甘肃省兰州市2017-2018学年高二下学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列现象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是

A. 燃放焰火    B. 霓虹灯广告    C. 燃烧蜡烛    D. 平面镜成像

2. 难度：中等

4p能级只填充一半电子的原子，其原子序数是

A. 15    B. 33    C. 35    D. 51

3. 难度：中等

下列物质的分子中，键角最大的是（    ）

A. H₂O    B. BF₃    C. CH₄    D. NH₃

4. 难度：简单

下列分子中含有sp²-sp³σ键的是（　　）

A. CH₃CH₃    B. CH₂=CH-CH=CH₂

C. CH≡C-CH₃    D. CH₂=CH-CH₂-CH₃

5. 难度：简单

下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是

A. NH₄NO₃    B. SiO₂    C. C₆H₅NO₂    D. Cu

6. 难度：简单

下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是(　　)

A. BCl₃    B. H₂O    C. SiCl₄    D. PCl₅

7. 难度：中等

下列离子中，外层d轨道达半充满状态的是（  ）

A. Fe³⁺    B. Cr³⁺    C. Co³⁺    D. Cu⁺

8. 难度：简单

下列有关化学用语表示正确的是    （    ）

A. ³⁵Cl和³⁷Cl的原子结构示意图均为

B. HC1O的电子式：

C. CO₂的比例模型：

D. HCl的电子式：

9. 难度：中等

下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是

A. CaO与CO₂    B. NaCl与HCl    C. SiC与SiO₂    D. Cl₂与I₂

10. 难度：简单

下列对各组物质性质的比较中，正确的是(　　)

A. 硬度：Li＞Na＞K

B. 熔点：金刚石>晶体硅>金刚砂

C. 电负性：Na＜Al＜Mg

D. 空间利用率：体心立方堆积＜六方堆积＜面心立方堆积

11. 难度：简单

氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（    ）

A. 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化

B. NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道

C. NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

D. 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

12. 难度：简单

下列对一些实验事实的理论解释正确的是（　　）

选项	实验事实	理论解释
A	碘单质在CCl4中溶解度比在水中大	CCl4和I2都是非极性分子， 而H2O是极性分子
B	CO2为直线形分子	CO2分子中C═O是极性键
C	金刚石的熔点低于石墨	金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体
D	HF的沸点高于HCl	HF的相对分子质量小于HCl

A. A    B. B    C. C    D. D

13. 难度：简单

根据下列性质判断所描述的物质可能属于分子晶体的是（　　）

A. 熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电

B. 熔点1128℃，沸点4446℃，硬度很大

C. 熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电

D. 熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g/cm³

14. 难度：困难

下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是

A. NO₂^－和NH₄⁺    B. H₃O⁺和ClO₃^－    C. NO₃^－和CO₃^2－    D. PO₄^3－和SO₄^2－

15. 难度：中等

下列说法错误的是

A. ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量

B. ₆C的电子排布式1s²2s²2p_x²违反了洪特规则

C. 电子排布式(₂₁Sc)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³违反了能量最低原理

D. 电子排布式(₂₂Ti)1s²2s²2p⁶3s²3p¹⁰违反了泡利原理

16. 难度：中等

现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是（    ）

A. 该物质的分子式为SN

B. 该物质的晶体中微粒间作用力有2种

C. 该物质具有很高的熔、沸点

D. 该物质与化合物S₂N₂互为同素异形体

17. 难度：简单

下列化合物分子中含2个手性碳原子的是(  )

A.   B.

C.      D.

18. 难度：简单

下列关于晶体和非晶体的本质区别的叙述中，正确的是（　　）

A. 是否是具有规则几何外形的固体

B. 物理性质是否有各向异性

C. 是否是具有美观对称的外形

D. 内部构成微粒是否在空间呈有规则的重复排列

19. 难度：简单

某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是（　　）

A. 3∶9∶4    B. 1∶4∶2

C. 2∶9∶4    D. 3∶8∶4

20. 难度：简单

下列事实，不能用氢键知识解释的是 (      )

A. 水分子高温下也很稳定

B. 水和乙醇可以完全互溶

C. 冰的密度比液态水的密度小

D. 液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)_n的形式

21. 难度：中等

下列变化需克服相同类型作用力的是（　　）

A. 碘和干冰的升华    B. 硅和C₆₀的熔化

C. 氯化氢和氯化钾的溶解    D. 溴和汞的气化

22. 难度：困难

有五种元素X、Y、Z、Q、T。X元素为主族元素，X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d⁶4s²；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子;T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是

A. 元素Y和Q可形成化合物Y₂Q₃

B. X与T的最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性比后者强

C. X和Q结合生成的化合物为离子化合物

D. ZQ₂是极性键构成的直线形分子

23. 难度：中等

已知大多数含氧酸可用通式XO_m(OH)_n来表示，如X是S，则m =2，n =2，则这个式子就表示H₂SO₄。一般而言，该式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是

