甘肃省天水市2017-2018学年高一下学期第一学段考试化学（理）试卷

一、单选题

1. 难度：简单

2016年6月8日，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)宣布，将合成化学元素第118号(Og)提名为化学新元素。该新元素由美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室和俄罗斯的科学家联合合成 ，为向极重元素合成先驱者、俄罗斯物理学家尤里·奥加涅相致敬，研究人员将第118号元素命名为oganesson(缩写Og)，中文名称为。已知  原子的相对原子质量为293，核电荷数为118，其核内中子数和核外电子数分别为  （    ）

A. 118   175    B. 118   118    C. 193   118    D. 175   118

2. 难度：简单

气体既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，反应又属于氮的固定的是(     )

A. Cl₂，N₂+O₂ 2NO    B. CO，N₂+3MgMg₃N₂

C. SO₂，N₂+3H₂ 2NH₃    D. NH₃，NH₃+HCl=NH₄Cl

二、实验题

3. 难度：简单

用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列有关说法不合理的是（     ）

A. 为确认CuSO₄生成，向①中加水，观察颜色

B. 上下移动①中铜丝可控制SO₂的量

C. ②中选用品红溶液验证SO₂的生成

D. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO₂

4. 难度：简单

如图装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧瓶和滴管内盛放某种溶液，挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（     ）

A. H₂S（CuSO₄溶液）/黑色喷泉    B. NH₃（H₂O含酚酞）/红色喷泉

C. CO₂（NaHCO₃）溶液/无色喷泉    D. HCl（AgNO₃溶液）/白色喷泉

三、单选题

5. 难度：中等

将溶质的质量分数分别为85%和15%的两种硫酸溶液等体积混合后，溶液中的溶质的质量分数为（    ）

A. 大于50%    B. 等于50%    C. 小于50%    D. 无法确定

6. 难度：中等

X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是

A. Y的阴离子Y^－的还原性强于X的阴离子X^－

B. X的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强

C. X的单质X₂能将Y的阴离子Y^－氧化成Y₂

D. X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为＋3价，后者Fe为＋2价

7. 难度：简单

硼有两种天然同位素₅¹⁰B、₅¹¹B，硼元素的相对原子质量为10.80，则对硼元素中₅¹⁰B的质量分数判断正确的是（     ）

A. 略小于20%    B. 略大于20%    C. 20%    D. 80%

8. 难度：中等

下列实验操作、现象和结论均正确的是（      ）

	实验操作	现象	结论
A	将SO2通入溴水中	溴水褪色	体现了SO2的漂白性
B	将过量的过氧化钠投入滴有酚酞试液的水中	最终得红色溶液	过氧化钠与水反应生成碱性物质
C	铝丝用砂纸打磨后，放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后，放入CuSO4溶液中	铝丝表面变红色	铝可从铜盐溶液中置换出铜
D	将KI溶液和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置	下层溶液显紫红色	氧化性：Fe^3+>I2

A. A    B. B    C. C    D. D

9. 难度：简单

用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是(      )

A. 检验试液中的SO₄^2—：试液无沉淀白色沉淀

B. 检验试液中的NH₄⁺：试液气体试纸变蓝

C. 检验试液中的I^—：试液深黄色溶液深黄色溶液

D. 检验试液中的CO₃^2—：试液白色沉淀沉淀溶解

10. 难度：简单

下列解释事实的离子方程式中,正确的是 （     ）

A. 氯化铝溶液中加入过量氨水:Al³⁺+3OH^—=Al(OH)₃↓

B. 氨水吸收少量SO₂防止污染空气:NH₃·H₂O+SO₂=NH₄⁺+SO₃^2—+H₂O

C. 4 mol/L的NaAlO₂ 溶液和7 mol/L的HCl溶液等体积反应:4AlO₂^—+7H⁺+H₂O = 3Al(OH)₃↓+Al³⁺

D. “84”消毒液中滴加少量白醋可增强漂白性:ClO^—+H⁺=HClO

四、推断题

11. 难度：中等

下表为第二、三周期某些元素性质的数据，下列说法正确的是（      ）

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径/10^—10m	0.73	1.30	1.34	1.06	0.99	1.54	0.75	1.02
最高或最低化合价	-2	+2	+1	+5	+7	+1	-3	+6

