北京市顺义区2018年高三第二次模拟考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

下列中国传统工艺，利用氧化还原反应原理实现的是

选项	A.丹砂（HgS）炼汞	B.石灰石生产生石灰	C.酒精蒸馏	D.活性炭使蔗糖脱色
工艺

A. A    B. B    C. C    D. D

2. 难度：中等

₇N、₃₃As位于同一主族，下列关系不正确的是

A. 原子半径：N < As    B. 非金属性：N < As

C. 热稳定性：NH₃ > AsH₃    D. 酸性：HNO₃> H₃AsO₄

3. 难度：中等

Na₂O₂是常用的供氧剂，下列说法不正确的是

A. Na₂O₂可由Na在空气中燃烧而生成

B. Na₂O₂中，阴阳离子的个数比为1:2

C. Na₂O₂与水反应有1mol O₂ 生成时，转移1 mol 电子

D. Na₂O₂与CO₂反应生成O₂ ：2Na₂O₂ + 2CO₂===2Na₂CO₃ +O₂

4. 难度：中等

香豆素类化合物，具有多种生理和药理活性。甲、乙、丙是三种典型的香豆素类化合物，关于这三种化合物的叙述正确的是

A. 甲属于芳香烃

B. 乙能发生缩聚反应和加成反应

C. 丙的核磁共振氢谱有五种吸收峰

D. 甲、乙、丙均易溶于水

5. 难度：中等

汽车尾气净化的主要反应原理为2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)。将1.0 mol NO、0.8 mol CO充入2 L恒容密闭容器，分别在T₁℃和T₂℃下测得n(CO₂)随时间(t)的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是

A. 该反应是吸热反应

B. T₁℃时，K=0.9

C. T₂℃时，0~2s内的平均反应速率v(N₂)=0.075 mol/(L·s)

D. T₁℃时，向平衡体系中加入1 mol NO，再次平衡时NO转化率大于40%

6. 难度：困难

下列三组实验进行一段时间后，溶液中均有白色沉淀生成，下列结论不正确的是

实验①	实验②	实验③

A. 实验①中生成的沉淀是BaCO₃

B. 实验①中有气体生成

C. 实验②沉淀中可能含有BaSO₄

D. 实验③生成沉淀的离子方程式是：Ba²⁺+ H₂SO₃===BaSO₃↓+2H⁺

7. 难度：困难

电动汽车在我国正迅猛发展，磷酸铁锂（LiFePO₄）电池是电动汽车常用的一种电池，其工作原理如下图所示。中间是聚合物的隔膜把正极与负极隔开，锂离子可以通过而电子不能通过。该电池的总反应式是：LiFePO₄+C₆ Li_1-xFePO₄+ Li_xC₆  。下列说法不正确的是

A. 放电时电子从A极通过导线流向B极

B. 充电时Li^＋从A极区移向B极区

C. 充电时B极电极反应式为：C₆+xLi⁺+xe^－===Li_xC₆

D. 放电时A极电极反应式为：Li_1-xFePO₄+ xLi⁺+ xe^－=== LiFePO₄

二、推断题

8. 难度：困难

香叶醇（D）是一种特殊的香料，也是一种重要的有机合成的原料。由香叶醇合成功能高分子L的合成路线如下：

已知：

Ⅰ.（R代表烃基，X=Y代表C=C、C=O等不饱和键，可与其他基团相连）

Ⅱ.

（1）A的名称是__________。

（2）B的结构简式是__________。

（3）D中官能团的名称是__________。

（4）试剂a是__________。

（5）由H得到I的反应类型是__________。

（6）由E生成F的化学方程式是__________。

（7）由I合成J需经历三步反应，其中第一步、第三步的化学方程式分别是

第一步：_______________________________________________

第三步：_______________________________________________

三、综合题

9. 难度：中等

硫是生物必须的营养元素之一，含硫化合物在自然界中广泛存在，循环关系如下图所示:

（1）火山喷发产生H₂S在大气当中发生如下反应：

①2H₂S（g）+O₂（g）=2S（g）+2H₂O（g）   △H=﹣442.38kJ/mol

②S(g)+O₂(g)=SO₂(g)   △H=﹣297.04kJ/mol。

H₂S（g）与O₂(g)反应产生SO₂(g)和H₂O（g）的热化学方程式是__________。

（2）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO₄溶液，向地下深层渗透遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝（CuS），请从沉淀溶解平衡的角度解释由ZnS转变为CuS的过程 __________。

（3）化石燃料燃烧时会产生含SO₂的废气进入大气，污染环境，有多种方法可用于SO₂的脱除。

①氨法脱硫。该方法是一种高效低耗能的湿法脱硫方式，利用氨水吸收废气中的SO₂，并在富氧条件下氧化为硫酸铵，得到化肥产品。反应的化学方程式是__________。

②NaClO碱性溶液吸收法。工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO₂。反应离子方程式是__________。为了提高吸收效率，常用Ni₂O₃作为催化剂。在反应过程中产生的四价镍和原子氧具有极强的氧化能力,可加快对SO₂的吸收。该催化过程的示意图如下图所示：

