辽宁省朝阳市2018届高三第三次模拟考试理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A. 目前制备航母拦阻索的材料是尼龙、钢丝，尼龙属天然高分子

B. (NH₄ )₂HPO₄是一种复合肥，可与草木灰混合给作物施肥

C. “可燃冰”是一种高效清洁的新型战略能源，其主要成分为乙烯

D. 用臭氧代替农药在粮食仓储中杀菌防霉，因为臭氧具有强氧化性

2. 难度：简单

N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 标准状况下，2.24 L 苯乙烯中含碳碳双键数为0.1N_A

B. 4.6 g Na 与足量H₂O充分反应，生成气体分子数为0.1N_A

C. 0.lmol MnO₂与40 g 36.5%的盐酸加热充分反应，转移电子数为0.2N_A

D. 1L.0.2 mol/LFeSO₄溶液与0.1mol H₂O₂反应，溶液中Fe³⁺ 数为0.2N_A

3. 难度：简单

化合物 (x) 、 (y)、 (z)的分子式均为C₅H ₆。下列说法正确的是

A. x的同分异构体只有y和z 两种

B. y 分子中所有原子均处于同一平面

C. z的二氯代物只有两种(不考虑立体异构)

D. x、y、z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

4. 难度：简单

W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W 的氢化物水溶液能蚀刻玻璃，X、Y处于相邻位置，Y的最高正价与最低负价代数和为零，W、X 原子的最外层电子数之和与Y、Z 原子的最外层电子数之和相等。下列说法错误的是

A. 原子 半 径 :X> Y >Z >W

B. 最高正价:W>Z>Y>X

C. 简单氢化物的热稳定性:W>Z>Y

D. 简单离子的电子层结构:W 与X相同

5. 难度：简单

下列有关实验的操作正确的是

选项	实验	操作
A	制备Fe(OH)3胶体	煮沸盛在小烧杯中的25 ml.蒸馏水，加入5~ 6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至星红褐色
B	配制250 ml.0.1mol/L氢氧化钠溶液	称取1.0 g NaOH 固体放入250 mL容量瓶中，加水至离刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管滴入蒸馏水到刻度
C	氢气还原氧化铜	用酒精灯加热盛有灼热的氧化铜的反应管并通入氢气，固体完全变红后，先停止通氢气，然后停止加热
D	除去NaBr溶液中少量的NaI	在溶液中滴入少量AgNO3溶液至不再产生黄色沉淀，然后过滤

A. A    B. B    C. C    D. D

6. 难度：中等

三室式电渗析祛处理废液(HCl 和FeCl₂混合溶液)的原理如图所示，其中X、Y均为离子交换膜。在直流电场的作用下，中间室得到盐酸，阴极区可回收铁。下列说法正确的是

A. X、Y 依次是阴离子透过膜和阳离子透过膜

B. 通电后，阴极区溶液的pH 不断减小

C. 阳极反应式为2H₂O-4e^-==4H⁺ + O₂ ↑

D. 中间室得到1L 2 mol/L盐酸时，电路中通过1mol电子

7. 难度：简单

常温时，体积均为50 mL物质的量浓度均为0.10 mol/L 的HX、HY、HZ 三种弱酸，分别用0.10 mol/L 的NaOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列有关说法错误的是

A. 浓度均为0.10 mol/L时，酸的电离度:HX<HY<HZ

B. pH均为3.0的三种酸加水稀释至pH均为6.5，加入水的量:HX>HY>HZ

C. 图中当均滴入50 mL NaOH 溶液时，所得溶液中水的电离程度:HX>HY>HZ

D. 用NaOH溶液中和pH 与体积均相等的三种酸时，消耗n(NaOH):HX<HY<HZ

二、综合题

8. 难度：简单

某校合作学习小组的同学设计用甲酸钠法制取保险粉(Na₂S₂O₄)并测定其纯度。已知保险粉易溶于水，不溶于甲醇，具有强还原性。回答下列问题:

（1）保险粉的制备。设计的实验装置如下图所示(夹持和加热装置省略):

①盛放浓硫酸的仪器名称为____________，装置A是为了制备______(填化学式)。

②装置B中发生反应的离子方程式为_____________________________________________，该反应温度需控制在70~75℃ 进行，适宜的加热方式是_____________，用甲醇水溶液代替水的目的是______________________________。

③装置C 的作用是________________；装置D的作用是__________________________。

（2）产品中Na₂S₂O₄的质量分数的测定，其实验步骤如下:

 I.准确称取a g产品放入锥形瓶中，加入适量的水使其溶解，然后加入足量甲醛，充分反应；

II.再滴加几滴淀粉溶液，用c mol/L的标准I₂溶液滴定，至终点时，消耗V mL I₂溶液。

实验中涉及的反应有: Na₂S₂O₄+ 2HCHO+ H₂O==NaHSO₃·CH₂O+ NaHSO₂·CH₂O；NaHSO₃·CH₂O +2 I₂+2H₂O==NaHSO₄+HCHO+4HI。

