1. 难度:简单 | |
《本草纲目》中“黄连”条目下记载:“吐血不止,用黄连一两,捣碎,加鼓二十粒,水煎去渣,温服。”该过程中没有涉及的操作是 A. 分液 B. 加热 C. 称量 D. 过滤
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2. 难度:中等 | |
NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( ) A. 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中,含有4NA个氧原子 B. 1mol Cl2溶于水,溶液中Cl-、HClO、ClO- 粒子数之和小于2NA C. 2.24 L(标准状况)2H2中含有0.2NA个中子 D. 25℃时Ksp(CaSO4)=9×10-6,则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10-3NA个Ca2+
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3. 难度:中等 | |
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中Y、W 处于同一主族,Y、Z的原子最外层电子数之和等于9,X的简单氢化物与W的单质组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是( ) A. 简单离子半径: Y<Z<W B. Y的简单气态氢化物的热稳定性一定比W的强 C. W的氧化物对应的水化物的酸性一定比X的强 D. Y分别与X、Z形成的化合物,其所含化学键的类型相同
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4. 难度:中等 | |
已知(x)、 (y)、 (z) 互为同分异构体,下列说法不正确的是( ) A. Z的二氯代物只有三种 B. x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面 C. x的同分异构体只有y和z两种 D. x、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色
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5. 难度:中等 | |
如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置,部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是( ) A. 关闭 K1,打开 K2,试剂 X 是酸性 KMnO4 或 FeCl3 溶液,均可证明 SO2 有还原性 B. 关闭 K2,打开 K1,滴加硫酸,则装置 B 中每消耗 1molNa2O2,转移电子数为NA C. 为防止环境污染,装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水 D. 实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性
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6. 难度:困难 | |
一种Cu- Li可充电电池的工作原理如图所示,其中非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片( LISICON)隔开。下列说法正确的是( ) A. 陶瓷片允许水分子通过 B. 电池放电时,N极发生氧化反应 C. 电池充电时,阴极反应为Li++e-=Li D. 电池充电时,接线柱B应与外接直流电源的负极相连
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7. 难度:困难 | |
常温下,二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液,所得混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示,下列有关说法错误的是( ) A. 曲线 M 表示 pH与的变化关系 B. Ka2(H2Y)=10-4.3 C. d 点溶液中: c(H+)-c(OH -)=2c(Y2-)+ c(HY-)-c(K+) D. 交点 e 的溶液中: c(H2Y) = c(Y2-) > c(HY-)> c(H+)> c(OH -)
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8. 难度:中等 | |
某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种,某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。 查阅资料:Cu2O在酸性溶液中会发生反应:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O 探究一:用如图所示装置进行实验,回答下列问题: (1)仪器组装完成后,夹好止水夹,______________________ ,则说明装置A的气密性良好。 (2)装置A是氢气的发生装置,可以选用的药品是______(填选项) A.稀硫酸和锌片 B.稀硝酸和铁片 C.氢氧化钠溶液和铝片 D.浓硫酸和镁片 (3)从下列实验步骤中,选择正确的操作顺序:①____________③(填序号)。 ①打开止水夹 ②熄灭C处的酒精喷灯 ③C处冷却至室温后,关闭止水夹 ④点燃C处的酒精喷灯 ⑤收集氢气并验纯 ⑥通入气体一段时间,排尽装置内的空气 探究二: (4)甲同学取少量样品于试管中,加入适量的稀硫酸,若无红色物质生成,则说明样品中不含Cu2O;乙同学认为观点不正确,其原因是_____________(用离子方程式表示);丙同学另取少量样品于试管中,加入适量的浓硝酸,产生红棕色的气体.证明样品中一定含有________,其反应的离子方程式为_____;丁同学设计实验证明另一种物质是否存在,则其设计方案中检验另一种物质所有试剂名称为______________。 (5)取一定量样品于烧杯中,加入足量的稀硫酸,若反应后经过滤得到固体3.2g,滤液中Fe2+有1.0mol,则样品中n(Cu2O)=_________mol.
