江西省赣州市十四县（市）2017-2018学年高二下学期期中联考化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

下列有机物命名正确的是（　 　）

A.   1，3，4﹣三甲苯    B.    2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷

C. 2﹣甲基﹣1﹣丙醇    D. 2﹣甲基﹣3﹣丁炔

2. 难度：简单

下列化学用语使用正确的是（    ）

A. ¹⁴C原子结构示意图：    B. 硝基苯的结构简式：

C. CO₂的电子式：    D. CH₄分子的球棍模型：

3. 难度：困难

25℃时，在20ml 0.1mol·L^－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L^－1醋酸溶液，滴定曲线如图所 示，有关粒子浓度的关系中，不正确的是（   ）

A. 在A点：c(Na^＋)﹥c(OH^－)﹥c(CH₃COO^－)﹥c(H^＋)

B. 在B点：c(Na^＋) ﹦c(CH₃COO^－) ﹥c(OH^－)﹦c(H^＋)

C. 在C点：c(CH₃COO^－)﹥c(Na^＋)﹥c(H^＋) ﹥c(OH^－)

D. 在C点：c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)﹦2 c(Na^＋)

4. 难度：困难

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（     ）

A. l mol羟基含有的电子数为9N_A

B. 常温下，l mol乙烯和乙硼烷(B₂H₆)的混合气体所含的电子数为16N_A

C. 26 g乙炔和苯蒸气的混合气体中所含的碳原子数为2N_A

D. l mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N_A

5. 难度：简单

要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是(    )

A. 加入溴水振荡，观察水层是否有棕红色出现

B. 滴入AgNO₃溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成

C. 加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO₃溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

D. 加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO₃溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

6. 难度：中等

下列事实能说明醋酸是弱电解质的是(   )

①醋酸与水能以任意比互溶；   ②醋酸溶液能导电；

③醋酸稀溶液中存在醋酸分子； ④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；

⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO₂；⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9；

⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H₂速率慢；

A. ②⑥⑦    B. ③④⑥⑦    C. ③④⑥    D. ①②

7. 难度：简单

下列物质的类别与所含官能团都错误的是（    ）

A.    醇类  –OH    B.    羧酸　 –COOH

C.      醛类　–CHO    D. CH₃-O-CH₃    醚类  

8. 难度：中等

下列体系中,离子可能大量共存的是

A. 滴加KSCN显红色的溶液:NH₄⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-

B. 常温下，水电离出的c(H⁺)=1×10^-12mol/L的溶液:Fe²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

C. 使酚酞试剂显红色的溶液:Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-、A1O₂^-

D. 加入Al能产生H₂的溶液:K⁺、NH₄⁺、CH₃COO^-、Cl^-

9. 难度：中等

分子式为C₅H₁₂O且可被氧化生成醛的有机物有(不考虑立体异构)

A．3种        B．4种        C．5种        D．6种

10. 难度：简单

在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物（     ）

A.     B.     C.     D.

11. 难度：中等

下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)

A. A装置用于检验溴丙烷消去产物    B. B装置用于石油的分馏

C. C装置用于实验室制硝基苯    D. D装置可证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚

12. 难度：困难

下列离子方程式正确的是

A．乙二酸与足量的酸性KMnO₄溶液：5H₂C₂O₄  +  2MnO₄^-  +  6H⁺  =  10CO₂  ↑ +  2Mn²⁺ + 8H₂O

B．苯酚钠的溶液中通少量CO₂：2C₆H₅O^－＋CO₂＋H₂O―→2C₆H₅OH＋CO₃^2-

C．银氨溶液中加入少量乙醛溶液，水浴加热：CH₃CHO＋2[Ag(NH₃)₂]^＋＋2OH^－CH₃COONH₄＋2Ag↓＋3NH₃＋H₂O

D．醋酸钠溶液加入少量稀硫酸：CH₃COONa＋H^＋  =   CH₃COOH＋Na^＋

13. 难度：中等

下列实验方案不合理的是（    ）

A. 加入饱和Na₂CO₃溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸

B. 分离苯和硝基苯的混合物，可用蒸馏法

C. 除去苯中的杂质苯酚可加入浓溴水后过滤

D. 从粗苯甲酸中提纯苯甲酸，可用重结晶法

14. 难度：简单

在BaSO₄饱和溶液中，加入Na₂SO₄(s)，达到平衡时(　　)

A. c(Ba^2＋)、c(SO)均增大

B. c(Ba^2＋)＝c(SO)＝[K_sp(BaSO₄)]^1/2

C. c(Ba^2＋)≠c(SO)，c(Ba^2＋)·c(SO)≠K_sp(BaSO₄)

D. c(Ba^2＋)≠c(SO)，c(Ba^2＋)·c(SO)＝K_sp(BaSO₄)

15. 难度：中等

下列有关方程式描述中，反应类型与其它三个反应不同的是(　　)

A. 2CH₃CH₂OH＋O₂2CH₃CHO+2H₂O

B.

