| 1. 难度：简单 | |
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化学与生产、生活、科技等息息相关，下列说法正确的是 A. 聚乙炔用I2或Na等做掺杂后可形成导电塑料，该导电塑料具有固定的熔点、沸点 B. “酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的 C. 绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子 D. 加酶洗衣粉不适合洗涤羊毛织品上的污渍
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| 2. 难度：中等 | |
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阿伏加德罗常数值用NA表示。下列说法中正确的是 A. 50 g 46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为6NA B. NH4N3(叠氮化铵)发生爆炸：NH4N3 C. 0.1molSO2溶于水，溶液中SO32-、HSO3-、H2SO3的总数为0.1NA D. 用铂电极电解100 mL 1 mol • L-1的CuSO4溶液足够长时间，转移的电子数一定为0.2NA
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| 3. 难度：中等 | |
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五种短周期的元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，元素X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，五种元素原子的最外层电子数之和为19，下列说法正确的是 A. W和X的简单气态氢化物的稳定性前者更强 B. 室温下， C. 简单离子半径由大到小的顺序： D. Y、Z元素的单质作电极，在NaOH溶液环境下构成原电池，Z电极上产生大量气泡
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| 4. 难度：中等 | |
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咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如图： A. 咖啡酸可以发生取代、加成、氧化、酯化、加聚反应 B. 1mol咖啡酸最多能与4molH2反应 C. 咖啡酸分子中所有原子可能共面 D. 蜂胶的分子式为C17H16O4，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种一元醇A，则醇A的分子式为C8H12O
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| 5. 难度：中等 | |
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下列实验中所用的试剂或用品、仪器(夹持装置、连接装置、活塞省去)不能够达到实验目的的是
A. A B. B C. C D. D
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| 6. 难度：困难 | |
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如图是一种利用锂电池“固定CO2”的电化学装置，在催化剂的作用下，该电化学装置放电时可将CO2转化为C和Li2CO3，充电时选用合适催化剂，仅使Li2CO3发生氧化反应释放出CO2和O2。下列说法中正确的是
A. 该电池放电时，Li+向电极X方向移动 B. 该电池充电时，电极Y与外接直流电源的负极相连 C. 该电池放电时，每转移4 mol电子，理论上生成1mol C D. 该电池充电时，阳极反应式为：C+2Li2CO3-4e-=3CO2↑+4Li
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| 7. 难度：中等 | |
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常温下向100mL 0．2mol·L-1的氨水中逐滴加入0．2mol·L-1的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物质的量分数
A. 表示NH3·H2O物质的量分数变化的曲线是A B. NH3·H2O的电离常数为10-4.74 mol·L-1 C. 当加入盐酸体积为50ml时，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=2×(10-5－10-9)mol·L-1 D. pH=9.26时的溶液中，NH4+的水解程度等于NH3·H2O的电离程度
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| 8. 难度：中等 | |||||||
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实验室以绿矾(FeSO4·7H2O)制备补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe] 有关物质性质如下：
实验过程： Ⅰ.配制含0.10mol FeSO4的绿矾溶液。 Ⅱ.制备FeCO3：向配制好的绿矾溶液中，缓慢加入200mL 1.1mol·L-1NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。 Ⅲ.制备(NH2CH2COO)2Fe：实验装置如下图（夹持和加热仪器已省略），将实验Ⅱ得到的沉淀和含0.20 mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反应将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。
回答下列问题： （1）实验I中：实验室配制绿矾溶液时，为防止FeSO4被氧化变质，应加入的试剂为_______（写化学式）。再滴加少量稀硫酸的作用是__________________________。 （2）实验II中：生成沉淀的离子方程式为__________________________。 （3）实验Ⅲ中：①C中盛柠檬酸溶液的仪器名称为___________________。 ②装置A中所盛放的药品是___________________。（填序号） A.Na2CO3和稀H2SO4 B.CaCO3和稀H2SO4 C.CaCO3和稀盐酸 ③确认C中空气排尽的实验现象是____________________。 ④加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是________________。 ⑤洗涤实验Ⅲ中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是___________________。（填序号） A.热水 B.乙醇溶液 C.柠檬酸溶液 ⑥若产品的质量为17.34g,则产率为________%。
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| 9. 难度：中等 | |
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NH3是一种重要的化工原料。
①分析图中数据，升高温度，该反应的平衡常数K值____(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②如果开始时向密闭容器中投入1.0mol N2 和3.0mol H2，则在500℃、3×107Pa条件下达到平衡时N2 的平衡转化率=_______。(保留两位有效数字) ③液氨和水颇为相像，它能溶解多种无机及有机分子，其电离方程式可表示为2NH3 (2)以氨气代替氢气研发氨清洁燃料电池是当前科研的一个热点。氨燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液。该电池负极的电极反应式为_________________。 (3)NH3也是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的NH3转化为氮气除去，其相关反应的热化学方程式如下: 反应I: NH3 (aq)+HClO(aq)=NH2Cl(aq)+H2O(l) △H1=akJ/mol； 反应II :NH2Cl(aq)+HClO(aq)=NHCl2(aq) +H2O(l) △H2=bkJ/mol； 反应III: 2NHCl2(aq) +H2O(l)=N2(g)+HClO( aq)+3HCl( aq) △H3=ckJ/mol。 ①2NH3(aq)+3HClO(aq)==N2 (g)+3HCl(aq)+3H2O(l) △H=________kJ/mol ②已知在水溶液中NH2Cl较稳定，NHCl2不稳定易转化为氮气。在其他条件不变的情况下，改变 A.反应I、I I B.反应I
③除氨氮过程中最佳的
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| 10. 难度：中等 | |
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金属镍及其化合物在合金材料及催化剂等方面应用广泛。某矿渣的主要成分是NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺流程：
已知：(NH4)2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。 (1)焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是______________________。 (2)“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为___________________，“浸渣”的成分除Fe2O3，FeO(OH)外还含有______________(填化学式)。 (3)为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnC12将Fe3+还原为Fe2+，所需SnC12的物质的量不少于Fe3+物质的量的_____倍；除去过量的SnC12后，再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+，滴定时反应的离子方程式为____________。 (4)“浸出液”中c(Ca2+)=1.0×10-3mol，当除钙率达到99％时，除钙后的溶液中c(F-)=____mol·L-1[已知Ksp(CaF2)=4.0×10-11]。 (5)本工艺中，萃取剂与溶液的体积比(V0／VA)对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示，V0／VA的最佳取值是______________。
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| 11. 难度：中等 | |
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[化学——选修5：有机化学基础]化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：
已知：①
回答下列问题： （1）A的名称是__________。 （2）已知G为 （3）E的结构简式为____________，其中含氧官能团的名称为_________________。 （4）由B生成C和D生成E的反应类型分别是__________、_____________。 （5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，则符合要求的X的结构简式有_______种。 （6）参考上述合成路线，写出用环戊烷和2–丁炔为原料制备化合物
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