安徽省滁州市2017-2018学年高一下学期第二次月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

下列化学用语正确的是（　　）

A. H₂O的电子式：    B. K⁺的离子结构示意图：

C. 次氯酸的结构式：H-C1-O    D. 羟基的电子式：

2. 难度：简单

元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法正确的是（　　）

A. Bi元素的质量数是209

B. Bi元素的相对原子质量是209.0

C. Bi原子6p亚层有一个未成对电子

D. Bi原子最外层有5个能量相同的电子

3. 难度：中等

化学键是一种作用力，下列不属于化学键的是 （    ）

A、离子键    B、氢键     C、极性共价键      D、非极性共价键

4. 难度：简单

元素性质呈周期性变化的决定因素是（   ）

A. 元素原子半径大小呈周期性变化

B. 元素的相对原子质量依次递增

C. 元素原子核外电子排布呈周期性变化

D. 元素的主要化合价呈周期性变化

5. 难度：简单

下列事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）

A. 开启啤酒有泡沫逸出

B. 双氧水中加入二氧化锰气泡产生速率加快

C. 合成氨增压，氨产率增大

D. 装有NO₂的烧瓶置于热水中颜色加深

6. 难度：中等

镍氢电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池．氢镍电池的总反应式是： H₂+NiO（OH）=Ni（OH）₂据此反应式判断，下列叙述中正确的是（ ）

A. 电池放电时，电池负极周围的溶液pH不断增大

B. 电池放电时，镍元素被氧化

C. 电池放电时，镍元素被还原

D. 电池放电时，H₂是正极

7. 难度：中等

对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）（正反应吸热），下列图象正确的是（　　）

A.     B.

C.     D.

8. 难度：中等

电子计算器中所用纽扣式电池为银锌电池，其电极分别为Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn+2OH-2e^-=Zn(OH)₂， Ag₂O+H₂O+2e-=2Ag+2OH^-，总反应式为Ag₂O+H₂O +Zn = Zn(OH)₂+2Ag。下列叙述不正确的是

A. 电子由锌经外电路流向氧化银

B. 该电池可实现化学能和电能的相互转化

C. 锌是负极，氧化银是正极

D. 工作时，负极区溶液 pH 减小，正极区 pH 增大

9. 难度：中等

如图装置中,在U形管底部盛有CCl₄,分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸溶液,并使a、b两处液面相平,然后分别塞上插有生铁丝的塞子,密封好,放置一段时间后,下列有关叙述中错误的是

A. 铁丝在两处的腐蚀速率:a < b

B. a、b两处相同的电极反应式为Fe-2e-==Fe2+

C. 一段时间后,a处液面高于b处液面

D. 生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极

10. 难度：中等

在一定温度下，容器内某一反应中M，N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（   ）

A. 反应的化学方程式为：2M⇌N    B. t₂时，正逆反应速率相等，达到平衡

C. t₃时，正反应速率大于逆反应速率    D. t₁时，N的浓度是M浓度的2倍

11. 难度：中等

短周期元素W、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍。Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体，下列说法正确的是

A. 离子半径的大小顺序：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)

B. W的气态氢化物比X的稳定

C. XY₂与ZY₂中的化学键类型相同

D. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

12. 难度：简单

对于300mL 1 mol·L^－1盐酸与铁片的反应，采取下列措施：

①升高温度         

②改用100mL 3 mol·L^－1盐酸

③再加300mL 1 mol·L^－1盐酸

④用等量铁粉代替铁片

⑤改用100mL 98%的硫酸  其中能使反应速率加快的是

A. ①②④    B. ①③④    C. ①②③④    D. ①②③⑤

13. 难度：困难

有五个系列同族元素的物质，101．3kP时测定它们的沸点（℃）如下表所示：

①	He -268.8	（a） -249.5	Ar -185.8	Kr 151.7
②	F2 -187.0	Cl2-33.6	（b） 58.7	I2184.0
③	（c） 19.4	HCl -84.0	HBr -67.0	HI -35.3
④	H2O 100.0	H2S -60.0	（d） -42.0	H2Te -1.8
⑤	CH4-161.0	SiH4-112.0	GeH4-90.0	（e） -52.0

对应表中内容，下列叙述中正确的有多少句（    ）

（1）a、b、c的化学式分别为Ne、Br₂、HF

（2）系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸

（3）系列④中各化合物的沸点顺序为：H₂O﹤H₂S﹤H₂Se﹤H₂Te

（4）上表内物质HF和H₂O，由于氢键的影响，其分子特别稳定

A. 仅有一句    B. 两句    C. 三句    D. 全部正确

14. 难度：中等

下图是可逆反应X₂ + 3Y₂ 2Z₂ 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是：

A．t₁时，只有正方向反应

B．t₂时，反应未到达最大限度

C．t₂- t₃，反应不再发生

D．t₂- t₃，各物质的浓度不再发生变化

15. 难度：中等

下列关于原电池的叙述中正确的是(    )

A．在镁、铝、稀NaOH溶液组成的原电池中，镁是负极，铝是正极

B．在铁、铝、稀硫酸组成的原电池中，电子由铁片通过导线流向铝片

C．在锌、铜、稀硫酸组成的原电池中，当电池工作时，硫酸根离子向正极移动

D．在锌、铜、CuSO₄溶液组成的原电池中，负极质量减轻，正极质量增加

16. 难度：中等

如图是元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法不正确的是(　　)