①步骤II滴定至终点的现象是_________________________________________。

②产品中Na₂S₂O₄的质量分数为__________________________  (用含a、c、V的代数式表示)。

9. 难度：简单

一种由富锰渣(含2MnO·SiO₂、3MnO·Al₂O₃·3SiO₂、FeO及重金属盐等)制备高纯MnCl₂的工艺流程如下:

回答下列问题:  

（1）“浸取”时的温度与四种元素的浸取率如图所示。

①工艺上控制75℃的主要原因是____________________________________________。

②铁和铝的浸出率从72℃明显下降的可能原因是___________________________________。

（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为___________________________________________。

（3）通过调整pH可以“除铁和铝”。常温下，三种氢氧化物开始沉淀和沉淀完全(使其浓度小于1×10^-6 mol/L)的部分数据如下表:

	Mn(OH)2	Fe (OH)3	Al(OH)3
开始沉淀pH	7.1	2.2	4. 1
沉淀完全pH	10.8	3.5	?

Al(OH)₃沉淀完全的pH 为______________{已知Ksp[Al(OH)3]=1×10-33}；“调pH”时，应将溶液pH 调整的范围是______________________。

（4）“除重金属”时，发生反应Hg²⁺+MnSHgS+ M²⁺，其平衡常数K=___________[已知溶度积常数K_sp(HgS)=1.6×10^-52，K_sp(MnS)=2.5×10^-10，答案保留三位有效数学]。

（5）“步骤X”包含的操作有蒸发浓缩、__________ 、洗涤、干燥等。

10. 难度：中等

铁的单质及其作合物用途非常广泛。回答下列问题:

（1）某热电池放电时总反应为4Li+FeS₂==Fe+ 2Li₂S。该电池的正、负极材料分别是_______、____。

（2）Na₂FeO₄是一种优良的水处理剂。

①Na₂FeO₄可将水体中NH₃转化为N₂ 而除去同时产生红褐色沉淀，1mol Na₂FeO₄最多可脱除NH₃的物质的量为______________________。

②Na₂FeO₄溶于水，溶液中含六价铁的微粒分率(某六价铁微粒数与所有六价铁微粒总数之比) 与溶液pH 关系如下图所示(已知常温下，H₃FeO₄⁺H⁺+H₂FeO₄，H₂FeO₄H⁺+HFeO₄^-，HFeO₄^-H⁺ +FeO₄^2-的电离常数依次为K₁、K₂、K₃；pK=-lgK)。pH=3 时，溶液中主要含铁微粒浓度从大到的小的顺序为________________；反应FeO₄^2-+H₂O HFeO₄^-+ OH^-的pK=______。

（3）CO还原铁的氧化物时，涉及以下反应: 

a.Fe₃O₄(s)+4CO(g)3Fe(s) +4CO₂(g) △H₁

b.FeO(g) +CO(g) Fe(s) +CO₂(g) △H₂

c.3Fe₂O₃(s) +CO(g) 2 Fe₃O₄ (s)+CO₂(g) △H₃

d. Fe₃O₄ (s) +CO(g) 3FeO(s)+CO₂ (g) △H₄

相关反应的温度与混合气体中CO的体积分数的关系如下图所示:

①反应的△H>0 的是__________(选填a、b、c、d)；△H₄ =_______(用△H₁、△H₂表示)。

②在恒容密闭容器中，加入7.2 g FeO，同时充入0.1mol CO，升高温度，若恰好处于图中P点处，CO的转化率为_______，容器中生成单质Fe 的质量为___________________。

11. 难度：简单

磷的单质及其化合物用途非常广泛。回答下列问题:

（1）基态磷原子价电子轨道表示式为______________________；磷的第一电离能比硫大，其原因是_____________________________________________。

（2）已知反应6P₂H₄==P₄+ 8PH₃↑。P₂H₄分子中磷原子杂化类型是________________；P₄分子的几何构型是________________________。

（3）N和P同主族。

①NH₃的沸点比PH₃高，其原因是_________________________；NH₃分子中键角比PH₃分子中键角大，其原因是______________________________________________。

②氮原子间可形成氮氮双键或氮氮叁键，而磷原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是___________________________________________。

（4）磷化铟是一种半导体材料，其晶胞如下图所示，晶胞参数为a nm。In 的配位数为_______________；与In原子间距离为a nm 的In 原子有________个。

12. 难度：简单

由化合物A 等为原料合成蒽环酮的中间体G 的合成路线如下:

已知以下信息:

①B 中含有五元环状结构; ；

②；

③(CH₃CO)₂O或CH₃COOC₂H₅2CH₃CH₂OH。

回答下列问题:

（1）A的化学名称是____________________________。

（2）由B生成D和F生成G 的反应类型分别是_________________、____________________。

（3）D的结构简式为_____________________________。

（4）由E 生成F 的化学方程式为__________________________________。

（5）芳香化合物X是D 的同分异构体，X 分子中除苯环外不含其他环状结构，X 能与Na₂CO₃溶液反应，其核磁共振氢谱有4 组峰，峰面积之比为1:1:2 :2。写出1种符合要求的X 的结构简式:________________________________________________。

（6）写出以环戊烯())和丙烯酸乙酯( )为原料制备化合物的合成路线:_________________________________________________________(其他试剂任选)。