广东省深圳市2017-2018学年高一下学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

化学无处不在，下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（   ）

A. 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

B. 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

C. CO₂、SO₂和NO₂大量排放，是形成酸雨的根本原因

D. 高空臭氧层能吸收太阳紫外线，保护地球生物，但低空臭氧是污染气体，对生物有危害

2. 难度：简单

我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指(  )

A. 氨水    B. 硝酸    C. 醋    D. 卤水

3. 难度：中等

日本地震引起的核泄漏中放射性物质主要是Cs和¹³¹I，其中有关¹²⁷I与¹³¹I的说法正确的是（   ）

A. ¹²⁷I与¹³¹I互为同位素    B. ¹²⁷I与¹³¹I互为同素异形体

C. ¹²⁷I与¹³¹I是同分异构体    D. I与Cl均属ⅦA族，I比Cl活泼

4. 难度：中等

下列有关物质性质与用途的叙述正确的是（   ）

A. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂

B. NH₃极易溶于水，可用作制冷剂

C. 二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好

D. ClO₂具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

5. 难度：中等

实际存在的¹₁H、²₁H、³₁H 、 H⁺和H₂，它们是（   ）

A. 氢的五种同位素    B. 五种氢元素

C. 氢的五种核素    D. 氢元素的五种不同微粒

6. 难度：中等

X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X^2－和Z^－，Y^＋和Z^－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（　　）

A. 原子最外层电子数：X>Y>Z    B. 单质沸点：X>Y>Z

C. 离子半径：X^2－>Y^＋>Z^－    D. 原子序数：X>Y>Z

7. 难度：中等

下列关于物质性质的叙述中正确的是(　　)

A. (NH₄)₂S既能与强碱溶液反应，又能与强酸溶液反应

B. N₂是大气的主要成分之一,雷雨时,可直接转化为NO₂

C. 硫是一种黄色的能溶于水的晶体,既具有氧化性又具有还原性

D. 硅是应用广泛的半导体材料,常温下化学性质活泼

8. 难度：中等

下列物质的性质比较，正确的是 （       ）

A. 气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H₂S    B. 碱性：NaOH＞KOH＞RbOH

C. 还原性强弱: F^－ > Cl^－ > Br^－ > I^－    D. 酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞HBrO₄

9. 难度：中等

能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)

A. 将Cl₂通入氯化亚铁溶液:Fe²⁺+Cl₂Fe³⁺+2Cl^-

B. 氯气通入水中:Cl₂+H₂O2H⁺+Cl^-+ClO^-

C. FeCl₃溶液中通入过量的氨水: Fe³⁺+3OH^-Fe(OH)₃↓

D. Cl₂通入烧碱溶液中:Cl₂+2OH^-Cl^-+ClO^-+H₂O

10. 难度：中等

已知X、Y、Z、W（含同一元素）有如下所示转化关系，且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是（　　） 

 ．

A. N₂    B. H₂S    C. NH₃    D. CH₄

11. 难度：中等

X、Y、Z为短周期非金属元素，其相关性质如下：

元素	X	Y	Z
与H2反应条件	暗处反应	光照	高温、催化剂
氢化物水溶液的酸碱性	酸性	酸性	碱性

下列叙述正确的是（　　）

A. 非金属性：Z<X<Y

B. 气态氢化物稳定性：Z＞Y＞X

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z>Y

D. Y、Z的氢化物能反应形成离子化合物

12. 难度：中等

如图装置,将溶液A逐滴加入固体B中,下列叙述正确的是(　　)

A. 若A为浓盐酸,B为MnO₂,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色

B. 若A为醋酸,B为贝壳,C中盛过量澄清石灰水,则C中溶液变浑浊

C. 若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛AlCl₃溶液,则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

D. 若A为浓硫酸,B为Na₂SO₃固体,C中盛紫色石蕊溶液,则C中溶液先变红后褪色

13. 难度：中等

用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是(   )

A. 检验试液中的SO₄^2-：试液无沉淀白色沉淀

B. 检验试液中的SO₃^2-：试液气体褪色

C. 检验试液中的I^-：试液棕黄色溶液蓝色溶液

D. 检验试液中的CO₃^2-：试液白色沉淀沉淀溶解

14. 难度：中等

用如图所示装置进行下列实验,能达到实验目的的是(　　)

