湖南省长沙市、河南省实验中学2018届高三联考理科综合化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

化学与生活、生产、社会息息相关。下列有关说法不正确的是

A. 古成语“刀耕火耨”,其化学原理是以灰肥田，并可以有效降低土壤的酸度

B. 东汉蔡伦用树皮、破渔网、破布、麻头等作为原料，制造成较低成本的书写纸，史称“蔡侯纸”。“蔡侯纸”的主要成分可能是天然纤维

C. 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏

D. 《本草经集注》中记载了利用“焰色反应”区分硝石和芒硝的方法:“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。“真硝石”是碳酸钾

2. 难度：简单

下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	将少量浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中	产生红棕色气体	硝酸的还原产物是NO2
B	某粉末用酒精润湿后，用铂丝蘸取做焰色反应	火焰呈黄色	该粉末一定是钠盐
C	向新生成的AgCl浊液中滴入KI溶液	白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀	Ksp(Agl)<Ksp(AgCl)
D	将少量牛油加入到纯碱溶液中，加热一段时间	液体不分层	油脂可直接与纯碱反应

A. A    B. B    C. C    D. D

3. 难度：简单

阿斯巴甜(Aspartame，结构简式如图所示)具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍。下列有关说法不正确的是

A. 阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应

B. 分子式为C₁₄H₁₈N₂O₃，阿斯巴甜属于蛋白质

C. 1mol 阿斯巴甜分子可消耗 3 mol NaOH

D. 一定条件下阿斯巴甜的水解产物中有两种氨基酸

4. 难度：中等

草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O)是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。

下列说法正确的是

A. 若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液和CuO，可检验生成的CO

B. 通入N₂的主要目的是防止空气中的CO₂对产物检验产生影响

C. 若将④中的无水CaCl₂换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气

D. 实验结束后，①中淡黄色粉未完全变成黑色，则产物一定为铁

5. 难度：中等

如图所示是一种利用锂电池“固定CO₂”的电化学装置，在催化剂的作用下，该电化学装置放电时可将CO₂转化为C 和Li₂CO₃充电时选用合适催化剂，只有Li₂CO₃发生氧化反应，释放出CO₂和O₂。下列说法中正确的是

A. 该电池放电时，Li⁺向电极X 方向移动

B. 该电池充电时，每转移0.4mol电子，理论上阳极产生4.48L.CO₂

C. 该电池放电时，每转移4mol电子理论上生成1molC

D. 该电池充电时，阳极反应式为C+2Li₂CO₃-4e^-==3CO₂↑+4Li⁺

6. 难度：中等

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W存在多种同素异形体，其中一种是二维纳米材料，被认为是未来革命性材料；X的氢化物是人类生存的重要资源；Y原子最外层电子数等于电子层数；Z离子在同周期最简单阴高子中，半径最小。下列说法正确的是

A. X和Z形成的某种二元化合物可用于自来水的杀菌消毒

B. 最简单离子半径:X>Y>Z

C. W的氢化物的熔沸点一定低于同族元素的氢化物

D. 将Y、Z形成的化合物的水溶液蒸干后得到Y₂X₃

7. 难度：困难

H₂RO₃是一种二元酸，常温下，用1L lmol/LNa₂RO₃溶液吸收RO₂ 气体，溶液的pH随RO₂气体的物质的量的变化如图所示。下列说法不正确的是

A. a点溶液中2c(Na⁺)>3c(RO₃^2-)

B. 向b点溶液中加水可使溶液的pH由6.2升高到7.4

C. 常温下，NaHRO₃溶液中c(HRO₃^-)>c(RO₃^2-)>c(H₂RO₃)

D. 当吸收RO₂ 的溶液呈中性时，c(Na+)=2c(RO₃^2-)+c(HRO₃^-)

二、填空题

8. 难度：中等

有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH₄Cl)，某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定。回答下列问题:

（1）岩脑砂的制备

①该实验中用依盐酸与MnO₂ 反应制取所需氯气，则装置F中的试剂是______(填试剂名称)。

②为了使氨气和氯气在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序:___→ef←____(用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)。________________

③装置D处有两个明显的不足之处，请指出________________________________。

④证明氨气和氯气反应有岩脑砂生成，需要的检验试剂中，除了蒸馏水、稀HNO₃、NaOH溶液外，还需要_________________________________。

（2）岩脑砂中元素的测定准确称取ag岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热(发生的反应为2NH₄Cl+3CuO3Cu+N₂↑+2HC1↑+3H₂O)，利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的质量之比。

①设置装置H的目的是_____________________________________________。

②若装置I增重bg，利用装置K测得气体体积为VL(已知常温常压下气体摩尔体积为24.5 L/mol)，则岩脑砂中m(N) : m(Cl)=________ (用含b、V 的代数式表示，不必化简)。

若测量体积时气体温度高于常温(其他操作均正确)，则m(N)比正常值____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

三、推断题

9. 难度：困难

以铬铁矿[Fe(CrO₂)₂]为原料可制备K₂Cr₂O₇ 和金属铬。实验流程如下:

已知:2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O。pH<3.0，CrO₄^2-含量极小。

（1）写出铬铁矿焙烧转化为Na₂CrO₄的化学反应方程式:_____________________。焙烧时不能使用陶瓷容器的原因是________________________________________。

（2）判断加入稀硫酸的量已经足量的标准是_______________________________________。

（3）操作①包括过滤和洗涤。实验室洗涤沉淀的操作是________________________________。

（4）Na₂S的作用是调节溶液的酸碱度和_____________________。

（5）Fe³⁺在pH 为3.7时可完全转化为Fe(OH)₃。在上述流程中所得Na₂Cr₂O₇溶液中含有少量Fe³⁺。请结合上图有关物质的溶解度曲线，设计由Na₂Cr₂O₇溶液制备K₂Cr₂O₇固体的实验方案(实验中须选用的试剂:硫酸溶液、NaOH溶液、KCl固体、蒸馏水):

步骤①除杂质:__________________________________________________________________；

步骤②制备K₂Cr₂O₇固体:__________________________________________________。

四、综合题

10. 难度：困难

催化还原CO₂ 是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO₂ 和H₂ 可发生两个平行反应，分别生成CH₃OH 和CO。反应的热化学方程式如下:

I.CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)    △H₁=-53.7kJ·mol^-1

I.CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)   △H₂

某实验室控制CO₂ 和H₂ 初始投料比为1: 2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据:

T(K)	催化剂	CO2转化率(％)	甲醇选择性(％)
543	Cat.l	12.3	42.3
543	Cat.2	10.9	72.7
553	Cat.l	15.3	39.1
553	Cat.2	12.0	71.6

[备注]XCat.1:Cu/ZnO纳米棒；Cat.2:Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性:转化的CO₂ 中生成甲醇的百分比。

已知:①CO和H₂的标准燃烧热分别为-283.0kJ/mol和一285.8kJ/mol；

②H₂O(l)==H₂O(g)     △H₃=+44.0kJ·mol^-1

请回答下列问题(不考虑温度对△H的影响):

（1）反应I在_________(填“低温”或“高温”)下自发进行；反应II每生成9g水蒸气放出热量为___________。

（2）恒容条件下，有利于提高CO₂ 转化为CH₃OH 的平衡转化率的措施有_____(填字母代号)。

A.延长反应时间    B.使用催化剂Cat.2     C.降低反应温度   

D.投料比不变，增加反应物的浓度          E.增大CO₂和H₂的初始投料比

（3）由表中实验数据可以得出的结论是_______________________。

（4）553 K，使用催化剂Cat.2，在该时刻H₂ 的转化率为______(填字母代号)。

A.5.5%     B.13.3%     C.16.4%     D.29.3%

（5）在下图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程～能量”示意图。________

（6）研究证实，CO₂ 也可在硫酸溶液中用情性电解生成甲醇，则生成甲醇的电极反应式是_________，另一极的电解产物为______________________。

五、填空题

11. 难度：中等

X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，X核外未成对电子数有2个，与其他元素均能形成二元化合物；Y是地壳中含量最多的金属元素；Z是遗传物质的组成元素之一；W内层电子数是最外层电子数的9倍；Q基态原子价层电子排布中成对电子数和未成对电子数相同，且成对电子数为最外层电子数的2倍。据此回答下列问题:

（1）Q的基态原子的价层电子排布式为___________________________。

（2）X、Y、Z、W四种元素中，电负性最大的是_________(填元素符号,下同)；同周期元素中，第一电高能介于Y 和Z之间的有__________________。

（3）Y 和W的氯化物熔点高的是______(填化学式)，原因是_____________________；与Z的低价氯化物互为等电子体的离子是_______(填离子符号)。

（4）咖啡因对中枢神经有兴奋作用，其结构简式如图所示。常温下，咖啡因在水中的溶解度为2g，加适量水杨酸钠[C₆H₄(OH)(COONa)]可使其溶解度增大，其原因可能是___________，分子中氮原子的杂化类型有___________________。

（5）已知WX的密度为3.25 g/cm³，单元晶胞边长481pm，经计算可确定该单元晶胞中含有____个WX，说明在形成晶体时，半径大的粒子先进行了_______方式的堆积，晶胞中距离W最近的X有_____个。

六、推断题

12. 难度：中等

以有机物A合成聚酯类高分子化合物F的路线如下图所示:

已知：RCH =CH₃

（1）A、C中含氧官能团的名称分别为_______，A 生成B的反应类型为_________。

（2）D 与NaOH 水溶液反应的化学方程式为_________________________________。

（3）①E生成F的化学方程式为_____________________________________________。

②若F的平均相对分子质量为20000，则其平均聚合度为_____(填字母代号)。

A.54     B.108    C.119    D.133

（4）E在一定条件下还可以合成含有六元环结构的G，则G的结构简式为____________。

（5）满足下列条件的C的同分异构体有____种(不考虑立体异构)。

①含有1个六元碳环，且环上相邻4 个碳原子上各连有一个取代基

②1mol该物质与新制氢氧化铜悬浊液反应产生2mol砖红色沉淀

（6）写出以为原料(其他试剂任选) 制备化合物的合成路线，请用以下方式表示:目标产物。__________________