甘肃省2017-2018学年高一下学期第二次月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列各组离子能在溶液中大量共存的是(  　　)

A. Na^＋、Ag^＋、AlO、Br^－    B. H^＋、Fe^2＋、SO、NO

C. K^＋、NH、CO、OH^－    D. Ca^2＋、Al^3＋、NO、Cl^－

2. 难度：中等

下列有关两种微粒和的叙述正确的是（   ）

A. 一定都是由质子、中子、电子组成的

B. 化学性质几乎完全相同

C. 核电荷数和核外电子数一定相等

D. 质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同

3. 难度：简单

如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的是(　   　)

A. 氢氧化钠溶液、二氧化碳    B. 水、氨气

C. 氢氧化钠溶液、一氧化氮    D. 水、二氧化氮与氧气

4. 难度：中等

下列说法正确的是（  ）

A. 原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素

B. 原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

C. 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期

D. 某元素的离子的最外层与次外层电子数相同，该元素一定位于第3周期

5. 难度：中等

1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤-239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤-239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（   ）

A. 第三周期第ⅠA族    B. 第三周期第ⅡA族

C. 第四周期第ⅠA族    D. 第五周期第ⅠA族

6. 难度：中等

如图，利用培养皿探究SO₂的性质。实验时向Na₂SO₃固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。

下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是(　   　)

选项	实验现象	解释
A	BaCl2溶液变浑浊	SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀
B	Na2S溶液变浑浊	SO2与Na2S溶液反应产生了S单质
C	酸性KMnO4溶液褪色	SO2具有还原性
D	品红溶液褪色	SO2具有漂白性

A. A    B. B    C. C    D. D

7. 难度：简单

2011年3月11日，日本福岛核电站因为9.0级大地震引发的海啸受损，产生严重的核泄漏。核泄漏物中含放射性元素碘－131，则有关碘－131(I)和碘－127(I)说法正确的是(　  　)

A. I和I的中子数相同，是同一种核素

B. I和I的质子数相同，互为同位素

C. I和I的核外电子排布方式不同

D. I有放射性而I无放射性，说明两者化学性质不同

8. 难度：简单

将3.2 g铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12 L(标准状况下)。则所消耗硝酸的物质的量是(　　)

A. 0.55mol    B. 0.15 mol    C. 0.3 mol    D. 0.11mol

9. 难度：简单

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素其原子半径随原子序数的变化如下图。

已知W一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期中最强。下列说法正确的是  （     ）

A. 对应的气态氢化物的稳定性：Y>Z

B. X的非金属性是同周期中最强的

C. 对应简单离子的半径：X>W

D. Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应

10. 难度：中等

将含有等体积NH₃、CO₂、NO的混合气体依次通过盛有浓H₂SO₄、Na₂O₂和Na₂CO₃溶液的装置，充分作用后，最后得到的气体是(　　)

A. CO₂和NO    B. CO₂    C. NO    D. NO₂

11. 难度：简单

如下图是氨气催化氧化制备硝酸的实验装置，下列有关叙述正确的是(　   　)

A. 三氧化二铬起氧化作用    B. 加热后，通过三氧化二铬的气体由无色变为红棕色

C. 烧杯中的紫色石蕊溶液不变色    D. 圆底烧瓶中的气体一定为无色

12. 难度：中等

运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是(　　)。

A. 铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性

B. 砹(At)为白色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强

C. 硫酸锶(SrSO₄)是难溶于水的白色固体

D. 硒化氢(H₂Se)无色、有毒，比H₂S更不稳定

13. 难度：简单

只用一种试剂就能将NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄、NaCl、Na₂SO₄四种溶液区分开，这种试剂是（）

A. NaOH溶液    B. AgNO₃溶液    C. Ba（OH）₂溶液    D. BaCl₂溶液

14. 难度：简单

短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示。已知B、C两元素所在族数之和是A元素族数的2倍,B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍,则A、B、C是(　   　)

A. Be、Na、Al    B. B、Mg、S

C. O、P、Cl    D. C、Al、P

15. 难度：简单

将盛有1 mol NO和NO₂混合气体的试管倒立于盛满水的水槽中，再通入0.4 mol O₂，充分反应后，整个试管充满水。则原混合气体中NO与NO₂体积比为(　  　)

A. 1:2    B. 3:7       C. 2:5    D. 无法确定

16. 难度：中等

下面是元素周期表的一部分(表中数字和X代表原子序数)，其中X为53的是(　   　)

A.     B.     C.     D.

17. 难度：简单

某元素的一个原子形成的离子可表示为，下列说法正确的是

A. 中含有的中子数为a+b    B. 中含有的电子数为a−n

C. X原子的质量数为a+b+n    D. 一个X原子的质量约为g

18. 难度：中等

在a、b、c、d四个集气瓶中分别盛有H₂、Cl₂、HCl、HBr中的任一种气体，若将a和d两瓶气体混合后见光爆炸；若将a和b两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色液滴，则a、b、c、d四个集气瓶中分别盛放的气体是（      ）