过程1：Ni₂O₃ +ClO^- = 2NiO₂ +Cl^-，过程2的离子方程式是__________。

Ca(ClO)₂也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好，原因是__________。

③电化学脱硫法。某种电化学脱硫法装置如下图所示，不仅可脱除SO₂还可得到Cu。电解过程中发生总反应的离子方程式是__________。

四、实验题

10. 难度：中等

某课题组以硫铁矿烧渣（含Fe₂O₃、Fe₃O₄、Al₂O₃、CaO、SiO₂等）为原料制取软磁用Fe₂O₃（要求纯度>99.2%，CaO含量<0.01%）。其工艺流程如下(所加入试剂均稍过量)：

已知：生成氢氧化物的pH

	Al(OH)3	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀时	3.4	6.3	1.5
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8

（1）滤渣A的主要成分是__________。

（2）在过程Ⅱ中可观察到产生少量气泡，溶液颜色慢慢变浅。能解释该实验现象的离子方程式有__________。反应后，可以用__________溶液检验说明Fe³⁺是否已经完全反应。

（3）在过程Ⅱ中，课题组对滤液A稀释不同倍数后,加入等质量的过量铁粉,得出Fe³⁺浓度、还原率和反应时间的关系如图所示：

结合上述实验结果说明：课题组选择稀释后c(Fe³⁺)为1.60mol/L左右的理由是______。

（4）在过程Ⅲ中，课题组在相同条件下，先选用了不同沉钙剂进行实验，实验数据见下表：

（已知：滤液B中钙的含量以CaO计为290—310mg/L）

沉钙剂	Na2SO3	H2C2O4	(NH4)2CO3	Na2CO3	NH4F
用量/g	2	2	2	5	2
剩余CaO/mg/L)	290	297	290	190	42

根据实验结果，选择适宜的沉钙剂，得到滤渣C的主要成分有__________。

（5）在过程Ⅳ中，反应温度需要控制在35℃以下，不宜过高，其可能的原因是__________。

（6）在过程Ⅴ中，反应的化学方程式是__________。

11. 难度：中等

某化学小组以铁为阳极，探究不同条件下阳极发生的电极反应。

实验装置	实验	电压	电解液	实验现象
	ⅰ	3V	3mol/LNa2SO4溶液	碳棒表面有大量气泡产生，溶液变黄，有红褐色沉淀产生
ⅱ	3V	3 mol/L KI溶液	碳棒表面有大量气泡产生，铁丝附近溶液变为棕色，逐渐变为棕褐色，约5min后，棕褐色消失，逐渐产生灰绿色絮状物
ⅲ	3V	3mol/L NaOH溶液	两电极上都有大量气泡产生，5min后停止实验，取出铁丝，铁丝明显受腐，附有红棕色固体，溶液中未见沉淀物。

（1）①实验ⅰ中碳棒表面产生的气体是__________。

②实验ⅲ中铁丝上生成气体的电极反应式为__________。

③在实验ⅱ中，为验证铁丝电极的产物，取少量铁丝附近棕色溶液于试管中，滴加2滴K₃Fe(CN)₆溶液，无明显变化；另取少量铁丝附近棕色溶液检验发现溶液中有I₂，检验方法是__________；对比实验ⅰ、ⅱ、ⅲ，可得出的结论是__________。

（2）为进一步探究增大c(OH^-)对阳极反应的影响，该小组利用原装置做了实验ⅳ。

实验	电压	电解液	实验现象
ⅳ	3V	10 mol/L NaOH溶液	两电极上都有大量气泡产生，但碳棒上的速率远大于铁丝，且阳极区溶液逐渐变紫红色；停止实验，铁丝明显变细，电解液仍然澄清

查阅资料：FeO₄^2-在溶液中呈紫红色。阳极电极反应式是__________。

（3）为探究实验ⅰ中溶液变黄的原因，该小组利用原装置做了实验ⅴ和ⅵ。

实验	电压	电解液	实验现象
ⅴ	3V	煮沸冷却的3 mol/L Na2SO4溶液	碳棒表面有大量气泡产生，铁丝外围包裹一层白色絮状沉淀，2min后表层变为褐色。
ⅵ	8V	煮沸冷却的3 mol/L Na2SO4溶液	碳棒表面迅速产生大量气泡，铁丝表面有气泡，1min后外围包裹一层白色絮状沉淀，2min后变绿，溶液中有红褐色悬浮物。

①实验ⅵ中白色絮状沉淀变为红褐色的反应化学方程式是__________。

②由此确定实验ⅰ中溶液变黄的原因是__________。

（4）综合上述实验，当铁为阳极时，影响电解过程中的阳极电极产物的因素有__________。