山东省聊城市2018届高三二模理科综合化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

设N_A 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 汽油、煤油、生物柴油均为不同的烃组成的混合物

B. 合成橡胶、合成纤维、光导纤维均为高分子化合物

C. 标准状况下，2.24L甲醇含有的共价键数为0.5N_A

D. 高温下，1molFe 与1molH₂O(g)充分反应生成Fe₃O₄，转移电子数为2 N_A

2. 难度：中等

《本草纲目》中记载：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列叙述正确的是

A. “取碱浣衣”与酯的水解有关

B. 取该“碱”溶于水可得到一种碱溶液

C. “以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、分液

D. “薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效

3. 难度：中等

有关化合物(b) 、 (d)、(p)的叙述正确的是

A. b 的一氯代物有三种

B. b、d、p的化学式均为C₈H₁₀，均属于碳水化合物,

C. b、d、p 分子所有碳原子均不可能在同一平面上

D. 一分子d 与两分子Br₂ 发生加成反应的产物最多有4种

4. 难度：中等

某学习小组拟探究CO₂和锌粒反应是否生成CO，已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装置如图所示：

下列叙述正确的是

A. 装置e 的作用是防倒吸

B. 如图所示装置的活塞K 处于关闭状态

C. 实验结束时，先关闭活塞K，再熄灭酒精灯

D. b、c、f 中的试剂依次为饱和碳酸钠溶液、浓硫酸、银氨溶液

5. 难度：中等

NaClO₂( 亚氯酸纳)是常用的消毒剂和漂白剂，工业上可采用电解法制备，工作原理如图所示。下列叙述正确的是

A. 若直流电源为铅蓄电池，则b极为Pb

B. 阳极反应式为ClO₂+e^-=ClO₂^-

C. 交换膜左测NaOH 的物质的量不变，气体X 为Cl₂

D. 制备18.1g NaClO₂时理论上有0.2molNa⁺由交换膜左侧向右侧迁移

6. 难度：中等

短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，X 与W、Y 可分别形成常见的化合物W₂X、W₂X₂、Y₂X、Y₂X₂，化合物Z₂Q₃ 溶于水有大量白色胶状沉淀和臭鸡蛋气味的气体生成。下列有关叙述正确的是

A. 简单离 子半径的大小：Q>Y>Z>X>W

B. 五种元素的单质中，只有一种能与其他四种化合

C. 相同条件下，YWQ、YXW、Y₂Q 溶液的pH 依次增大

D. Y、Z、Q的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应

7. 难度：中等

乙二胺(H₂NCH₂CH₂NH₂ )是二元弱碱，在水中的电离原理类似于氨。常温下，向乙二胺溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH随离子浓度变化关系如图所示。下列叙述不正确的是

A. 常温下，pK_b2=-1gK_b2 =7.15

B. 溶液中水的电离程度：a点大于b点

C. H₃NCH₂CH₂NH₂Cl₂ 溶液中c(H⁺)>c(OH^-)

D. 曲线G代表pH 与 的变化关系

二、综合题

8. 难度：中等

硫酸亚铁在工农业生产中具有广泛的应用。该物质不稳定，受热易分解产生氧化物，具有较强的还原性。

Ⅰ.某学习小组利用如下装置米探究FeSO₄受热分解的产物。

(1)甲组同学利用“A 接B 接C”的装置来验证产物中含有SO₂气体。

①连接好装置后，接下来的操作是____________________。

②仪器a 的名称是_______________；其作用是____________________。

(2)乙组同学查阅资料得：硫酸亚铁分解的气体产物中除SO₂ 外还有SO₃；SO₃ 的熔点为16.8℃，沸点是46.8℃，溶于水放出大量的然，易形成酸雾。为此设计了“A接D接C”的装置验证产物中含有SO₃ 。

①装置D中的现象是_________________，BaCl₂ 溶液不能用Ba (NO₃)₂溶液代替的原因是______________________。

②装置A 中固体变为经红棕色，结合两组同学的实验，写出硫酸亚铁分解的化学方程式______________________。

③取硫酸亚铁样品18.20g，加热分解至恒重时测得固体质量为11.00g( 假设杂质不反应)，该硫酸亚铁样品的纯度为__________% (保留小数点后两位，下同)，样品中铁元素的质量分数为_____________。

Ⅱ.用硫酸亚铁碱性试纸可检验食品中是否含有CN^-，方案如下：

已知：蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：

(3)若试纸变蓝则证明食品中含有CN^-，基于普鲁士蓝的合成原理，请解释检测时试纸变蓝的原因______________________。

9. 难度：中等

钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资。自然界中钨主要以钨酸盐( 钨元素的化合价为+6)形式存在于黑钨矿中。黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO₄、MnWO₄ )，还含有少量Si、As的化合物。由黑钨矿石冶冻金属钨的工艺流程如图所示：

已知：①烧结物的成分为Fe₂O₃、MnO₂、Na₂SO₃、Na₂WO₄、Na₃AsO₃、Na₃AsO₄；

②上述流程中，钨的化合价只在反应Ⅰ中发生改变；

③常温下钨酸难溶于水。

请回答下列问题：

(l)操作Ⅰ用到的玻璃仪器为______________。

(2)写出FeWO₄在熔融条件下与Na₂CO₃、空气反应生成Fe₂O₃ 的化学方程式________________。

(3)pH=10的溶液中的杂质阴离子为SiO₃^2-、HAsO₃^2-、HAsO₄^2-等，则“净化”过程中，MgCl₂ 的作用是______________，加入H₂O₂ 时发生反应的离子方程式为____________________。