A. H₂SeO₃     B. HMnO₄    C. H₃BO₃    D. H₃PO₄

24. 难度：简单

下列有关说法不正确是（　　）

A. 水合铜离子的模型如图(a)所示，1个水合铜离子中有4个配位体

B. CaF₂晶体的晶胞如图(b)所示，每个CaF₂晶胞平均占有4个Ca^2＋

C. H原子的电子云图如图(c)所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动

D. 金属Cu中Cu原子堆积模型如图(d)，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12

25. 难度：中等

某物质的实验式为PtCl₄·2NH₃，其水溶液不导电，加入AgNO₃溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH₃放出，则关于此化合物的说法中正确的是  （    ）

A. 配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6

B. 该配合物可能是平面正方形结构

C. Cl^-和NH₃分子均与Pt⁴⁺配位

D. 配合物中Cl^-与Pt⁴⁺配位，而NH₃分子不配位

二、填空题

26. 难度：中等

有下列8种晶体，用序号回答下列问题：

A．水晶  B．冰醋酸  C．白磷    D．固态氩   E．氯化铵   F．铝  G．金刚石

（1）属于原子晶体的化合物是_______，属于离子晶体的是_________，不含化学键的分子晶体是  __________．

（2）由极性分子构成的晶体是________，含有共价键的离子晶体是________，属于分子晶体的单质是_________．

（3）属于电解质的是_______，分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是_________，受热熔化，需克服共价键的是___________．

三、综合题

27. 难度：简单

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B₃A₂；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原子核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)：

（1）B的轨道排布式是_____________________________________，A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为___________________________________________。

（2）B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是________________________；

（3）A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子采取____________杂化，D的低价氧化物分子的空间构型是___________________________。

（4）A、E形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为________________；(每个球均表示1个原子) 若相邻A原子和E原子间的距离为a nm，阿伏伽德罗常数为N_A，则该晶体的密度为_____________g/cm³(用含a、N_A的符号表示)。

28. 难度：简单

配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合。如NH₄⁺就是由NH₃(氮原子提供电子对)和H^＋(提供空轨道)通过配位键形成的。据此，回答下列问题：

（1）下列粒子中可能存在配位键的是____.

A．CO₂      B．H₃O^＋      C．CH₄      D．[Ag(NH₃)₂]⁺

（2）向硫酸铜溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是：首先生成蓝色沉淀。继续加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。

①请写出上述过程沉淀溶解的离子方程式________________________________。再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色的晶体。深蓝色晶体的化学式为_____________。

②根据以上实验，判断NH₃和H₂O与Cu^2＋的配位能力：NH₃ ____H₂O(填“>”、“=”或“<”)。

③请写出铜原子的核外电子排布式_________________。单质铜及镍都是由________键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为I_Cu＝1 958 kJ·mol^－1、I_Ni＝1 753 kJ·mol^－1，I_Cu>I_Ni的原因是_________________________________；

（3）配位化学创始人维尔纳发现，将各为1mol的CoCl₃·6NH₃(黄色)、CoCl₃·5NH₃(紫红色)、CoCl₃·4NH₃(绿色)、CoCl₃·4NH₃(紫色)四种配合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，生成氯化银沉淀分别为3mol、2mol、1mol、和1mol。已知上述配合物中配离子的配位数均为6。请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。

①CoCl₃·5NH₃________________；②CoCl₃·4NH₃（紫色）__________________。

29. 难度：简单

张亭栋研究小组受民间中医启发,发现As₂O₃(俗称砒霜)对白血病有明显的治疗作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题:

（1）NH₃的沸点比PH₃_____(填“高"或“低”)，原因是_____________。

（2）Na₃AsO₄ 中含有的化学键类型包括_______；AsO₄^3-的空间构型为_______，As₄O₆的分子结构如图所示，则在该化合物中As的杂化方式是_________。

（3）自然固氮现象发生的一系列化学变化：N₂→NO→NO₂→HNO₃→NO₃^-解释了民谚“雷雨发庄稼”的原理。

①NO₃^-中N原子采取_____杂化方式，其空间构型为________，写出它的一种等电子体的化学式________.

②已知酸性： HNO₃>HNO₂，下列相关见解合理的是_________.

A．含氧酸中氧原子总数越多，酸性越强

B．同种元素化合价越高，对应含氧酸的酸性越强

C．HNO₃中氮元素的正电性更高，在水溶液中更易电离出H⁺，酸性强于HNO₂

（4）白磷(P₄)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图(小圆圈表示白磷分子)。己知晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为N_A mol^-1，则该晶胞中含有的P原子的个数为______，该晶体的密度为______g·cm^-3(用含N_A、a的式子表示)。