广东省揭阳市2018年高三第二次模拟考试理科综合化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

中国历史悠久，很早就把化学技术应用到生产生活中。下列与化学有关的说法不正确的是

A. 闻名世界的中国陶瓷、酿酒都充分应用了化学工艺

B. 黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭“，其中的硝是指硝酸

C. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

D. “绿水青山就是金山银山”，矿物燃料经过脱硫脱硝处理，可以减少SO₂、NO₂的排放

2. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 1L 0.1mol·L^－1NaHSO₃溶液中含有H⁺的数目为N_A个

B. 常温常压下，等质量的CO₂和N₂O的气体体积相等

C. 60g组成为C₂H₄O₂的有机物含C－H键数目一定为3N_A个

D. 25℃时，pH=1的H₃PO₄溶液中含有的H⁺数目为0.1N_A

3. 难度：中等

分子式为C₉H₁₂的芳香化合物，苯环上只有一个支链，则其苯环上的一氯代物共有多少种（不含立体结构）

A. 3种    B. 4种    C. 5种    D. 6种

4. 难度：中等

化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（  ）

	化学性质	实际应用
A	铁粉具有还原性	袋装食品的抗氧剂
B	铁离子的氧化性比铜离子强	FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板
C	Na2O2能与CO2反应生成氧气	呼吸面具中的氧气来源
D	SO2具有漂白性	豆芽菜、银耳等食品的漂白

A. A    B. B    C. C    D. D

5. 难度：中等

如图为镁--次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是

A. 该燃料电池中镁为负极，发生还原反应

B. 电池的总反应式为Mg＋ClO^－＋H₂O===Mg(OH)₂↓＋Cl^－

C. 放电过程中OH^－移向负极

D. 酸性电解质的镁--过氧化氢燃料电池正极反应为：H₂O₂＋2H^＋＋2e^－===2H₂O

6. 难度：中等

短周期元素中：A是地壳中含量最高的元素；B比Ne的质子数多1个；C最外层电子数与其电子层数相等；D单质是半导体材料；E非金属性在同周期元素中最强。下列说法中正确的是

A. B离子的半径比C离子的半径小

B. C单质与A或E单质形成的化合物均为离子化合物

C. A、B两单质反应可得到两种不同的离子化合物

D. B最高价氧化物对应的水化物与0.1mol D单质充分反应放出4.48L气体

7. 难度：困难

常温下，HX溶液、HY溶液、HY和NaY的混合溶液，分别加水稀释，稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示，下列叙述正确的是

A. HX、HY均为一元强酸

B. 溶液中水的电离程度：a = b < c

C. 常温下，HY的电离常数Ka约为1.0×10^-4

D. c点溶液：c(Na⁺)>c(Y^-)>c(HY) >c(H⁺)>c(OH^-)

二、实验题

8. 难度：中等

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃），又名大苏打、海波，主要用于照相业作定影剂、作鞣革时重铬酸盐的还原剂，易溶于水，遇酸易分解。其工艺制备流程如下：

某化学兴趣小组同学模拟该流程设计了如下实验装置：

回答下列问题：

（1）a处可用来检验I中的反应是否发生，选用的试剂是______________，若要停止I中的化学反应，除停止加热外，还要采取的操作是________________________。

（2）加热I，使反应完全，发现浸入液面下的铜丝变黑，甲同学对黑色生成物提出如下假设：①可能是Cu₂O    ②可能是CuO；③可能是CuS；④_______。乙同学提出假设①一定不成立，该同学的依据是______；丙同学做了如下实验来验证黑色物质的组成：

基于上述假设分析，黑色物质的组成为__________________________（填化学式）。

（3）II中发生反应的化学方程式为_____________________，实验中通入的SO₂不能过量，可能的原因是______________________。

（4）为检验制得的硫代硫酸钠产品的纯度，该小组称取5.0g产品配成250mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：向锥形瓶中加入25.00mL 0.01mol·L^-1的KIO₃溶液，再加入过量的KI溶液并酸化，发生反应的离子方程式为___________，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配的Na₂S₂O₃溶液滴定，发生反应I₂ + 2S₂O₃^2- == 2I^- + S₄O₆^2-，当达到滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL，则该产品的纯度是____________（保留3个有效数字）。

（5）丁同学提出上述实验装置的设计存在不足，建议在I上__________；在I、II之间增加_____________。

三、综合题

9. 难度：中等

K₂SO₄是无氯优质钾肥，Mn₃O₄是生产软磁铁氧体材料的主要原料。以硫酸工业的尾气联合制备K₂SO₄和Mn₃O₄的工艺流程如下：

（1）几种盐的溶解度见图1。反应Ⅲ中，向(NH₄)₂SO₄溶液中加入KCl溶液充分反应后，进行________、________、洗涤、干燥等操作即得K₂SO₄产品。