(4)已知：室温时K_sp[Mg(OH)₂]=5.6×10^-12，在“净化”阶段，常温时保持溶液pH=10，为防止产生Mg(OH)₂ 沉淀，溶液中c(Mg²⁺)应不超过_________mol/L。

(5)反应Ⅰ中，物质X 可为H₂、CO。

①已知：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)      △H₁=a kJ/mol

W₃(s)+3H₂(g)W(s)+3H₂O (g)           △H₂=bkJ/mol

WO₃(s)+3CO(g)W(s)+3CO₂(g)          △H₃=c kJ/mol

根据上述信息，2WO₃(s)+3C(s)2W(s)+3CO₂(g)的△H=____________kJ/mol(用含a、b、c的式子表示)。

②若黑钨矿中钨的质量分数为ω，提炼过程中利用率为b，欲用akg 黑钨矿制得化学纯金属钨，则产品中杂质允许含量的最大值为_____________kg(化工产品等级标准：优级纯≥99.8%，分析纯≥99.7%，化学纯≥99.5%)

10. 难度：中等

氢在生活、生产、科研中发挥着重要的作用。

Ⅰ.工业上利用吸热反应C(s) +2H₂O(g)CO₂(g)+2H₂(g)来制备氢气。一定条件下，将C(s)和H₂O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器发生反应，相关数据如下表：

容器	容积/L	温度/L	起始量/mol	平衡量/mol
C(s)	H2O(g)	H2(g)
甲	2	T1	3	4	3.2
乙	1	T2	1.5	2	1.2

(l)T₁_______T₂ (填“>”、“ =”或“<”)。

(2)T₁时达到平衡后再加入lmolH₂O(g)，达到新平衡后H₂(g)的物质的量分数__________(填“增大”、“ 不变”或“减小”)；T₂时，若起始时乙容器中加入1.5molC(s)、1.2molH₂O(g)、0.5molCO₂(g)、1.4molH₂(g)，此时v_(正)________v_(逆)(填“大 于”、“ 等 于” 或“小于”)。

Ⅱ.CO(g)和H₂(g)在一定条件下可合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)    △H

(3)该反应能量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是___________。

A.该反应的△H>0

B.该反应的活化能为419kJ

C.使用催化剂后反应速率加快，△H 不变

D.若改变条件使平衡向正反应方向移动，则CO 的转化率可能增大，可能不变，也可能减小

(4)反应分別在230℃、250℃、270℃进行时，CO的平衡转化率与的关系如图所示。

①230℃对应的曲线是_________________，依据是________________。

②向容积为1L的密闭容器中投入1nolCO、3molH₂，在上述某温度下进行反应，平衡后测得=，则反应温度为_____________，平衡常数K=_________________。

11. 难度：中等

短周期p区元素共有13种，除铝外全部是非金属元素。

(1)基态氮原子的价层电子排布图为_______________；短周期p区元素中，第一电离能最小的元素与电负性最大的元素组成的化合物是_______________ (填化学式)。

(2)卤素与硼、氮、磷可形成BF₃，NCl₃和PBr₃。下列有关以上三种分子的叙述正确的是_________；

A.化学键类型相同                B.空间构型相同

C.中心原子的杂化轨道类型相同    D.中心原子的价层电子对数相同

(3)CS₂是一种溶剂，它能溶解硫磺。写出一种与CS₂具有相同空间构型和键合形式的分子或离子______________。CO能与Ni形成正四面体型的配合物Ni(CO)₄，3.42gNi(CO)₄中含有_____molσ键。

(4)CCl₄与水互不相溶，SiCl₄与CCl₄分子结构相似，但遇水极易发生水解反应，导致二者性质不同的原因是________________。

(5)铝的几种卤化物的熔点如下：

卤化铝	AlF3	AlCl3	AlBr3	AlI3
熔点/℃	1040	190	97.5	191

AlBr₃的晶体类型是______，AlI₃晶体中存在的作用力有_______________。

(6)氮化铝晶体为原子品体，是一种新型无机非金属材料，其晶体密度为ɑg /cm³，晶胞如图所示。

①铝原子的配位数为_______________。

②设N_A 为阿伏加德罗常数的值。氮化铝晶胞中，铝原子和氮原子之间最短的核间距为________nm。

12. 难度：中等

H 是一种免疫调节剂，其合成流程如下：

问答下列问题：

(1)H所含官能团有氨基、羟基和______________。

(2)X的化学式为_______________，③的反应类型是_____________。

(3)设计反应①和⑤的目的是__________________。

(4)反应①为取代反应，其化学方程式为________________。

(5)R的同分异构体M同时满足下列条件：

①M 能与氯化铁溶液发生显色反应

②1molM 最多能和4molNaOH 发生反应

③在核磁共振氢谱上有四组峰且峰的面积之为3：3：2：2

M 的结构简式可能为________________。

(6)已知：，结合上述相关信息，以为原料设计合成路线合成_________(其他试剂自选)。