂SiO₃

10. 难度：中等

下列说法正确的是

A. 某试剂焰色反应呈黄色，则该试剂是钠盐

B. 用润湿的 pH 试纸不能检验氨气

C. 利用蒸发结晶可以提纯混有少量 KCl 的 KNO₃

D. 用 CCl₄ 萃取碘水中的碘，静置后下层溶液呈紫红色

11. 难度：中等

下列说法正确的是

A. 和是一种核素

B. 氕、氘、氚互为同位素，中子数都是 1

C. 乙醇和二甲醚互为同分异构体

D. 金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化

12. 难度：中等

列各组性质比较中，不正确的是

A. 元素最高化合价：Al＞Mg

B. 金属性：Al＞Mg

C. 酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄

D. 原子半径：Cl＞F

13. 难度：中等

下列叙述正确的是

A. 同周期元素中，ⅠA族元素的原子半径最小

B. ⅥA 族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

C. 室温时，零族元素的单质都是气体

D. 所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等

14. 难度：中等

下列物质中只含共价键的是

A. HCl    B. NaOH    C. NH₄Cl    D. CH₃COONa

15. 难度：中等

下列说法正确的是

A. 碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型不同

B. MgCl₂ 晶体中存在离子键和共价键

C. Cl₂、 Br₂、 I₂ 的分子间作用力依次增大，沸点依次升高

D. F₂ 和 HF 两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构

16. 难度：中等

1g H₂ 完全燃烧生成液态水放出 142.9kJ 的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A. 2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)   △H =－142.9 kJ·mol^-1

B. 2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)  △H = +571.6 kJ·mol^-1

C. 2H₂ + O₂ =2H₂O     △H =－571.6 kJ·mol^-1

D. H₂(g) +1/2O₂(g) = H₂O(l) △H =－285.8 kJ·mol^-1

17. 难度：简单

反应 A+B→C(△H<0)分两步进行： ①A+B→X(△H>0)， ②X→C(△H<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

A. A    B. B    C. C    D. D

18. 难度：中等

将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是

A. 装置甲中铜片表面产生气泡

B. 装置甲溶液中SO₄²ˉ向铜片做定向移动

C. 装置乙中电子从铜片经导线流向锌片

D. 装置乙中正极的电极反应式：2H⁺+2eˉ＝ H₂↑

19. 难度：中等

电子表和电子计算器的电源通常用微型银-锌电池，其电极分别为 Ag₂O 和Zn， 电解质为 KOH 溶液，电极总反应为：Ag₂O + H₂O + Zn = Zn(OH)₂ + 2Ag。 下列叙述正确的是

A. Zn是正极    B. Ag₂O 电极上发生氧化反应

C. 工作时正极区溶液的pH增大    D. 工作时电子由 Ag₂O 极经外电路流向Zn极

20. 难度：中等

一定温度下，在 2 L 的密闭容器中，X、 Y、 Z 三种气体的物质的量随时间 t（单位为分钟）变化的曲线如右图，下列描述正确的是

A. t 分钟时该反应达到化学平衡状态

B. 反应开始到10分钟，用 X表示的反应速率为 0.079mol·L^－1·min^－1

C. 反应开始到10 分钟时， Y 的转化率为 79.0％

D. 反应的化学方程式为： X(g) + 2Y(g) 3Z(g)

21. 难度：中等

将3.0 molA 气体和 1.5 molB 气体在3L的容器中混合并在一定条件发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g) △H=－a kJ·mol^-1 经 2s 后测得 C的浓度为 0.3 mol·L^-1，则下列计算正确的是

A. 用A表示的平均反应速率为 0.3 mol·(L·s)^-1

B. 2s时物质A的浓度为 0.7mol·L^-1

C. 用B表示的平均反应速率为 0.15mol·(L·s)^-1

D. 2s 内， A 和 B反应放出的热量为 0.15a kJ

22. 难度：困难

一定温度下，把 2.5 mol A 和 2.5 mol B混合盛入容积为 2 L的密闭容器里，发生如下反应： 3A(g)+B(g) x C(g) + 2D(g)， 经 5 s反应达平衡，在此 5 s 内 C的平均反应速率为 0.2 mol·L^－1·s^－1，同时生成1 mol D，下列叙述中不正确的是

A. x=4

B. 达到平衡状态时 A 的物质的量浓度为 c(A)=1.0 mol·L^－1

C. 5s 内 B的反应速率 v(B)＝0.05 mol·(L·s)^－1

D. 达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为 6:5

23. 难度：中等

设 N_A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 1 mol Na₂O₂ 固体中含离子总数为 4N_A