（2）检验K₂SO₄样品是否含有氯化物杂质的实验操作是：_____________________________________。

（3）反应Ⅳ的化学方程式为______________________________________________。

（4）Mn₃O₄与浓盐酸加热时发生反应的离子方程式为____________________________________________。

（5）图2是煅烧MnSO₄·H₂O时温度与剩余固体质量变化曲线。

①该曲线中B段所表示物质的化学式为___________________。

②煅烧过程中固体的锰含量随温度的升高而增大，但当温度超过1000 ℃时，再冷却后，测得产物的总锰含量反而减小。试分析产物总锰含量减小的原因：____________________________。

（6）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷；电解质是掺杂Mn₃O₄的二氧化锆(ZrO₂)晶体，在熔融状态下能传导O^2－。在熔融电解质中，O^2－向________(填“正”或“负”)极移动。电池负极电极反应为________________________。

10. 难度：中等

I．现有三个反应：

反应①     =a kJ/mol平衡常数为K₁

反应②    平衡常数为K₂

反应③     =b kJ/mol平衡常数为K₃

在不同温度下，部分K₁、K₂的值如下：

T/℃	700	800
K1	2.38	2.56
K2	0.80

(1)   ==____________________

(2)K₁的表达式为____________；根据反应①、②、③推导出K₁、K₂、K₃的关系式K₃=______________。

(3)在恒温恒压密闭容器中通入CO和H₂O各1mol发生反应②，当反应达到平衡后，维持温度与压强不变，t₁时再通入各1mol的CO和H₂O的混合气体，请在下图中画出正（v_正）、逆（v_逆）反应速率在t₁后随时间t变化的曲线图_______。

Ⅱ．在容积相同的两个密闭容器内(装有等量的某种催化剂)，分别充入同量的NO_x及C₃H₆，在不同温度下，同时发生以下反应：

18NO(g)+2C₃H₆(g) 9N₂(g)+6CO₂(g)+6H₂O(g)：

18NO₂(g)+4C₃H₆(g) 9N₂(g)+12CO₂(g)+12H₂O(g)；

并分别在t秒时测定其中NO_x转化率，绘得图像如下图所示：

①从图中可以得出的结论是

结论一：从测定NO_x转化数据中判断，相同温度下NO转化效率比NO₂的低。

结论二：________________________________________________________

②在上述NO₂和C₃H₆反应中，提高NO₂转化率的措施有_____________。(填编号)

A．加入催化剂    B．降低温度    C.分离出H₂O(g)       D．增大压强

Ⅲ．常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.6，c(H₂CO₃)=1.5×10 ^-5 mol/L。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃HCO₃^－+ H⁺ 的平衡常数K₁=___________。(已知：10^-5.60=2.5×10^-6 )

11. 难度：困难

已知A、B、C为三种常见的单质，能发生如图1所示的转化关系，B的一种同素异形体的晶胞如图2所示。

回答下列问题：

（1）形成A的元素在周期表中的位置是__________________________________，A对应的基态原子的价电子排布为_____________________。

（2）在B单质对应的基态原子中，核外存在___________对自旋方向相反的电子。

（3）写出Y的一种常见等电子体分子的结构式__________________________；两者相比较沸点较高的是__________（填化学式）；Y分子中B对应原子的杂化方式为_________________。

（4）配合物A(Y)_x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断A(Y)_x晶体属于________________（填晶体类型）。A(Y)_x的中心原子价电子数与配体提供的电子数之和为18，则x=__________。A(Y)x在一定条件下发生反应A(Y)_x (s) A (s) + x Y (g)，已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型是_____________。

（5）在图2晶胞中，每个晶胞平均占有__________个原子，若距离最近的两个原子的距离为L cm，晶胞边长为a cm，根据硬球接触模型，则L=_________a，晶胞的密度ρ=___________g·cm^-3（用含a、N_A代数式表示）。

四、推断题

12. 难度：中等

以对甲苯酚A为起始原料，通过一系列反应合成有机物G和F。

已知：

（羟醛缩合反应）

（1）D中含氧的官能团______________  ⑥反应类型_______________。

（2）若C和甲乙酮（）在上述条件下，发生类似Ⅱ的反应产生互为同分异构体的两种有机物，写出它们的结构简式______________________________、_______________________________。

（3）写出反应②的化学方程式____________________________________________________________。

（4）在反应⑤之前增加步骤④的目的是___________________________。

（5）符合下列条件的F同分异构体有__________种

①发生银镜反应      ②与FeCl₃溶液发生显色反应    ③苯环上一氯代物有两种

（6）参照上述合成路线和相关信息，设计以乙醛为原料（无机试剂任选）制备高级吸水性树脂的合成路线_____________。