上海市青浦区2018届高三4月质量调研（二模）化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列物质属于混合物的是

A. 冰醋酸    B. 石油裂解气    C. 硫磺    D. 酒精

2. 难度：中等

干冰气化时，发生变化的是

A. 分子间作用力    B. 分子内共价键

C. 分子的大小    D. 分子的化学性质

3. 难度：中等

为了防止贮存液氯的钢筒被腐蚀，钢筒在装氯之前必须

A. 除去铁锈    B. 用盐酸清洗    C. 彻底干燥    D. 加点铁粉

4. 难度：中等

下列烷烃命名错误的是

A. 2─甲基戊烷    B. 3─乙基戊烷

C. 3,4─二甲基戊烷    D. 3─甲基己烷

5. 难度：中等

下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是

A. 氯气    B. 二氧化碳    C. 氯化钾    D. 醋酸钠

6. 难度：中等

下列变化过程中Q＞0的是

A. CH₃COOHCH₃COO^－ + H⁺ + Q

B. CaCO₃（s）→ CaO（s）+ CO₂（g）+ Q

C. S^2- + H₂OHS^- + OH^- + Q

D. S（g）→S（l）+ Q

7. 难度：中等

下列有关有机物结构、性质的分析正确的是

A. 苯可以在空气中燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 乙烯和苯都能与 H ₂ 发生加成反应，说明二者均含有碳碳双键

C. 乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H ₂ ，二者分子中官能团相同

D. 乙醇在铜催化作用下，能发生还原反应生成乙醛

8. 难度：中等

铁棒与石墨用导线连接后，浸入0.01mol·L^-1的食盐溶液中（如图所示），下列说法正确的是

A. 铁棒是阴极    B. 石墨附近产生OH^-

C. 石墨上有Cl₂ 放出    D. 铁棒上有H₂放出

9. 难度：中等

下列试剂或方法肯定不能鉴别氯化钠和氯化铵固体的是

A. 观察颜色    B. 加热    C. 加水    D. 加紫色石蕊试液

10. 难度：中等

标准状况下的1mol N₂和1mol¹³C₂H₂，下列叙述错误的是

A. 质量相等    B. 体积相等    C. 质子数相等    D. 共用电子对数目相等

11. 难度：中等

下列变化不能通过一步反应直接完成的是

A. Na→Na₂O₂    B. C→CO₂    C. S→SO₃    D. Fe→Fe₃O₄

12. 难度：中等

测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，下列哪个仪器是不需要的

A. 蒸发皿    B. 研钵    C. 干燥器    D. 坩埚

13. 难度：中等

与实际化工生产功能相符合的化学方程式是

A. 工业制取乙烯： C₂H₅OHCH₂＝CH₂↑＋H₂O

B. 工业合成盐酸：H₂ + Cl₂ 2HCl

C. 工业获取氯化钠：2Na + Cl₂ 2NaCl

D. 工业制漂粉精：2Ca(OH)₂＋2Cl₂ → Ca(ClO)₂＋CaCl₂＋2H₂O

14. 难度：困难

如图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是

A. 正反应是放热反应

B. A、B一定都是气体

C. D一定不是气体

D. C可能是气体

15. 难度：中等

下列物质之间进行反应时，可用离子方程式2H⁺ + CO₃^2- → H₂O+CO₂ ↑表示的是

A. 碳酸钠溶液中加入足量醋酸溶液    B. 碳酸钡和稀硝酸反应

C. 碳酸氢钠溶液中加入少量稀硫酸    D. 在盐酸溶液中滴入少量碳酸钾溶液

16. 难度：中等

将二氧化硫气体通入KIO₃淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中二氧化硫表现出

A. 酸性    B. 还原性    C. 氧化性    D. 漂白性

17. 难度：困难

常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法错误的是

A. 反应后HA溶液可能有剩余

B. HA溶液和NaOH溶液的体积可能相等

C. 溶液中c(Na⁺)>c( A^—)

D. HA溶液的c(H⁺)和NaOH溶液的c(OH^-)可能不相等

18. 难度：困难

根据相关化学原理，下列判断正确的是：

A. 若R和M的电子层结构相同，则原子序数： M＞ R

B. 若R和M的电子层结构相同，则离子半径：M＞R

C. 若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：Y＞X

D. 若A₂＋2D^—→2A^－＋D₂，则氧化性：D^—＞A^－

19. 难度：中等

下列各组离子，能在同种溶液中大量共存的是

A. NH₄⁺、Na⁺、OH^-、SO₄^2-    B. NH₄⁺、Mg²⁺、NO₃^- 、Cl^-

C. Ba²⁺、OH^-、Cl^-、SO₄^2-    D. Fe^{2 +}、H⁺ 、Cl^- 、NO₃^-

20. 难度：中等

在0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中，微粒间浓度关系正确的是

A. [Na⁺] + [H⁺]＝[OH^—] + [HCO₃^—] + [CO₃^2—]

B. [Na⁺]＞[CO₃^2—]＞[HCO₃^—]＞[OH^—]

C. [Na⁺]＝2[CO₃^2—] + 2[HCO₃^—] + 2[H₂CO₃]

D. [Na⁺]＞[HCO₃^—]＞[CO₃^2—]＞[OH^—]

二、综合题

21. 难度：中等

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

I. 利用反应：6NO₂ + 8NH₃7N₂ + 12 H₂O处理NO₂。

II. 一定条件下NO₂与SO₂可发生反应：NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g) −Q  (Q＞0) 。

III. CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO(g) + 2H₂(g)CH₃OH(g) 。

（1）硫离子最外层电子的电子排布式为__________________，氨气分子的电子式为___________，氨气分子属于___________分子（填“极性”或者“非极性”）。

（2）C、O、S、N这四种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_______________，能证明其递变规律的事实是（________）

a、最高价氧化物对应水化物的酸性     b、气态氢化物的沸点

c、单质与氢气反应的难易程度         d、其两两组合形成的化合物中元素的化合价

（3）对于I中的反应，120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0～10min时，平均反应速率υ(NO₂) =_______________。

（4）对于II中的反应，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_____________

a. 体系压强保持不变                    b. NO₂浓度保持不变

c. NO₂和SO₃的体积比保持不变            d. 混合气体的平均相对分子质量保持不变

（5）请写出II中反应的平衡常数表达式K=_____________________________________。如果II中反应的平衡常数K值变大，该反应___________

a.一定向正反应方向移动          b. 平衡移动时，正反应速率先减小后增大

c.一定向逆反应方向移动          d. 平衡移动时，逆反应速率先增大后减小

（6）对于III中的反应，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图示。实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴ kPa左右，简述选择此压强的理由：____________________________。

22. 难度：中等

海洋是资源的宝库，含有丰富的化学元素。

（1）在电解饱和食盐水的实验中，阳极产物的检验方法是________________________。

（2）目前从海水中提溴（Br ₂ ）大致有以下步骤。

①向浓缩的海水中通入Cl₂，将海水中的 Br^－ 氧化为 Br₂ 。

②用热空气将 Br ₂ 从上述溶液中吹出，并由浓 Na ₂ CO ₃ 溶液吸收，转变为 NaBr、NaBrO ₃和CO₂ 。吸收1 moL Br ₂ 需消耗 Na₂CO₃ ________moL。

③再将所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到浓度较高的溴水，配平该反应的离子方程式。

____Br^— +____ BrO₃^— +____H ⁺ →____ Br₂ +____H₂O

（3）碘主要从海带中提取，某课外兴趣小组的同学用海带为原料制得少量碘水之后，欲用CCl₄从碘水中萃取碘，请简述能用CCl₄从碘水中萃取碘的原因是：___________。

（4）同温同浓度的Na₂CO₃溶液、NaHCO₃溶液，PH大小顺序为________˃        。NaHCO₃溶液中滴入少量氢氧化钠溶液，溶液中c(CO₃^2-)_______(填变大或变小)，请用平衡理论解释发生这种变化的原因____________________________。

23. 难度：困难

联碱法（候氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下图：

（1）两种方法的沉淀池中均发生的反应化学方程式为______________________________。

（2）X是_________，Y是__________（填化学式）。

（3）Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有____________________；排出液中的溶质除了氢氧化钙外，还有______________________________________________。

（4）根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是_______。

a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小 

b．通入氨气能增大NH₄⁺的浓度，使氯化铵更多析出

c．加入食盐细粉能提高Na⁺的浓度， 使NaHCO₃结晶析出

（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，请设计实验方案__________________________。

（6）联碱法中，每当通入NH₃ 22.4L（已折合成标准状况下）时可以得到纯碱50.0g，则NH₃的利用率为____________。（结果精确到0.01）

24. 难度：中等

有机物E是医药合成中间体。其合成路线如下：

（1）的官能团名称为_____________。E的分子式为_______________。

（2）B→D的过程中，B分子的羧基全部酯化，写出该反应方程式：_________________。

（3）D→E的反应历程如下：

写出反应Ⅱ、Ⅲ的反应类型：Ⅱ_____________、Ⅲ_____________

（4）写出满足下列条件的A的所有同分异构体的结构简式___________________。

a．能与新制氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀    

b．常温下能与Na₂CO₃反应并释放出气体

（5）请写出以CH₂=CH₂为主要原料（无机试剂任用）制备OHC—CHO（乙二醛）的合成路线流程图（须注明反应条件）_______。（合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物）