A. 气态氢化物的稳定性：W>R

B. 元素T的最高价氧化物对应的水化物可能是强碱

C. Q的原子半径比T小

D. W和Q的原子序数相差10

17. 难度：中等

X、Y、Z、M 是元素周期表中前 20 号元素，其原子序数依次增大，且 X、Y、Z 相邻。X 的核电荷 数是 Y 的核外电子数的一半，Y 与 M 可形成化合物 M₂Y。下列说法正确的是（    ）

A. 还原性：X 的氢化物＞Y 的氢化物＞Z 的氢化物

B. 简单离子的半径：M 的离子＞Z 的离子＞Y 的离子＞X 的离子

C. YX₂、M₂Y 都含有极性共价键

D. Z 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为 HZO₄

18. 难度：简单

同一短周期X、Y、Z三种元素，已知其气态氢化物分别是HX、H₂Y、ZH₃，则下列判断错误的是（  ）

A. 热稳定性：HX＞H₂Y＞ZH₃    B. 还原性：HX＞H₂Y＞ZH₃

C. 酸性：H₃ZO₄＜H₂YO₄＜HXO₄    D. 非金属性：X＞Y＞Z

19. 难度：简单

铜锌原电池的装置如图所示，下列说法不正确的是（    ）

A. 锌电极上发生氧化反应做还原剂被氧化

B. 电子流动方向由Zn经外电路到Cu

C. SO₄^2- 向Cu极移动

D. 原电池工作一段时间后溶液的c(H^＋)减小

20. 难度：简单

H₂在O₂中燃烧的反应为2H₂+O₂=2H₂O，反应前后没有发生变化的是（    ）

①元素的种类    ②分子的数目    ③ 物质的总能量    ④物质的总质量

A. ①③    B. ②③    C. ①④    D. ②④

21. 难度：中等

四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X 的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是

A. 简单离子半径: W<X<Z

B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C. 气态氢化物的热稳定性:W<Y

D. 最高价氧化物的水化物的酸性:Y>Z

22. 难度：中等

反应A(s)＋B(g)=c(g)在密闭容器中进行，下列情况不能使反应速率加快的是

A. 升高温度    B. 增加A的物质的量

C. 使用催化剂    D. 缩小容器体积使压强增大

23. 难度：中等

100 mL 6 mol·L^-1的H₂SO₄溶液跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的

①Na₂CO₃溶液 ②水 ③K₂SO₄溶液 ④KNO₃溶液

A. ①③    B. ②③    C. ①④    D. ②④

24. 难度：困难

下图是将SO₂转化为重要的化工原料H₂SO₄的原理示意图，下列说法不正确的是（    ）

A. 该装置将化学能转化为电能，电流方向为ba

B. 催化剂b表面O₂发生还原反应，其附近酸性增强

C. 催化剂a表面的反应是：SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺

D. 若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO₂与加入的H₂O的质量比为8：15

25. 难度：中等

已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知1mol单质碳完全燃烧放出热量为Y kJ，则1molC与O₂反应生成CO的热量变化为

A．放出Y kJ                 B．放出(5X-5Y) kJ

C．放出(10X-Y) kJ            D．吸收(10X-Y) kJ

二、综合题

26. 难度：中等

（1）已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	30	120	280	350	370

①反应速率最大的（即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min）时间段为___ ． 原因是___

②反应速率最小的时间段为___ ， 原因是___

（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率

A．蒸馏水    B．CuCl₂溶液    C．NaCl溶液

你认为他的做法可行的是___（填相应字母）；做法不可行的理由是___ ．

三、实验题

27. 难度：中等

某研究性学习小组设计了一组实验来验证元素周期律．

用过氧化氢的水溶液和二氧化锰制备氧气，并将其通入到氢硫酸（H_２S的水溶液）中．

（1）过氧化氢的电子式:_______________;

（2）从图1中选择氧气的制备装置______，反应前需要的操作是:________________;

（3）该实验如何证明O的非金属性强于S（用化学方程式表示）_____________;

（4）你认为能证明Cl的非金属性强于S的是___________

a．S在常温下为固体而Cl₂为气体      b．H₂S不如HCl稳定

c．H₂SO₃的酸性弱于HClO₃              d．S与H₂化合不如Cl₂与H₂化合剧烈

四、填空题

28. 难度：中等

A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大。A的原子最外层电子数是次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。

（1）A在元素周期表中的位置是__________________。

（2）下列事实能用元素周期律解释的是_____(填字母序号）。

a . D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)₂

b. E的气态氢化物的稳定性小于HF

c. WE₃的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板

（3）E的单质可以从NaBr溶液中置换出Br₂单质，从原子结构的角度解释其原因是__________。

（4）①工业上用电解法制备D的单质，反应的化学方程式为____________________。

②家用“管道通”的有效成分是烧碱和D的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为____________________。

（5）W的单质可用于处理酸性废水中的NO₃^-，使其转换为NH₄⁺，同时生成有磁性的W的氧化物X，再进行后续处理。

① 上述反应的离子方程式为__________。

② D的单质与X在高温下反应的化学方程式为__________。