A．Cl₂、H₂、HCl、HBr         B．Cl₂、HCl、HBr、H₂

C．Cl₂、HBr、H₂、HCl        D．Cl₂、HBr、HCl、H₂

19. 难度：简单

如图表示第ⅠA族金属(又称为碱金属)的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是

A. 金属性    B. 与水反应的剧烈程度

C. 阳离子的氧化性    D. 原子半径

20. 难度：简单

下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是(　  　)

A. Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易

B. 元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强

C. 元素周期表共有18列，第3列是第ⅠB族，第17列是第ⅦA族

D. F、O、Mg、Na原子半径逐渐减小

21. 难度：简单

X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是(　　)。

A. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H₃YO₄

B. 三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

C. 原子半径由大到小的顺序为Z＜Y＜X

D. 元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X

22. 难度：中等

下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是(     )

①HCl的溶解度比H₂S大  ②HCl的酸性比H₂S强  ③HCl的稳定性比H₂S强  ④HCl的还原性比H₂S强  ⑤HClO的酸性比H₂SO₄强  ⑥Cl₂与铁反应生成FeCl₃，而S与铁反应生成FeS  ⑦Cl₂能与H₂S反应生成S  ⑧还原性：Cl^-＜S^2-

A. ③④⑤⑦⑧    B. ②③⑥⑦⑧

C. ③⑥⑦⑧    D. ①②③④⑤⑥⑦⑧

23. 难度：中等

根据叙述判断，下列各元素一定属于主族元素的是（    ）

A. X元素能形成+7价的含氧酸及其盐。

B. Y元素的原子最外电子层上有2个电子。

C. Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同。

D. R元素的氧化物是酸性氧化物。

24. 难度：简单

下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是(　 　)

A. Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大

B. X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低

C. 由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应

D. Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液

二、综合题

25. 难度：中等

如下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下，X和H是固体，其中X属于离子化合物，1 mol X分解得到A、B、C的物质的量之比为1 : 1 : 2 ; B和G是液体，其余均为气体。

试解答下列各题：

（1）写出下列物质的化学式：X________，B________，G______________

（2）写出下列反应的化学方程式：

C＋D→E：______________

A→D：______________

G + H→A+F：______________

（3）写出下列反应的离子方程式：

G＋Cu→E：______________

（4）工业上合成C，合成后采用加压降温液化方法从混合气体中分离出C，能用上述方法分离出C的原因是______________

26. 难度：中等

实验Ⅰ：下图1为实验室制取氨的实验装置。

（1）写出A中所发生反应的化学方程式____________________________________。

（2）在收集氨时试管口棉花的作用是______________________________________。

（3）另一学生积极思考产生喷泉的其他方法，设计了图3装置。首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后产生喷泉的是（____）

A．CaCO₃粉末和浓盐酸          B．锌粒和稀硫酸      C．稀盐酸和AgNO₃溶液

（4）该同学又向锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是（____）

A．生石灰          B．食盐          C．浓硫酸     

实验Ⅱ：为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：

Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ．当B和C中的溶液都变为橙黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ．当B中橙黄色溶液颜色变深时，关闭活塞a。

Ⅳ. 打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。

（1）A中产生黄绿色气体，其化学方程式是__________________

（2）B中溶液发生反应的离子方程式是____________________

（3）过程Ⅳ的目的为______________

（4）D中出现的现象为____________________________

（5）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_______，得电子能力逐渐减弱。

27. 难度：中等

A、B、C、D、E均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。其中A元素原子核内只有一个质子；A与C、B与D分别同主族；B、D两元素原子序数之和是A、C两元素原子序数之和的2倍。

请回答下列问题：

（1）由上述元素组成的下列物质中属于非电解质的是________(填字母)。

A．C₂B₂          B．DB₂ C．E₂           D．C₂DB₃

（2）D元素在元素周期表中的位置为_______________________________；化合物C₂B中两种离子的半径大小关系为________  ＞ ________(填离子符号)。_____________

（3）实验室中欲选用下列装置制取并收集纯净干燥的E₂气体。

实验中应选用的装置为(      ) → (      ) → (      ) → (      ) (按由左到右的连接顺序填写)；___________

（4）试用电子式表示C₂D的形成过程：___________________________________

三、计算题

28. 难度：中等

向10 mL浓度均为3 mol·L^－1的HNO₃与H₂SO₄的混合溶液中加入1.92 g铜，充分反应后，设溶液体积仍为10 mL。求：

（1）产生的气体在标准状况下的体积是多少升？______________

（2）反应后溶液中H⁺ 的浓度是多少？______________