四川省攀枝花市2018届高三第三次统考理科综合化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

下列对于各种物质的应用说法错误的是

A. 硅胶作袋装食品的吸氧剂

B. 二氧化硫作纸浆的漂白剂

C. Al(OH)₃可添加到塑料中作阻燃剂

D. ClO₂是一种比Cl₂更安全的自来水消毒剂

2. 难度：中等

有机物X、Y、Z的分子式均为C₇H₈，结构简式如下：

下列说法正确的是

A. X、Y、Z均为苯的同系物

B. X、Y、Z分子中的碳原子均处于同一平面

C. X、Y、Z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 1molX、1molY分别与足量溴的四氯化碳溶液反应，均最多消耗2mol Br₂

3. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 0.1molN₅⁺N₅^-（全氮类物质）中含有电子总数为5N_A

B. 在浓硫酸存在下加热，1molCH₃CH₂OH和1mol CH₃COOH充分反应生成的H₂O分子数为N_A

C. 在光照条件下，0.1molCH₄与0.1molCl₂反应恰好生成CH₃Cl的分子数为0.1N_A

D. 在反应Mg +2NH₄Cl===MgCl₂+2NH₃↑+H₂↑中，1.2gMg完全反应时转移的电子数为0.1N_A

4. 难度：中等

V、W、X、Y、Z是前四周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中X和Z是金属元素。V和Z属同一主族，它们原子最外电子层上只有1个电子,W和Y也属同一族，W原子最外电子层上电子数是次外电子层上电子数的3倍,X原子最外电子层上电子数等于Y原子最外电子层上电子数的一半。下列说法不正确的是

A. X、Y、Z的简单离子中，Y的离子半径最大

B. 在Z₂Y₂W₃溶液中加入稀硫酸会析出黄色沉淀

C. V、Z分别与W形成的二元化合物中，可能含有非极性共价键

D. 在常温下，X、Z的单质均能与水剧烈反应

5. 难度：中等

某新型电池，以NaBH₄（B的化合价为+3价）和H₂O₂作原料，负极材料采用Pt，正极材料采用MnO₂（既作电极材料又对该极的电极反应具有催化作用），该电池可用作卫星、深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A. 每消耗3mol H₂O₂，转移6mol e^﹣

B. 电池工作时Na⁺从b极区移向a极区

C. a极上的电极反应式为：BH₄^﹣+8OH^﹣﹣8e^﹣═BO₂^﹣+6H₂O

D. b极材料是MnO₂，该电池总反应方程式：NaBH₄ + 4H₂O₂===NaBO₂ + 6H₂O

6. 难度：困难

由下列实验及现象得出的结论，不正确的是

	实验	现象	结论
A	向KNO3和KOH 混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸	试纸变为蓝色	NO3^-被还原为NH3
B	在Cu(NO3)2溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡	溶液分层，上层溶液呈紫色，下层有白色沉淀	氧化性：Cu^2+>I2，白色沉淀可能为CuI
C	向2 支盛有2mL 相同浓度的NaOH溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的AlCl3和MgCl2溶液，振荡并静置	前者无沉淀，后者有白色沉淀	Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Mg(OH)2]
D	相同温度下，在两支试管中各加入4 mL 0.01 mol/LKMnO4酸性溶液和2 mL 0.1 mol/LH2C2O4溶液，再向其中一支试管中快速加入少量MnSO4固体	加有MnSO4的试管中溶液褪色明显较快	MnSO4对该反应有催化作用

A. A    B. B    C. C    D. D

7. 难度：困难

已知:25℃,NH₃·H₂O电离平衡常数K＝1.76×10^－5。25℃,向1 L 0.1 mol/L某一元酸HR溶液中逐渐通入氨气，若溶液温度和体积保持不变，所得混合溶液的pH与变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

A. 由图可推知：25℃,0.1 mol/L NaR溶液的pH约为10

B. 当通入0.1 mol NH₃时，所得溶液中：c(NH₄⁺)＞c(R^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C. pH＝7时，所得溶液中：c(HR)＞c(R^－) =c(NH₄⁺)

