山东师范大学附属中学2017-2018学年高二下学期期中考试化学（理）试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列关于电子层与能级的说法中不正确的是(    )

A. 各电子层最多可容纳的电子数为2n²

B. 任一电子层的能级总是先从s能级开始，且该电子层的能级数等于该电子层序数

C. 同是s能级，在不同的电子层中所能容纳的最多电子数是相同的

D. 1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相同

2. 难度：简单

具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是(    )

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p¹    B. 1s²2s²2p⁵

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴    D. 1s²2s²2p¹

3. 难度：简单

某元素原子价电子构型3d⁵4s²，其在周期表中的位置是（   ）

A. 第四周期ⅦA族    B. 第四周期ⅡB族

C. 第四周期ⅤB族    D. 第四周期ⅦB族

4. 难度：中等

下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(单位为kJ·mol^－1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是(    )

	I1	I2	I3	I4	……
R	577.5	1816.7	2744.8	11577

①R的主要化合价中最高正价为＋3价     ②R元素位于元素周期表中第ⅡA族

③R元素第一电离能小于同周期相邻元素  ④R元素基态原子的电子排布式为1s²2s²2p¹

A. ①②    B. ②③    C. ③④    D. ①③

5. 难度：中等

下列有关说法正确的是(   )

A. 最外层都只有2个电子的X、Y原子，化学性质一定相似

B. 在所有的元素中，氟的电负性最大

C. 前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有4种

D. 次氯酸分子的电子式：

6. 难度：中等

下列有关物质性质的变化可以用元素周期律解释的是(    )

A. 酸性：HCl>H₂S>H₂O    B. 密度：Na>K>Li

C. 沸点：NH₃>AsH₃>PH₃    D. 稳定性：HF>HCl>HBr

7. 难度：中等

下图是第3周期11~17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是(   )

A. y轴表示的可能是第一电离能

B. y轴表示的可能是电负性

C. y轴表示的可能是原子半径

D. y轴表示的可能是原子形成简单离子转移的电子数

8. 难度：中等

X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z的叙述不正确的是(    )

A. 元素Y形成的气态氢化物极易溶于水，水溶液呈强酸性

B. 元素Z与元素Y能形成离子化合物

C. 元素Z最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应

D. X的简单离子半径小于Y的简单离子半径

9. 难度：中等

下列关于化学键的叙述中，正确的是(    )

A. 非金属元素组成的化合物中只含共价键

B. 不同元素的原子构成的分子只含极性共价键

C. 熔融状态下能够导电的化合物中存在离子键

D. 单质分子中均存在化学键

10. 难度：中等

关于键长、键能和键角的说法中不正确的是(   )

A. 键角是描述分子立体结构的重要参数

B. 键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关

C. 键能越大，键长就越长，共价化合物也就越稳定

D. 键角的大小与键长、键能的大小无关

11. 难度：中等

下列有关共价键键参数的的比较中，不正确的是(   )

A. 键能：C—N < C=N < C≡N

B. 键长：I—I > Br—Br > Cl—Cl

C. 分子中的键角：H₂O > NH₃

D. 乙烯分子中碳碳键的键能：σ键 > π键

12. 难度：中等

以下微粒含配位键的是(    )

①[Al(OH)₄]^-         ②CH₄          ③OH^－        ④NH   ⑤[Cu(NH₃)₄]²⁺       ⑥Fe(SCN)₃     ⑦H₃O^＋        ⑧[Ag(NH₃)₂]OH

A. ①②④⑦⑧    B. ③④⑤⑥⑦    C. ①④⑤⑥⑦⑧    D. 全部

13. 难度：中等

研究表明：H₂O₂具有立体结构，两个氢原子像在一本半展开的书的两页纸上，两页纸面的夹角为94°，氧原子在书的夹缝上，O—H键与O—O键之间的夹角为97°。下列说法不正确的是(    )

A. H₂O₂分子中既含极性键，又含非极性键

B. H₂O₂为极性分子

C. H₂O₂分子中的两个O原子均是sp³杂化

D. H₂O₂分子中既有σ键，又有π键

14. 难度：简单

氨气溶于水时，大部分NH₃与H₂O以氢键(用“…”表示)结合形成NH₃·H₂O分子。根据氨水的性质可推知NH₃·H₂O的结构式为( )