A. 瓶中盛适量浓硫酸,从A口进气来干燥NH₃

B. 从B口进气,用排空气法收集SO₂

C. 瓶中盛满水,从B口进气,用排水法收集NO₂

D. 瓶中盛满水,A口连接导管并伸入量筒中,从B口进气用排水法测量生成NO的体积,

15. 难度：中等

将X气体通入 BaCl₂溶液未见沉淀生成,然后通入Y气体有沉淀生成,X、Y不可能是(    ) 

选项	X	Y
A	SO2	H2S
B	Cl2	CO2
C	NH3	CO2
D	SO2	Cl2

A. A    B. B    C. C    D. D

16. 难度：中等

如图是用稀硝酸和Cu制取少量NO并验证氮氧化合物性质的装置。下列说法不正确的是(　　  )

A. 吸收剂可以是NaOH溶液

B. 试管上部的气体始终为无色

C. 小试管中溶液最终呈蓝色

D. 试纸最终呈蓝色

17. 难度：困难

下列除去杂质的实验方法不正确的是（　　）

A. 除去CO₂中少量HCl气体：通过饱和NaHCO₃溶液后再干燥气体

B. 除去Cl₂中少量HCl气体：通过饱和食盐水后再干燥气体

C. 除去SiO₂中的Al₂O₃：加入过量氢氧化钠溶液反应后过滤

D. 除去SO₂中少量H₂O气体：通过浓硫酸除水干燥

18. 难度：中等

已知：2KMnO₄+16HCl═2KCl+5Cl₂↑+2MnCl₂+8H₂O，如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．对实验现象的“解释或结论”正确的是（　　）

选项	实验现象	解释或结论
A	a处变蓝，b处变红棕色	氧化性：Cl2＞I2　　Cl2＞Br2
B	c处先变红，后褪色	氯气与水生成了酸性物质
C	d处立即褪色	氯气与水生成了漂白性物质
D	e处变红色	还原性：Cl^-＞Fe^2+

A. A    B. B    C. C    D. D

二、综合题

19. 难度：中等

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，元素W的一种单质是熔点高硬度大的宝石，Y的原子半径在所有短周期主族元素中最大。X和Z同主族，由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有刺激性气体产生。回答下列问题：

（1）Y元素位于周期表中的位置是_____________________。

（2）Z元素是______，由X和Z两种元素形成的化合物是______________。

（3）四种元素中的_______________元素是形成化合物最多的元素。

（4）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。

填写下列空格﹕

①实验目的：____________________________ 。

②与实验方案相对应的实验现象是：实验方案2对应的实验现象是___________（填上表中的符号A^.......F）；实验方案3对应的实验现象是__________________________。

③得出规律：同周期元素从左到右_________________________________。

20. 难度：中等

硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：

（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl₃)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

①写出由纯SiHCl₃制备高纯硅的化学反应方程式_____________________________。

②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl₃遇水剧烈反应生成H₂SiO₃、H₂和另一种酸，写出并配平化学反应方程式_________________________________；H₂还原SiHCl₃过程中若混入O₂，可能引起的后果是_________________________________________________。

（2）下列有关硅材料的说法正确的是________ 。

A．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承

C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维

D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高，硬度很大

（3）自然界中硅酸盐种类多，结构复杂，通常用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成．如正长石（KAlSi₃O₈），氧化物形式为_________________________________

（4）硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入稀硝酸，产生的实验现象为_____________，水玻璃在工业上有许多用途，试举出一例____________________。

三、实验题

21. 难度：中等

下图1为实验室制取氨气的实验装置。

（1）写出A中所发生反应的化学方程式_______________________。要收集干燥的氨气，可以用____________________作干燥剂。 

（2）在收集氨气时试管口棉花的作用是___________。 

（3）一位学生用制得的氨气,按图2装置进行喷泉实验,烧瓶已充满干燥的氨气,引发喷泉实验的操作是___________。 

（4）另一学生积极思考产生喷泉的其他方法,设计了图3装置。首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质,反应后能产生喷泉的是___________。 

A.CaCO₃粉末和浓盐酸        B.NH₄HCO₃溶液与稀NaOH溶液

C.HCl和AgNO₃溶液          D.HCl和无色酚酞溶液

该同学又向锥形瓶中加入酒精,水槽中加入冷水后,再加入足量的下列物质,结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是___。 

A.硝酸铵     B.食盐       C.浓硫酸    D.硫酸铜

（5）检验氨气已充满试管B的方法是______________．

（6）如制得标准状况下的氨气2.24L，则反应中至少需要熟石灰______g