D. pH＝10时，所得溶液中：c(R^－)＞c(HR) ，c(NH₄⁺)＞c(NH₃·H₂O)

二、综合题

8. 难度：中等

某工厂将制革工业污泥中的铬元素以难溶物CrOH(H₂O)₅SO₄的形式回收，工艺流程如下，其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺。

回答下列问题：

（1）4.8 mol/L的硫酸溶液密度为1.27g/cm³，该溶液中硫酸的质量分数是_______。

（2）H₂O₂的作用是将滤液Ⅰ中的Cr³⁺转化为Cr₂O₇^2－，写出此反应的离子方程式：______。

（3）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

阳离子	Fe^3+	Mg^2+	Al^3+	Cr^3+
开始沉淀时的pH	2.7	—	—	—
沉淀完全时的pH	3.7	11.1	5.4（>8溶解）	9（>9溶解）

①Cr (OH)₃溶解于NaOH溶液时反应的离子方程式是___________。

②加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr₂O₇^2－转化为CrO₄^2－。滤液Ⅱ中阳离子主要有______；但溶液的pH不能超过8，其理由是______________________________。

（4）钠离子交换树脂的反应原理为Mⁿ⁺+nNaR→MR_n+nNa⁺，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是_____________。

（5）写出上述流程中用SO₂进行还原时发生反应的化学方程式：_______________。

三、实验题

9. 难度：困难

碘化钾可用于有机合成、制药等领域，它是一种白色立方结晶或粉末，易溶于水。有两个学习小组查阅资料后，分别设计以下实验装置制备KI：

【查阅资料】：

（1）3I₂+6KOH═KIO₃+5KI+3H₂O

（2）H₂S是有剧毒的酸性气体，具有较强还原性，水溶液称氢硫酸（弱酸）；

（3）HCOOH（甲酸）具有强烈刺激性气味的液体，具有较强还原性，弱酸；

（4）在实验条件下，S^2-、HCOOH分别被KIO₃氧化为SO₄^2-、CO₂。

Ⅰ组. H₂S还原法，实验装置如图：

实验步骤如下：

①在上图所示的C中加入127g研细的单质I₂和210g 30%的KOH 溶液，搅拌至碘完全溶解。

②打开弹簧夹向其中通入足量的 H₂S。

③将装置C中所得溶液用稀H₂SO₄酸化后，置于水浴上加热10min。

④在装置C的溶液中加入BaCO₃，充分搅拌后，过滤、洗涤。

⑤将滤液用氢碘酸酸化，将所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。得产品145g。

Ⅱ组.甲酸还原法，实验装置如图：

实验步骤如下：

⑥在三颈瓶中加入 127g 研细的单质I₂和210g 30%的 KOH 溶液，搅拌至碘完全溶解。

⑦通过滴液漏斗向反应后的溶液中滴加入适量HCOOH，充分反应后，再用KOH溶液调pH至9~10，将所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。得产品 155g。

回答下列问题；

（1）图中装置 A 中发生反应的离子方程式为__________；装置 B 中的试剂是_________。

（2）D装置的作用是___________。

（3）步骤④的目的是_____________________ 。

（4）步骤⑤中“滤液用氢碘酸酸化”的目的是__________________ 。

（5）Ⅱ组实验的产率为__________________。

（6）Ⅱ组实验中，加入HCOOH发生氧化还原反应的离子方程式为_______________。

（7）与Ⅰ组相比较，Ⅱ组实验的优点是（至少答出两点即可）__________________。

四、综合题

10. 难度：困难

甲烷以天然气和可燃冰两种主要形式存在于地球上，储量巨大，充分利用甲烷对人类的未来发展具有重要意义。

（1）乙炔（CH≡CH）是重要的化工原料。工业上可用甲烷裂解法制取乙炔，反应为：2CH₄(g）C₂H₂(g）+ 3H₂(g）。甲烷裂解时还发生副反应： 2CH₄(g）C₂H₄(g）+2H₂(g）。甲烷裂解时，几种气体平衡时分压（Pa）的对数即lgP与温度（℃）之间的关系如图所示。