A.     B.     C.     D.

15. 难度：中等

下列描述正确的是(    )

A. 一个苯分子含3个π键和6个σ键

B. 金属的导电性、导热性、延展性都与自由电子有关

C. C₂H₂分子中σ键与π键的数目比为1∶1

D. 水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键

16. 难度：中等

下列说法中，不正确的是(    )

A. X射线衍射实验是区别晶体与非晶体的最科学的方法

B. 金属键无方向性，金属晶体中原子尽可能采取紧密堆积

C. 凡AB₃型的共价化合物，其中心原子A均采用sp²杂化轨道成键

D. 乙醇与水互溶可以用“相似相溶”原理和氢键来解释

17. 难度：困难

胆矾CuSO₄·5H₂O可写[Cu(H₂O)₄]SO₄·H₂O，其结构示意图如下：

下列有关胆矾的说法正确的是（   ）

A. 所有氧原子都采取sp³杂化    B. 氧原子参与形成配位键和氢键两种化学键

C. Cu^2＋的价电子排布式为3d⁸4s¹    D. 胆矾中的水在不同温度下会分步失去

二、填空题

18. 难度：中等

X、Y、Z、W是元素周期表中前36号元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
X	X原子的最外层电子数是其内层电子总数的2倍
Y	Y的基态原子价电子排布式为ns^nnp^n+2
Z	最外层中只有两对成对电子
W	前四周期基态原子中，W元素的未成对电子数最多

（1）元素X最高价氧化物分子的空间构型是__________________，是_________(填“极性”或“非极性”)分子。

（2）Y的最简单氢化物的沸点比Z的最简单氢化物的沸点高，原因是____________________________________

（3）基态Z原子中，电子占据的最高电子层符号为_________，该电子层具有的原子轨道数为________________

（4）元素W位于元素周期表的第________族。

19. 难度：中等

科学家正在研究温室气体CH₄和CO₂的转化和利用。请回答下列问题：

（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用____________形象化描述。在基态¹⁴C原子中，核外存在___________对自旋相反的电子。

（2）CH₄和CO₂所含的三种元素电负性从小到大的顺序为__________________________。

（3）一定条件下，CH₄和CO₂都能与H₂O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH₄与H₂O形成的水合物俗称“可燃冰”。

参数 分子	分子直径/nm	分子与H2O的结合能E/kJ·mol^－^1
CH4	0.436	16.40
CO2	0.512	29.91

①下列关于CH₄和CO₂的说法正确的是________(填序号)。

a．CO₂分子中含有2个σ键和2个π键

b．CH₄分子中含有极性共价键，是极性分子

c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH₄熔点低于CO₂

d．CH₄和CO₂分子中碳原子的杂化类型分别是sp³和sp

②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO₂置换CH₄的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0. 586 nm，根据上述图表所提供的数据分析，提出该设想的依据是______________________________________。

20. 难度：困难

硼及其化合物应用广泛。回答下列问题：

（1）基态B原子的价电子轨道表达式为____________________________，其第一电离能比Be ____________（填“大”或“小”）

（2）氨硼烷（NH₃BH₃）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是______________。

（3）常温常压下硼酸（H₃BO₃）晶体结构为层状，其二维平面结构如图。

①B原子的杂化方式为_____________。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：________________________________________________________。

② 路易斯酸碱理论认为，任何可接受电子对的分子或离子叫路易斯酸，任何可给出电子对的分子或离子叫路易斯碱。从结构角度分析硼酸是路易斯酸的原因是_______________________________。

三、综合题

21. 难度：困难

金属铁及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。

（1）Fe³⁺的电子排布式为___________________。已知，Fe^3＋的化学性质比Fe^2＋稳定，请从原子结构的角度进行解释_____________________________________________________。

（2）Fe能与CO形成配合物Fe(CO)₅，1 mol Fe(CO)₅中含有________ mol σ键

（3）与CO互为等电子体的分子和离子分别为_______和_______(各举一种即可，填化学式)

（4）已知某铁晶体的晶胞结构如图所示。

①该晶胞中含有铁原子的数目为___________。

②若晶胞的边长为a cm，则晶体铁的密度为_______________________g·cm^-3(用代数式表示，阿伏加德罗常数为N_A)。