A. ③和⑤处于同一周期

B. 气态氢化物的稳定性④大于⑧

C. 上述八种元素最高价氧化物对应的水化物中，⑤的酸性最强

D. ①与⑥只能形成一种化合物

12. 难度：简单

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的最低负价与最高正价的代数和为0；Y原子和Z原子的最外层电子数均是其内层电子总数的1/2。下列说法正确的是 （    ）

A. X的简单阴离子与Y的简单阳离子半径：X<Y

B. X分别与Z、W、Q形成的最简单化合物的稳定性：Z<W<Q

C. 由Z、Q组成的化合物只有1种

D. W、Q形成的含氧酸均为强酸

五、单选题

13. 难度：中等

利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（    ）

选项	①	②	③	实验结论
A	浓盐酸	MnO2	NaOH	制氯气并吸收尾气
B	浓硫酸	蔗糖	溴水	浓硫酸具有脱水性、氧化性
C	稀盐酸	Na2SO3	Ba(NO3)2溶液	SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
D	浓硝酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液	酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

A. A    B. B    C. C    D. D

14. 难度：简单

向一支充满水且倒立于水槽中的大试管中依次通入V₁ mL NO₂、V₂ mL O₂、V₃ mL NO，最后试管中充满溶液，则V₁、V₂、V₃的比值可能为（　　）

①1：1：1  ②6：3：2   ③2：5：4   ④8：6：4

A. ①    B. ①②    C. ①②③    D. 都有可能

15. 难度：简单

1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是（　）。

A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1

B. 该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是14.0 mol/L

C. NO₂和N₂O₄的混合气体中，NO₂的体积分数是80%

D. 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

六、综合题

16. 难度：简单

(1)现有下列基本粒子：¹H、²H、³H⁺、⁴⁰K、⁴⁰Ca、O₂、O₃．请回答下列问题：它们分属_____种元素，属于氢元素的核素有_______种; 互为同位素的原子为___________; 质量数相等的粒子为____________；互为同素异形体的粒子为_________。

（2）a、下列物质中，不能由单质直接化合生成的是___________；

①CuS      ②FeS      ③SO₃       ④H₂S        ⑤FeCl₂

b、已知自然界中氯有两种同位素₁₇³⁵Cl、₁₇³⁷Cl，其中Cl元素的近似相对原子质量为35.5，则它们形成的双原子分子有_______种；在氯元素的同位素中³⁵Cl的原子个数百分比为________。

七、推断题

17. 难度：中等

X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业的汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色。

请回答下列问题：

(1)X、Y两种气体按物质的量之比1:1在水溶液中能发生反应，化学方程式为_________________________________________________________；

(2)科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中的单质应是（填化学式）_____________________；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是（填化学式）__________________________________________________。

(3)在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________________________________

八、综合题

18. 难度：中等

（1）固体正盐A, 可以发生如右图所示反应，其中E、I为中学常见的两强酸，则：

①A为_____________；

②F G的化学方程式为______________________；

③Fe与少量I的稀溶液反应的离子方程式______________________________________。

④若CO₂气体中混有少量C，欲除去C时，最好选用_______试剂；

（2）铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：

① 铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第_____周期，第____族；

② PbO₂与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为________________；

③ PbO₂可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为______________；

④ PbO₂在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0% (即）的残留固体。若a点固体组成表示为PbO_x或mPbO₂·nPbO，计算x的值和m ：n的值x=_______；m ：n=________。

九、填空题

19. 难度：中等

已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应（夹持仪器略去）。

（1）A中装有氯化铵和氢氧化钙的混合物，发生反应的化学方程式是___________；

（2）B中加入的是碱石灰，其作用是___________；

（3）实验时C中观察到的现象是___________,发生反应的化学方程式是_____________；

（4）试管D中收集到的物质是___________，向其中滴加酚酞试液，溶液变_____色，原因是___________________（用电离方程式表示）。

十、计算题

20. 难度：困难

在稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，加入铜粉。

（1）若将50mL 4mol/L 稀HNO₃和200mL 0.5mol/L稀H₂SO₄混合后，加入19.2g 铜粉，微热，充分反应。

①若忽略溶液体积变化，溶液中铜离子物质的量浓度为________mol/L。

②若使铜粉全部溶解，还需加入0.5mol/L H₂SO₄________________________mL。

（2）若c(SO₄^2—)＋c(NO₃^—)＝a mol·L^－1。取200 mL该混合酸，则能溶解铜的最大物质的量为___________mol（用含a的式子表示）。