B. 分子总数为N_A的 CO 和H₂混合气体，体积约为 22.4L

C. 标准状况下，11.2 L 苯中含有的分子数目为 0.5N_A

D. 足量的 Fe 在 1mol 氯气中完全燃烧失去电子数为 2N_A

24. 难度：困难

某固体混合物 X 可能是由 Na₂SiO₃、 Fe 、 Na₂CO₃、 BaCl₂中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量）。下列说法不正确的是：

A. 该固体混合物一定含有 Fe、 Na₂CO₃、 BaCl₂

B. 气体A一定是混合气体

C. 白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色

D. 沉淀A一定是 H₂SiO₃

二、推断题

25. 难度：中等

A、B、C、D、E、F六种核电荷数依次增加的短周期元素， A 的原子中没有中子，B 原子的最外层电子数是内层电子数的两倍，C是短周期元素中金属性最强的， D和C相邻， E和F的最高价氧化物对应的水化物都是强酸。回答下列问题：

（1）写出B在元素周期表中的位置_______，C的离子结构示意图_______________。

（2）E的最简单氢化物的电子式_____________。F的最高价氧化物对应的水化物的化学式_______________。

（3）证明C比D活泼的实验依据是_______________。

（4）单质D在 B的最高氧化物中燃烧的化学方程式_______________。

三、填空题

26. 难度：中等

现有①BaCl₂ ②金刚石 ③NH₄Cl ④Na₂SO₄ ⑤干冰 ⑥碘等六种物质，按下列要求回答：

（1）熔化时不需要破坏化学键的是_______________，熔点最高的是_______________。

（2）只含有离子键的物质是_________，晶体以分子间作用力结合的是_________。（以上各空均填写数字编号）

（3）③的电子式是_________。

四、综合题

27. 难度：中等

某校研究性学习小组用一些大部分已经锈蚀（成分为 Fe₂O₃）的废铁屑制备绿矾（FeSO₄·7H₂O），实验操作过程如下：

已知：杂质不溶于稀硫酸。

请回答下列问题：

（1）步骤①中，稀硫酸与 Fe₂O₃反应的离子方程式为 ______，废铁屑用硫酸处理后，还含有不溶性杂质，为获取澄清的A溶液，需进行的操作名称是 _________。   

（2）步骤②中溶液A与铁粉反应的离子方程式为________________。

（3）检验溶液 B 中是否还存在杂质金属阳离子的方法是_______。

五、实验题

28. 难度：困难

某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现反应条件不同，反应速率不同。请回答下列问题：

（1）在用稀硫酸与锌制氢的实验中，加入少量下列物质可加快氢气生成速率的是_____（填序号）

A.Na₂SO₄ 溶液    B.MgSO₄ 溶液     C.SO₃       D.CuSO₄ 溶液

（2）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

请完成此实验设计，其中：V₁＝____ mL， V₆＝______ mL。

该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析速率下降的主要原因__________ 。

（3）该同学为探究其它因素对锌与稀硫酸反应速率的影响，又做了以下实验，记录数据如下，回答下列问题：

①由实验可推知，反应物的总能量_______产物的总能量（填“＜”、 “＞” 或“＝”）。

②实验2和5表明，______对反应速率有影响。

③实验4和5表明，______对反应速率有影响，能表明同一规律的实验还有 _________ （填实验序号）。

④本实验中影响反应速率的其他因素还有________。

六、填空题

29. 难度：中等

（1）已知：肼(N₂H₄)是一种清洁高效的火箭燃料。 0.25 molN₂H₄(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出 133.5 kJ 热量。该反应的热化学方程式：__________。若将上述等量N₂H₄气体完全燃烧生成氮气和液态水，则放出的热量_____ 133.5 kJ（填“＜”、 “＞” 或“＝”）。

（2）燃料电池是一种高效低污染的新型电池，肼(N₂H₄)-空气燃料电池（如图）是一种碱性燃料电池。

①电池中通入N₂H₄ 的一极是______极（填“正”或“负”）；

②写出该电池正极的电极反应：________。

30. 难度：中等

取100mL等物质的量浓度的盐酸和硫酸混合溶液，当加入100mL 3.00 mol·L^﹣1的 Ba(OH)₂溶液时，溶液显中性。请计算：

（1）原混合液中H⁺的物质的量为_______ mol。

（2）硫酸的物质的量浓度为_______ mol·L^﹣1

（3）当加入的 Ba(OH)₂ 体积为 75.0 mL 时，产生的沉淀质量为______ g。