江西省赣州市十四县（市）2017-2018学年高一下学期期中联考化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（  ）

A. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料

B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

D. 氢氧燃料电池是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力能源

2. 难度：简单

简单原子的原子结构可用下图来形象表示：

其中·表示质子或电子，°表示中子，则下列有关的叙述中，不正确的是（  ）

A. ①②③具有相同的质子数

B. ①②③互为同位素

C. ①②③是三种粒子的化学性质几乎完全相同

D. ①②③具有的电子数不同

3. 难度：中等

下列化学用语中，正确的是（  ）

A. 次氯酸的结构式：H—O—Cl

B. 氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶

C. CO₂分子的电子式：O＝C＝O

D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

4. 难度：中等

下列叙述正确的是（  ）

A. 碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于断裂共价键

B. 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

C. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

D. 两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键

5. 难度：中等

下列说法中正确的是（  ）

A. 氢键是一种较弱的化学键

B. NH₃的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

C. 最外层能达到稳定结构的微粒只有稀有气体的原子

D. 常温下Cl₂、Br₂、I₂状态由气态到固态变化的主要原因是分子间作用力在逐渐增大

6. 难度：中等

设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（  ）

A. 1mol/L的NaCl溶液中含有的离子总数为2N_A

B. 1 mol Na₂O₂与CO₂完全反应时转移电子数为2N_A

C. 标准状况下，22.4LH₂O含有的 H—O键数为2N_A

D. 18g ¹⁸O₂中含有的中子数为10N_A

7. 难度：中等

下列反应符合如图图示的是（  ）

A. 铝片与盐酸的反应    B. NH₄Cl晶体的分解反应

C. 酸碱中和反应    D. 氧化钙与水反应

8. 难度：中等

在下列条件的水溶液中可以大量共存的粒子组是（  ）

A. 使酚酞变红的溶液中:Na^＋、HCO₃^－、Cl^－、NO₃^－

B. 含大量H⁺的溶液中：Na⁺、K⁺、NO₃^－、AlO₂^－

C. 无色溶液中：SO₄^2－、Cl^－、Al^3＋、NH₄^＋

D. 含大量Fe³⁺的溶液：Na^＋、Mg^2＋、NO₃^－、I^－

9. 难度：中等

下列有关叙述正确的是（  ）

A. Na₂O₂晶体中阳离子与阴离子个数比为1︰1

B. H₂O比H₂S稳定，H—S键比H—O键更易断裂

C. D和T的中子数相同，质子数不同，互为同位素

D. HF、HCl、HBr、HI的沸点逐渐增大

10. 难度：中等

下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法不正确的是（  ）

A. 铜片表面有气泡生成，且溶液中SO₄^2-向该电极移动

B. 装置中存在“化学能→ 电能→ 光能”的转换

C. 如果将硫酸换成柠檬汁，导线中仍有电子流动

D. 如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变

11. 难度：中等

五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的气态化合物在水中呈碱性，C和E形成化合物CE。下列说法不正确的是（  ）

A. B离子的半径大于C离子的半径

B. 将C的单质放入CuSO₄溶液中会有蓝色沉淀产生

C. E的最高价氧化物对应水化物的化学式为HEO₄

D. A和B、D、E均能形成共价化合物，其中稳定性最弱的是A、E形成的化合物

12. 难度：中等

下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（  ）

A. CaCl₂ 和 NaOH    B. CO₂  和 NaOH

C. KOH和Na₂O₂    D. CaO 和 Na₂O₂

13. 难度：中等

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。其中X、Y为金属元素，W和Z同主族。Z的核外电子数是W的2倍，W和Z的质子数之和等于X和Y的质子数之和。下列说法正确的是（  ）