①1725℃时，向恒容密闭容器中充入CH₄，达到平衡时CH₄生成C₂H₂的平衡转化率为_______。

②1725℃时，若图中H₂的lgP=5，则反应2CH₄(g）C₂H₂(g）+ 3H₂(g）的平衡常数Kp=_________（注：用平衡分压Pa代替平衡浓度mol/L进行计算）。

③根据图判断，2CH₄(g）C₂H₂(g）+3H₂(g）△H_____0（填“＞”或“＜”）。由图可知，甲烷裂解制乙炔过程中有副产物乙烯生成。为提高甲烷制乙炔的产率，除改变温度外，还可采取的措施有_______。

（2）工业上用甲烷和水蒸气在高温和催化剂存在的条件下制得合成气（CO、H₂），发生反应为：CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)  △H＞0  

图中a、b、c、d四条曲线中的两条代表压强分别为1MPa、2MPa时甲烷含量曲线，其中表示1MPa的是________（填字母）。在实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑实际生产，说明选择该反应条件的主要原因是__________。

（3）利用CH₄、CO₂在一定条件下重整的技术可得到富含CO的气体，在能源和环境上具有双重重大意义。重整过程中的催化转化原理如图所示:

已知： CH₄(g)+ H₂O(g) CO (g )+ 3H₂(g)    △H =+206.2 kJ/mol

CH₄(g)+ 2H₂O(g) CO₂(g )+4H₂(g)   △H =+158.6 kJ/mol

则：

①过程II中第二步反应的化学方程式为__________。

②只有过程I投料比=______，过程II中催化剂组成才会保持不变。

③该技术总反应的热化学方程式为_______________。

11. 难度：中等

物质结构决定性质，新材料的不断涌现有力地促进了社会进步，因此了解物质结构具有重要意义。试回答下列问题：

（1）基态铁原子中未成对电子数为_________，在水溶液中常以Fe²⁺、Fe³⁺的形式存在，其中________更稳定。

（2）OF₂中氧元素的化合价为____，中心原子的杂化方式为___，OF₂的分子极性比H₂O的__________（选填“大”或“小”）。

（3）一种新型铝离子电池中的电解质溶液由某种有机阳离子与AlCl₄^﹣、Al₂Cl₇^﹣构成，AlCl₄^﹣的立体构型为_________，Al₂Cl₇^﹣中的原子都是8电子结构，则Al₂Cl₇^﹣的结构式为（配位键用“→”表示）__________。

（4）FeO晶体与NaCl晶体结构相似，要比较FeO与NaCl的晶格能大小，还需要知道的数据是___________；

（5）氮化铝、氮化硼、氮化镓晶体的结构与金刚石相似，它们晶体的熔点由高到低的顺序是___________。

（6）NH₃分子中∠HNH键角为106.7º，而配离子[Zn(NH₃)₆]²⁺中∠HNH键角为109.5º， 配离子[Zn(NH₃)₆]²⁺中∠HNH键角变大的原因是_____。

（7）下图是Fe₃O₄晶体的晶胞。

①晶胞中亚铁离子处于氧离子围成的______(选填“正方形”、“正四面体”或“正八面体”)空隙。

②晶胞中氧离子的堆积方式的名称为________。

③若晶胞的体对角线长为 a nm，则 Fe₃O₄ 晶体的密度为________g/cm³(阿伏加德罗常数用 N_A 表示)。

12. 难度：困难

有机物M是合成一种广谱杀菌剂的重要中间产物，以下是合成M的一种路线：

已知：G→H、J→M的反应中原子利用率均为100%。

回答下列问题：

（1）A分子中含氧官能团的名称是_________________，H→J的反应类型是_____________。

（2）物质X的名称是_______________, 物质Y的结构简式是_________________。

（3）写出下列反应的化学方程式：

C→D:_____________________________________

E→F:_____________________________________

（4）同时符合下列条件的F的同分异构体共有_______种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式_________________。

①不与NaHCO₃溶液反应      ②能发生银镜反应

③遇FeCl₃溶液显紫色         ④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子

（5）根据上述合成路线中的信息，写出以1,3—丙二醇为原料制备的合成路线（无机试剂任选)______________________________________。