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9. 难度:中等 | |
利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4],生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下: 已知:TiOSO4可溶于水,在水中可以电离为TiO2+和SO42-,TiOSO4水解成TiO2•xH2O沉淀为可逆反应;乳酸结构简式为CH3CH(OH)COOH。 请回答: (1)步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是________________________。 (2)加入铁屑的目的一是还原少量Fe2(SO4)3;二是使少量TiOSO4转化为TiO2•xH2O滤渣,用平衡移动的原理解释得到滤渣的原因___________________________。 (3)硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________________。 (4)用离子方程式解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因_________________。 (5)步骤④的离子方程式是_________________________________________。 (6)为测定步骤②中所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数,取晶体样品a g,溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液,取出20.00 mL溶液,用KMnO4溶液滴定(杂质与KMnO4不反应)。若消耗0.1000 mol•L-1 KMnO4溶液20.00 mL,所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为______________(用a表示)。
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10. 难度:困难 | |
燃煤烟气的脱硫脱硝是目前研究的热点。 (1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知: ①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -574 kJ•mol-1 ②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -1160 kJ•mol-1 ③H2O(g) = H2O(l) △H= -44 kJ•mol-1 写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g) 、CO2(g)和H2O( l ) 的热化学方程式_____________。 (2)某科研小组研究臭氧氧化--碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺,氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下: 反应Ⅰ:NO(g)+ O3(g) NO2(g)+O2(g) △H1 = -200.9 kJ•mol-1 Ea1 = 3.2 kJ•mol-1 反应Ⅱ:SO2(g)+ O3(g) SO3(g)+O2(g) △H2 = -241.6 kJ•mol-1 Ea2 = 58 kJ•mol-1 已知该体系中臭氧发生分解反应:2O3(g) 3O2(g)。请回答: 其它条件不变,每次向容积为2L的反应器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模拟烟气和2.0 mol O3,改变温度,反应相同时间t后体系中NO和SO2的转化率如图所示: ①由图可知相同温度下NO的转化率远高于SO2,结合题中数据分析其可能原因_______。 ②下列说法正确的是________。 A.P点一定为平衡状态点 B.温度高于200℃后,NO和SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零 C.其它条件不变,若缩小反应器的容积可提高NO和SO2的转化率 ③假设100℃时P、Q均为平衡点,此时反应时间为10分钟,发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%,则体系中剩余O3的物质的量是________mol;NO的平均反应速率为________;反应Ⅱ在此时的平衡常数为_______________。 (3)用电化学法模拟工业处理SO2。将硫酸工业尾气中的SO2通入如图装置(电极均为惰性材料)进行实验,可用于制备硫酸,同时获得电能: ①M极发生的电极反应式为___________________。 ②当外电路通过0.2 mol电子时,质子交换膜左侧的溶液质量_____(填“增大”或“减小”)____克。
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11. 难度:中等 | |
[化学——选修3: 物质结构与性质] 钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。 (1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表,该合金具有放氢温度低、价格近中等优点。 ①Cu的基态原子价电子排布式为_____________, ②Ni的基态原子共___________有种不同能级的电子。 (2)制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑ ①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是,________________,(用元素符号表示) ②COCl2分子中各原子均满足8电子稳定结构,COCl2分子中σ键和π键的个数比为_______________;中心原子的杂化方式为_____________。 ③NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同,其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2nm和7.8×10-2nm。则熔点NiO__________FeO (填“>”、“<”或“=”),原因是_____________。 (4) Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料。该合金的晶胞结构如右图所示: ①该晶体的化学式为_____________; ②已知该晶体的摩尔质量为Mg /mol,密度为dg/cm3,设NA为阿伏加德罗常数的值。则该晶胞的体积 是_____________ cm3 (用M、d、NA的代数式表示) ③该晶体的内部具有空隙,且每个晶胞的空腺中储存6 个氢原子比较稳定。已知: 标准状况下氢气的密度为ρg/cm3。 储氢能力= 若忽略吸氢前后晶胞的体积变化,则该储氢材料的储氢能力为_______________。(用M、d、ρ的代数式表示)
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12. 难度:中等 | |
由芳香烃X合成一种功能高分子H的过程如下。(部分产物、合成路线、反应条件略去)。 其中A是一氯代物,H的链节组成为C7H5NO 已知:I芳香烃X用质谱仪测出的质谱图如图所示 请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题 (1)H的结构简式是_____________;(2)反应③和④的类型分别是_____________、_____________ (3)反应⑤的化学方程式是__________________________ (4)阿司匹林中含氧官能团的名称为__________________________ (5)的一种同系物有多种同分异构体,其中符合下列要求的共有_____________种(不考虑立体异构),写出其中核磁共振氢谱为6组峰,且峰面积比为2:2:2:2:1:1的结构简式_____________ ①能与 NaHCO3反应放出CO2 ②能与FeCl3溶液发生显色反应 ③苯环上的一取代物有两种 (6)请用合成反应流程图表示出由A和其他无机物合成最合理的方案。_______________ 例: 。
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