A. 原子半径: X>Y> W > Z

B. W和X组成的化合物一定是碱性氧化物

C. Z对应的气态氢化物中所有原子均达到8电子稳定结构

D. 向W、X、Y组成的化合物水溶液中滴入稀盐酸至过量，溶液先变浑浊后澄清

14. 难度：中等

下列说法正确的是（  ）

A. CO、NO、NO₂都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

B. 焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体

C. 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性

D. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后，溶液呈红色

15. 难度：中等

下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是（  ）

A. 向Al₂(SO₄)₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+ 3NH₃·H₂O ＝ Al(OH)₃↓+ 3NH₄⁺

B. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I^－+H₂O₂+2H⁺＝I₂+2H₂O

C. 碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：Ca²⁺ +2HCO₃^－＋2OH^－＝CaCO₃ ↓＋CO₃^2- +2H₂O

D. 钾与H₂O反应：K＋2H₂O＝K⁺＋2OH^-＋H₂↑

16. 难度：中等

镁一空气电池的工作原理如图所示，电池反应方程式为：2Mg+O₂+2H₂O=2Mg(OH)₂。有关该电池的说法正确的是（  ）

A. 通入氧气的电极为负极

B. 电池工作时，溶液中的Na⁺由负极移向正极

C. 负极的电极反应为Mg-2e^-+2OH^-=Mg(OH)₂

D. 当电路中转移0.04 mol电子时，参加反应的O₂为体积224ml

二、综合题

17. 难度：中等

（1）在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有______种元素，______种原子。

（2）在①CaCl₂、②KOH、③He、④H₂SO₄、⑤Na₂O₂、⑥I₂中，不含离子键的是_______（填序号），含有极性共价键的是________（填序号）。

（3）电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag₂O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：Zn＋2OH^－－2e^－＝ZnO＋H₂O 　 Ag₂O＋H₂O＋2e^－＝2Ag＋2OH^－

电池的负极是_____（写电极符号），正极发生的是____________反应(填反应类型)，总反应式为___________________________________。

三、填空题

18. 难度：中等

下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置：

	ⅠA
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥		⑦	⑧	⑨	⑩

请按要求回答下列问题。

（1）元素⑧对应的简单离子的结构示意图是____________。

（2）以上元素中，化学性质最不活泼的是 ____________（填元素符号）。

（3）写出元素⑤形成的单质在空气中燃烧的化学方程式______________________，这一反应是____________(填“吸热”或“放热”)反应。

（4）用电子式表示④与⑤形成的A₂B型化合物的形成过程___________________________。

（5）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的化合物的分子式是：__________，与元素⑥的最高价氧化物对应水化物发生反应时的离子方程式为________________

（6）③的简单氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应的生成物中含有的的化学键有____________________________。

19. 难度：中等

Ⅰ.由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

装置
现象	二价金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：

（1）装置甲中负极的电极反应式是_______________，装置乙中正极的电极反应式是___________。

（2）四种金属活泼性由强到弱的顺序是_____________________________________。

Ⅱ.美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型发电装置—氢氧燃料电池，其构造如图所示，其中a、b两个电极均由多孔的碳炔组成，该电池的负极反应式为_________________，若该电池工作时溶液中增加1molH₂O，则理论上电路中通过电子的物质的量为________mol。

四、实验题

20. 难度：中等

某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。

Ⅰ.甲同学在a、b、c、d四只烧杯中分别加入50 mL冷水，再各滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相近的钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、钾（K）金属块，观察现象。

（1）甲同学设计实验的目的是验证：同一主族，从上到下金属元素的原子失电子能力逐渐增强；同一周期，从左到右金属元素的原子失电子能力逐渐___________________；

（2）反应最剧烈的烧杯中金属是_______（填字母序号）；

A.钠          B.镁          C.铝         D.钾

（3）实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮助选择下列合适的方法_________（填字母序号）。

A．把镁、铝的金属块换成金属粉末       

B．把烧杯中的冷水换成热水

C．把烧杯中的冷水换成盐酸            

D．把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液

Ⅱ.乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各题

（1）实验装置：

（1）填写所示仪器名称：B__________

（2）实验步骤：

连接仪器、_____________、加药品后，打开 a、然后滴入浓硫酸，加热

（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸）

①铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________________；装置E中酸性KMnO₄溶液的作用是_____________________________；

②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是__________________；试管F中发生反应的离子方程式为_____________________。

③依据试管 D 中的反应，能否证明S的非金属性强于C的非金属性___（填 “能”或“否”）。

五、填空题

21. 难度：中等

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的单质为密度最小的气体
Y	Y的氢化物的水溶液呈碱性
Z	Z是地壳中含量最高的元素
W	W的一种核素的质量数为35,中子数为18

（1）W在元素周期表中的位置_________________。

（2）X与Y可形成一种化合物Y₂X₄，请写出该化合物的电子式__________，工业合成Y的简单氢化物的化学方程式为________________。

（3）X和Z组成的既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物的结构式是______________；此化合物还可将碱性工业废水中的CN^-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为______________ 

（4）写出铜和Y的最髙价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式______________。

（5）W最高价氧化物的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28 mol电子发生转移时，共产生9 mol气体，写出该反应的化学方程式______________。