C. CH₃CH₂OH＋CH₃COOHCH₃COOC₂H₅＋H₂O

D. CH₄＋Cl₂CH₃Cl＋HCl

16. 难度：困难

下列“试剂”和“烧杯中的物质”不能完成“实验目的”的是

	实验目的	试剂	烧杯中的物质
A	醋酸的酸性强于苯酚	碳酸氢钠溶液	①醋酸  ②苯酚溶液
B	羟基对苯环的活性有影响	饱和溴水	①苯    ②苯酚溶液
C	甲基对苯环的活性有影响	酸性高锰酸钾溶液	①苯    ②甲苯
D	乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼	金属钠	①水    ②乙醇

A. A    B. B    C. C    D. D

二、填空题

17. 难度：中等

请根据官能团的不同对下列有机物进行分类。

（1）芳香烃：________； 

（2） 卤代烃：________；

（3） 醇：________； 

（4）醛：________；   

（5）羧酸：________； 

（6）酯：________。

18. 难度：中等

利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤。

（1）T₁℃时，在2L密闭容器中充入0.6molSO₃，图1表示SO₃物质的量随时间的变化曲线。

①平衡时，SO₃的转化率为______（保留一位小数）；在T₁℃下反应2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) 的平衡常数为____________；若其他条件不变，在8min时压缩容器的体积至1L，则n(SO₃)的变化曲线为_______（填字母）。

②下表为不同温度(T)下反应2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)  △H＜0的化学平衡常数（K）：

T/℃	T2	T3
K	20.5	4.68

由此推知，其他条件相同，在T₁、T₂、T₃三种不同温度下，反应从开始至达到平衡时所需要的时间最长的是 _____________。（填“T₁”、“T₂”或“T₃”）

（2）在体系恒压的条件下进行反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)，原料气中SO₂和O₂的物质的量之比（k）不同时，SO₂的平衡转化率与温度（t）的关系如图2所示：图中k₁、k₂、k₃的大小顺序为____________。

三、实验题

19. 难度：中等

某化学小组采用下图所示的装置，用环己醇制备环己烯。

已知：

	相对分子质量	密度/g • cm^-3	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
环己醇	100	0.96	25	161	能溶于水
环己烯	82	0.81	-103	83	难溶于水

（1）制备粗品 

将12.5 mL环己醇与1mL浓硫酸加入试管A中，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①在试管中混合环已醇和浓硫酸操作时，加入药品的先后顺序为______________________。

②如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是_________（填字母）。

A.立即补加         B.冷却后补加         C.不需补加         D.重新配料

③将试管C置于冰水中的目的是_______________________________________________。

（2）制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。向粗品中加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_______层(填“上”或“下”)，分液后用________（填字母）洗涤。

a.酸性KMnO₄溶液        b.稀硫酸             c.Na₂CO₃溶液

②再将提纯后的环己烯按如图所示装置进行蒸馏。图中仪器a 的名称是_______________,实验中冷却水从______（填字母）口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________________。

（3）若在制备粗品时环已醇随产品一起蒸出，则实验制得的环己烯精品质量_______(填“高于”、“ 低于”)理论产量。本实验所得到的环已烯质量为6.5g，则产率是______（保留一位小数）。

20. 难度：中等

三聚氰胺污染牛奶事件社会影响极坏。向牛奶和奶粉中添加三聚氰胺，主要是因为它能冒充蛋白质。已知三聚氰胺中含有碳、氢、氮三种元素，其相对分子质量为126。为测定三聚氰胺的组成，用下列各仪器装置，在过量的氧气流中将2.52g三聚氰胺样品氧化成CO₂、H₂O和N₂。回答下列问题：

（1）产生的氧气按从左向右的流向，所选装置各导管的连接顺序是g接_______、____接___、____接j、k接___、____接___。

（2）装置F中CuO的作用是__________________________________________________。

（3）实验前后称得A、B两装置的质量分别增加2.64g和1.08g，则三聚氰胺的分子式为_________________。

（4）按（1）的连接方法，此实验装置存在的缺点是______________________________。

21. 难度：中等

重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。

Ⅰ、某工业废水中主要含有Cr³⁺，同时还含有少量的Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

 注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mg(OH)2	Al(OH)3	Cr(OH)3
pH	3.7	9.6	ll.l	8	9(>9溶解)

（1）氧化过程中可代替H₂O₂加入的试剂是________(填序号)。

A．Na₂O₂       B．HNO₃      C．FeCl₃       D．KMnO₄

（2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是_________(填序号)；已知钠离子交换树脂的原理：Mⁿ⁺＋nNaR→MR_n＋nNa⁺，此步操作被交换除去的杂质离子是________(填序号)。

A．Fe³⁺       B．Ca²⁺       C．Al³⁺       D．Mg²⁺ E．Fe²⁺

Ⅱ、酸性条件下，六价铬主要以Cr₂O₇^2-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr₂O₇^2-的废水。实验室利用如图装置模拟处理含Cr₂O₇^2-的废水，阳极反应是Fe-2e^-==Fe²⁺，阴极反应式是2H⁺+2e^-==H₂↑。

（1）电解时能否用Cu电极来代替阳极上的Fe电极？____(填“能”或“不能”)。

（2）电解时阳极附近溶液中Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺的离子方程式为:________________________。

四、推断题

22. 难度：中等

氢化阿托醛    是一种重要的化工原料，其合成路线如下：   

请根据上述合成路线，回答下列问题：

（1）氢化阿托醛所含官能团的名称为_____________；一定条件下，1 mol氢化阿托醛最多可跟______mol氢气加成。

（2）②的反应类型是__________________。写出它的化学方程式：_____________。

（3）④中所用试剂X为____________。

（4）写出反应⑤的化学方程式：_______________________。